Dış enerji seviyeleri: yapısal özellikler ve atomlar arasındaki etkileşimlerdeki rolleri. Kimyasal elementlerin atomlarının dış enerji seviyesindeki elektron sayısındaki değişim - Bilgi Hipermarket Dış seviyedeki atomlar nasıl belirlenir

Atom, pozitif yüklü bir çekirdek ve negatif yüklü bir elektron kabuğundan oluşan elektriksel olarak nötr bir parçacıktır. Çekirdek atomun merkezindedir ve pozitif yüklü protonlardan ve nükleer kuvvetler tarafından bir arada tutulan yüksüz nötronlardan oluşur. Atomun nükleer yapısı, 1911'de İngiliz fizikçi E. Rutherford tarafından deneysel olarak kanıtlandı.

Proton sayısı, çekirdeğin pozitif yükünü belirler ve elementin sıra sayısına eşittir. Nötron sayısı, atom kütlesi ile elementin sıra sayısı arasındaki fark olarak hesaplanır. Aynı nükleer yüke (aynı sayıda proton) ancak farklı atom kütlesine (farklı sayıda nötron) sahip olan elementlere izotop denir. Bir atomun kütlesi esas olarak çekirdekte yoğunlaşmıştır, çünkü ihmal edilebilecek kadar küçük elektron kütlesi ihmal edilebilir. Atom kütlesi, tüm protonların ve çekirdeğin tüm nötronlarının kütlelerinin toplamına eşittir.
Bir element, aynı nükleer yüke sahip bir atom türüdür. Şu anda 118 farklı kimyasal element bilinmektedir.

Bir atomun tüm elektronları onun elektron kabuğunu oluşturur. Elektron kabuğu, toplam elektron sayısına eşit bir negatif yüke sahiptir. Bir atomun kabuğundaki elektron sayısı, çekirdekteki proton sayısı ile çakışır ve elementin sıra sayısına eşittir. Kabuktaki elektronlar, enerji rezervlerine göre elektron katmanları arasında dağılır (benzer enerjili elektronlar bir elektron katmanı oluşturur): düşük enerjili elektronlar çekirdeğe daha yakındır, yüksek enerjili elektronlar çekirdeğe daha yakındır. Elektronik katmanların sayısı (enerji seviyeleri), kimyasal elementin bulunduğu periyodun sayısı ile çakışmaktadır.

Tamamlanmış ve tamamlanmamış enerji seviyeleri arasında ayrım yapın. Mümkün olan maksimum sayıda elektron içeriyorsa seviye tamamlanmış kabul edilir (birinci seviye - 2 elektron, ikinci seviye - 8 elektron, üçüncü seviye - 18 elektron, dördüncü seviye - 32 elektron vb.). Eksik seviye daha az elektron içerir.
Bir atomun çekirdeğinden en uzak seviyeye dış seviye denir. Dış enerji seviyesindeki elektronlara dış (valans) elektronlar denir. Dış enerji seviyesindeki elektron sayısı, kimyasal elementin bulunduğu grubun sayısı ile örtüşür. Dış seviye, 8 elektron içeriyorsa tamamlanmış olarak kabul edilir. 8A grubunun elementlerinin atomları (soy gazlar helyum, neon, kripton, ksenon, radon) tamamlanmış bir dış enerji seviyesine sahiptir.

Bir atomun çekirdeğinin etrafındaki elektronun bulunma olasılığının en yüksek olduğu uzay bölgesine elektron yörüngesi denir. Yörüngeler enerji seviyesi ve şekil bakımından farklılık gösterir. Şekil, s-orbitalleri (küre), p-orbitalleri (hacimsel sekiz), d-orbitalleri ve f-orbitalleri ayırt eder. Her enerji seviyesinin kendi yörüngeleri vardır: birinci enerji seviyesinde - bir s-yörüngesi, ikinci enerji seviyesinde - bir s- ve üç p-yörüngesi, üçüncü enerji seviyesinde - bir s-, üç p-, beş d-orbital, dördüncü enerji seviyesinde bir s-, üç p-, beş d-orbital ve yedi f-orbital. Her orbital en fazla iki elektron tutabilir.
Elektronların yörüngelerdeki dağılımı elektronik formüller kullanılarak yansıtılır. Örneğin, bir magnezyum atomu için elektronların enerji seviyelerine göre dağılımı şu şekilde olacaktır: 2e, 8e, 2e. Bu formül, bir magnezyum atomunun 12 elektronunun üç enerji seviyesine dağıldığını gösterir: birinci seviye tamamlandı ve 2 elektron içeriyor, ikinci seviye tamamlandı ve 8 elektron içeriyor, üçüncü seviye tamamlanmadı, çünkü 2 elektron içerir. Bir kalsiyum atomu için elektronların enerji seviyelerine dağılımı şu şekilde olacaktır: 2e, 8e, 8e, 2e. Bu formül, 20 kalsiyum elektronunun dört enerji seviyesine dağıldığını gösterir: birinci seviye tamamlandı ve 2 elektron içeriyor, ikinci seviye tamamlandı ve 8 elektron içeriyor, üçüncü seviye tamamlanmadı, çünkü 8 elektron içerir, dördüncü seviye tamamlanmamıştır, çünkü 2 elektron içerir.

>> Kimya: Kimyasal elementlerin atomlarının dış enerji seviyesindeki elektron sayısındaki değişim D. I. Mendeleev'in elementler sisteminin her periyodu bir soy gazla biter.

Dünya atmosferindeki inert (asil) gazların en yaygını, diğer analoglardan önce saf haliyle izole edilmiş olan argondur. Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon'un hareketsizliğinin nedeni nedir? Asal gazların atomlarının, çekirdekten en uzak olan dış seviyelerde sekiz elektrona sahip olması (helyumda iki tane vardır). Dış seviyedeki sekiz elektron, hidrojen ve helyum hariç Periyodik Tablonun her bir elementi için sınırlayıcı sayıdır. Bu, Periyodik sistemin diğer tüm elementlerinin atomlarının arzu ettiği enerji seviyesinin bir tür ideal gücüdür.

Atomlar böyle bir elektron pozisyonunu iki şekilde elde edebilir: dış seviyeden elektron vererek (bu durumda, dış tamamlanmamış seviye kaybolur ve önceki dönemde tamamlanmış sondan bir önceki seviye dış olur) veya elektronları kabul ederek. , ki bu değerli sekiz için yeterli değil. Dış düzeyde daha az elektrona sahip atomlar, onları dış düzeyde daha fazla elektrona sahip atomlara bağışlar. Grup I'in ana alt grubunun elementlerinin atomlarına, dış seviyede tek elektron olduğu zaman, bir elektron bağışlamak kolaydır. Örneğin, grup II'nin ana alt grubunun elementlerinin atomlarına iki elektron bağışlamak daha zordur. Üç dış elektronunuzu Grup III elementlerinin atomlarına bağışlamak daha da zordur. Metal atomlarının elektronları dış seviyeden döndürme eğilimi vardır. Ve bir metal elementin atomları dış elektronlarından ne kadar kolay vazgeçerse, metalik özellikleri o kadar belirgin olur. Bu nedenle, Periyodik sistemdeki en tipik metallerin, grup I'in ana alt grubunun elementleri olduğu açıktır. Söylenenlerden, aşağıdaki sonuç çıkarılabilir.

Bir süre içinde, atom çekirdeğinin yükündeki artışla ve buna bağlı olarak dış elektron sayısındaki artışla, kimyasal elementlerin metalik özellikleri azalır. Elektronları dış seviyeye kabul etme kolaylığı ile karakterize edilen metalik olmayan özellikler geliştirilir.

En tipik metal olmayanlar, VII grubunun ana alt grubunun elementleridir. Bu elementlerin atomlarının dış seviyesinde yedi elektron vardır. Dış seviyede sekiz elektrona kadar, yani bir elektron, kararlı bir atom durumuna ulaşmaları için yeterlidir. Metalik olmayan özellikler göstererek onları kolayca bağlarlar.

Ve IV. grubun ana alt grubunun elementlerinin atomları nasıl davranır? Sonuçta, dış seviyede dört elektronları var ve onlar. görünüşte. Dört elektron bağışlamanız veya kabul etmeniz önemli değil. Atomların elektron verme veya alma yeteneğinin sadece dış seviyedeki elektron sayısından değil, aynı zamanda bir atomun yarıçapı gibi önemli bir özelliğinden de etkilendiği ortaya çıktı. Periyot içinde, kimyasal elementlerin atomlarındaki enerji seviyelerinin sayısı değişmez, aynıdır, ancak çekirdeğin pozitif yükü (içindeki proton sayısı) arttıkça yarıçap azalır. Sonuç olarak, elektronların çekirdeğe olan çekimi artar ve atom sıkıştırılmış gibi atomun yarıçapı azalır. Bu nedenle, dış elektronları bağışlamak giderek daha zor hale gelir ve tersine, sekiz elektrona kadar eksik olanı kabul etmek daha kolay hale gelir.

Aynı alt grup içinde, bir atomun yarıçapı, atom çekirdeğinin yükündeki bir artışla artar, çünkü dış seviyede sabit sayıda elektronla (grup numarasına eşittir), enerji seviyelerinin sayısı artar ( periyot numarasına eşittir). Bu nedenle, bir atomun dış elektronları bağışlaması giderek daha kolay hale gelir.

Aynı süre içinde metalik özellikler azalır ve nominal özellikler artar, çünkü:
a) atom çekirdeğinin yükleri artar;
b) dış seviyedeki elektron sayısı artar

8. sınıf kimya dersi. "_____" _____ 20_____

Kimyasal elementlerin atomlarının dış enerji seviyesindeki elektron sayısındaki değişiklik.

Hedef. PSCE D.I.'deki kimyasal elementlerin atomlarının özelliklerindeki değişiklikleri düşünün. Mendeleyev.

eğitici. Küçük periyotlar ve ana alt gruplar içindeki elementlerin özelliklerindeki değişim modellerini açıklar; Metalik ve metalik olmayan özelliklerde meydana gelen değişimlerin nedenlerini periyotlar ve gruplar halinde saptar.

Gelişmekte. PSCE D.I.'deki özelliklerdeki değişiklik modellerini karşılaştırma ve bulma yeteneğini geliştirmek. Mendeleyev.

eğitici. Sınıfta bir öğrenme kültürünü teşvik edin.

Dersler sırasında.

1. Org. an.

2. Çalışılan materyalin tekrarı.

Bağımsız iş.

1 seçenek.

6-10. Aşağıdaki elementlerin atomlarındaki enerji düzeylerinin sayısını belirtin.

Seçenek 2.

1-5. Bir atomun çekirdeğindeki nötron sayısını belirtin.

6-10. Dış enerji seviyesindeki elektron sayısını belirtin.

11-15. Atomun belirtilen elektronik formülü, elemente karşılık gelir.

3. Yeni bir konu öğrenmek.

Egzersiz yapmak. Elektronları aşağıdaki elementlerin enerji seviyelerine göre dağıtın: Mg, S, Ar.

Tamamlanan elektronik katmanlar artan direnç ve stabiliteye sahiptir. Atomlar, dış enerji seviyesinde 8 elektronun bulunduğu kararlılığa sahiptir - inert gazlar.

Bir atom, dış enerji seviyesinde 8ē ise her zaman kararlı olacaktır.

Bu elementlerin atomları 8 elektronlu dış seviyeye nasıl ulaşabilir?

Tamamlamanın 2 yolu:

elektron bağışlamak

Elektronları kabul edin.

Metaller elektron veren elementlerdir; dış enerji seviyesinde 1-3 ē değerine sahiptirler.

Metal olmayanlar elektron kabul eden elementlerdir; dış enerji seviyesinde 4-7 ē değerine sahiptirler.

PSCE'deki özellikleri değiştirme.

Bir periyot içinde, elementin sıra sayısındaki artışla metalik özellikler zayıflar ve metalik olmayan özellikler artar.

1. Dış enerji seviyesindeki elektron sayısı artıyor.

2. Atomun yarıçapı azalır

3. Enerji seviyelerinin sayısı sabittir

Ana alt gruplarda metalik olmayan özellikler azalır, metalik özellikler artar.

1. Dış enerji seviyesindeki elektron sayısı sabittir;

2. Enerji seviyelerinin sayısı artar;

3. Atomun yarıçapı artar.

Bu nedenle, fransiyum en güçlü metaldir, flor en güçlü metal olmayandır.

4. Sabitleme.

Egzersizler.

1. Bu kimyasal elementleri artan metalik özelliklere göre düzenleyin:

A) Al, Na, Cl, Si, P

B) Mg, Ba, Ca, Be

C) N, Sb, Bi, As

D) Cs, Li, K, Na, Rb

2. Bu kimyasal elementleri artan metalik olmayan özelliklere göre düzenleyin:

B) C, Sn, Ge, Si

C) Li, O, N, B, C

D) Br, F, I, Cl

3. Kimyasal metallerin sembollerinin altını çizin:

A) Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar, Si

B) Sn, Si, Pb, Ge, C

Metalik özellikleri azalan sıraya göre düzenleyin.

4. Metal olmayan kimyasal elementlerin sembollerinin altını çizin:

A) Li, F, N, Be, O, B, C

B) Bi, As, N, Sb, P

Metalik olmayan özellikleri azalan sıraya göre düzenleyin.

Ödev. Sayfa 61-63 Ör. 4 sayfa 66

Malyugin 14. Dış ve iç enerji seviyeleri. Enerji seviyesinin tamamlanması.

Atomların elektron kabuğunun yapısı hakkında zaten bildiklerimizi kısaca hatırlayalım:

ü atomun enerji seviyesi sayısı = elementin bulunduğu periyot sayısı;

ü Her bir enerji seviyesinin maksimum kapasitesi 2n2 formülü ile hesaplanır

ü dış enerji kabuğu, 1. periyodun elemanları için 2'den fazla elektron, diğer periyotların elemanları için 8'den fazla elektron içeremez.

Bir kez daha, küçük periyotların elementlerinde enerji seviyelerini doldurma şemasının analizine dönelim:

Tablo 1. Enerji seviyelerinin doldurulması

küçük periyotların elemanları için

Tablo 1'i analiz edin. Son enerji seviyesindeki elektron sayısını ve kimyasal elementin bulunduğu grubun sayısını karşılaştırın.

bunu fark ettin mi atomların dış enerji seviyesindeki elektron sayısı grup numarası ile aynıdır, elemanın bulunduğu yer (istisna helyumdur)?

!!! Bu kural doğrudur bir tek elemanlar için ana alt gruplar.

Sistemin her periyodu inert bir elemanla biter(helyum He, neon Ne, argon Ar). Bu elementlerin dış enerji seviyesi, mümkün olan maksimum elektron sayısını içerir: helyum -2, kalan elementler - 8. Bunlar ana alt grubun VIII grubunun elementleridir. İnert bir gazın enerji seviyesinin yapısına benzer enerji seviyesine denir. Tamamlandı. Bu, Periyodik sistemin her bir elementi için enerji seviyesinin bir tür güç sınırıdır. Basit maddelerin molekülleri - atıl gazlar, bir atomdan oluşur ve kimyasal inertlik ile ayırt edilirler, yani pratik olarak kimyasal reaksiyonlara girmezler.

PSCE'nin geri kalan elemanları için, enerji seviyesi, inert elemanın enerji seviyesinden farklıdır, bu seviyelere denir. bitmemiş. Bu elementlerin atomları, elektronları bağışlayarak veya kabul ederek dış enerji seviyesini tamamlamaya çalışır.

Otokontrol için sorular

1. Hangi enerji düzeyine dış denir?

2. Hangi enerji düzeyine içsel denir?

3. Hangi enerji düzeyine tam denir?

4. Hangi grup ve alt gruptaki elementlerin enerji düzeyi tamamlanmıştır?

5. Ana alt grup elementlerinin dış enerji seviyesindeki elektron sayısı nedir?

6. Elektronik seviyenin yapısında bir ana alt grubun unsurları nasıl benzer?

7. Dış seviyede kaç elektron a) grup IIA;

b) IVA grubu; c) Grup VII A

Cevabı görüntüle

1. Son

2. Sonuncusu hariç herhangi biri

3. Maksimum sayıda elektron içeren. Dış seviyenin yanı sıra, I - 2 elektron periyodu için 8 elektron içeriyorsa.

4. VIIIA grubunun elemanları (inert elemanlar)

5. Elemanın bulunduğu grubun numarası

6. Ana alt grupların dış enerji seviyesindeki tüm elemanları, grup numarası kadar elektron içerir.

7. a) IIA grubunun elemanları dış seviyede 2 elektrona sahiptir; b) grup IVA elemanlarının 4 elektronu vardır; c) VII A grubunun elemanları 7 elektrona sahiptir.

Bağımsız çözüm için görevler

1. Elementi aşağıdaki kriterlere göre tanımlayın: a) dışta 2 elektronik seviyesi vardır - 3 elektron; b) dışta 3 elektronik seviyeye sahiptir - 5 elektron. Elektronların bu atomların enerji seviyelerine göre dağılımını yazın.

2. Hangi iki atom aynı sayıda dolu enerji seviyesine sahiptir?

Cevabı görüntüle:

1. a) Kimyasal elementin "koordinatlarını" belirleyelim: 2 elektronik seviye - II periyot; Dış seviyede 3 elektron - III A grubu. Bu bir 5B bur. Elektronların enerji seviyelerine göre dağılım şeması: 2e-, 3e-

b) III periyodu, VA grubu, fosfor elementi 15Р. Elektronların enerji seviyelerine göre dağılım şeması: 2e-, 8e-, 5e-

2. d) sodyum ve klor.

Açıklama: a) sodyum: +11 )2)8 )1 (dolu 2) ←→ hidrojen: +1)1

b) helyum: +2 )2 (dolu 1) ←→ hidrojen: hidrojen: +1)1

c) helyum: +2 )2 (dolu 1) ← → neon: +10 )2)8 (dolu 2)

*G) sodyum: +11 )2)8 )1 (dolu 2) ←→ klor: +17 )2)8 )7 (dolu 2)

4. On. Elektron sayısı = seri numarası

5 c) arsenik ve fosfor. Aynı alt grupta bulunan atomlar aynı sayıda elektrona sahiptir.

Açıklamalar:

a) sodyum ve magnezyum (farklı gruplarda); b) kalsiyum ve çinko (aynı grupta fakat farklı alt gruplarda); * c) arsenik ve fosfor (bir, ana, alt grupta) d) oksijen ve flor (farklı gruplarda).

7. d) dış seviyedeki elektron sayısı

8. b) enerji seviyelerinin sayısı

9. a) lityum (II. dönemin IA grubunda yer alır)

10. c) silikon (IVA grubu, III dönemi)

11. b) bor (2 seviye - IIdönem, dış seviyede 3 elektron - IIIAGrup)

MBOU "Novopavlovsk şehrinin 1 Nolu Spor Salonu"

Kimya 8. Sınıf

Ders:

"Elektron sayısında değişiklik

dış enerji seviyesinde

kimyasal elementlerin atomları"

Öğretmen: Tatyana Alekseevna Komarova

Novopavlovsk

Tarih: ___________

Ders– 9

Ders konusu: Dış enerjideki elektron sayısında değişiklik

kimyasal elementlerin atomlarının seviyesi.

Dersin Hedefleri:

- atom seviyesinde elementlerin metalik ve metalik olmayan özellikleri kavramını oluşturmak;

- atomlarının yapısına göre elementlerin özelliklerinin dönem ve gruplar halinde değiştirilmesinin nedenlerini göstermek;

- iyonik bağ hakkında ön fikir vermek.

Teçhizat: PSCE, "İyonik bağ" tablosu.

Dersler sırasında

Organizasyon zamanı.

Bilgi kontrolü

Tabloya göre kimyasal elementlerin özellikleri (3 kişi)

Atomların yapısı (2 kişi)

Yeni materyal öğrenmek

Aşağıdaki soruları göz önünde bulundurun:

1 . Hangi kimyasal elementlerin atomları enerji seviyelerini tamamlamıştır?

- bunlar, 8. grubun ana alt grubunda bulunan inert gazların atomlarıdır.

Tamamlanan elektronik katmanlar artan direnç ve stabiliteye sahiptir.

atomlar Grup VIII (He Ne Ar Kr Xe Rn) 8e içerir - dış seviyede, bu nedenle etkisizdirler, yani. . kimyasal olarak inaktif, diğer maddelerle etkileşime girmeyin, yani. atomlarının direnci ve kararlılığı arttı. Yani, tüm kimyasal elementler (farklı bir elektronik yapıya sahip) elde etme eğilimindedir. tamamlanmış dış enerji seviyesi ,8e - .

Misal:

N bir Mg F Cl

11 +12 +9 +17

2 8 1 2 8 2 2 7 2 8 7

1s 2 2s 2 s 6 3 s 1 1s 2 2s 2 s 6 3 s 2 1s 2 2s 2 p 5 1s 2 2s 2 p 6 3 s 2 p 5

Sizce bu elementlerin atomları dış seviyede sekiz elektrona nasıl ulaşabilir?

Na ve Mg'nin son seviyesi elle kapatılırsa (varsayalım), o zaman tam seviyeler elde edilir. Bu nedenle, bu elektronlar harici elektronik seviyeden uzağa verilmelidir! Daha sonra, elektronlar bağışlandığında, 8e - 'nin ön-dış tabakası dış hale gelir.

Ve F ve Cl elementleri için, 7e - vermek yerine enerji seviyenize 1 eksik elektron almalısınız. Ve böylece, tamamlanmış enerji seviyesine ulaşmanın 2 yolu vardır:

A) Dış katmandan geri tepme ("ekstra") elektronları.

B) Harici seviyeye ("eksik") elektronların kabulü.

2. Atom düzeyinde metaliklik ve metalik olmayanlık kavramı:

metaller atomları dış elektronlarını veren elementlerdir.

ametaller - Atomları elektronları dış enerji seviyesine kabul eden elementlerdir.

Me atomu elektronlarından ne kadar kolay vazgeçerse, o kadar belirgindir. metalik özellikler.

HeMe atomu eksik elektronları dış katmana ne kadar kolay kabul ederse, o kadar belirgindir. metalik olmayan özellikler.

3. Atomların Me ve NeMe özelliklerindeki değişiklikler ch.e. PSCE'de dönemler ve gruplar halinde.

Dönemlerde:

Misal: Na (1e -) Mg (2e -) - atomun yapısını yazınız.

- Sizce hangi element daha belirgin metalik özelliklere sahip, Na veya Mg? 1. - veya 2. - vermek daha kolay olan nedir? (Tabii ki, 1e - bu nedenle Na, daha belirgin metalik özelliklere sahiptir).

Misal: Al (3e -) Si (4e -), vb.

Dönem boyunca, dış seviyedeki elektron sayısı soldan sağa doğru artar.

(daha parlak metalik özellikler Al ile ifade edilir).

Tabii ki, dönem boyunca elektron bağışlama yeteneği azalacaktır, yani. metalik özellikler zayıflayacaktır.

Böylece en güçlü Ben, dönemlerin başında yer alır.

- Elektron bağlama yeteneği nasıl değişecek? (artacak)

Misal:

SiCl

14 r +17 r

2 8 4 2 8 7

1 eksik elektronu (Cl'den) kabul etmek Si'den 4e almaktan daha kolaydır.

Çözüm:

Dönem boyunca metalik olmayan özellikler soldan sağa doğru artacak ve metalik özellikler zayıflayacaktır.

Me-olmayan özelliklerin artmasının bir başka nedeni de, aynı sayıda seviye ile atomun yarıçapında bir azalmadır.

Çünkü 1. periyot içinde, atomlar için enerji seviyelerinin sayısı değişmez, ancak çekirdekteki dış elektronların e - ve protonların p - sayısı artar. Bunun bir sonucu olarak, elektronların çekirdeğe olan çekimi artar (Coulomb yasası) ve atomun yarıçapı (r) azalır, atom adeta büzülür.

Genel sonuç:

Bir periyot içinde, elementin atom numarasındaki (N) bir artışla, elementlerin metalik özellikleri zayıflar ve metalik olmayan özellikler artar, çünkü:

- e sayısı büyüyor - dış düzeyde, grup sayısına ve çekirdekteki proton sayısına eşittir.

- Atomun yarıçapı azalır

— Enerji seviyelerinin sayısı sabittir.

4. Gruplardaki elementlerin (ana alt gruplar içindeki) özelliklerindeki değişimin dikey bağımlılığını düşünün.

Misal: VII grup ana alt grubu (halojenler)

FCl

9 +17

2 7 2 8 7

1s 2 2s 2 p 5 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 5

Bu elementlerin dış seviyelerinde e sayısı aynıdır, ancak enerji seviyelerinin sayısı farklıdır,

de F-2e - ve Cl - 3e - /

Hangi atom daha büyük yarıçapa sahiptir? (- klor, çünkü 3 enerji seviyesi).

e çekirdeğe ne kadar yakınsa, ona o kadar güçlü çekilirler.

- Hangi elementin atomuna e - eklemek daha kolay olacak F veya Cl?

(F - 1 eksik elektron eklemek daha kolaydır), çünkü daha küçük bir yarıçapa sahiptir, bu da bir elektronun çekirdeğe olan çekim kuvvetinin Cl'ninkinden daha büyük olduğu anlamına gelir.

Coulomb yasası

İki elektrik yükünün etkileşiminin gücü kare ile ters orantılıdır.

aralarındaki mesafeler, yani atomlar arasındaki mesafe ne kadar büyük olursa, kuvvet o kadar küçük olur

iki zıt yükün çekiciliği (bu durumda elektronlar ve protonlar).

F, Cl ˃Br ˃J, vb.'den daha güçlüdür.

Çözüm:

Gruplarda (ana alt gruplar), metalik olmayan özellikler azalır ve metalik özellikler artar, çünkü:

1). Atomların dış seviyesindeki elektronların sayısı aynıdır (ve grup numarasına eşittir).

2). Atomlardaki enerji seviyelerinin sayısı artıyor.

3). Atomun yarıçapı artar.

Sözlü olarak, PSCE tablosuna göre, ana alt grubun grubu olan I'i düşünün. En güçlü metalin Fr francium ve en güçlü metal olmayanın F flor olduğu sonucuna varın.

İyonik bağ.

Dış düzeyde bir oktete (yani 8e -) ulaşırlarsa elementlerin atomlarına ne olduğunu düşünün:

Elemanların formüllerini yazalım:

Na 0 +11 2e - 8e - 1e - Mg 0 +12 2e - 8e - 2e - F 0 +9 2e - 7e - Cl 0 +17 2e - 8e - 7e -

Na x +11 2e - 8e - 0e - Mg x +12 2e - 8e - 0e - F x +9 2e - 8e - Cl x +17 2e - 8e - 8e -

Formüllerin en üst satırı aynı sayıda proton ve elektron içerir, çünkü bunlar nötr atomların formülleridir (sıfır yük "0" vardır - bu oksidasyon derecesidir).

Alt sıra farklı sayıda p + ve e -, yani. Bunlar yüklü parçacıkların formülleridir.

Bu parçacıkların yükünü hesaplayalım.

Na +1 +11 2e - 8e - 0e - 2 + 8 \u003d 10, 11-10 \u003d 1, oksidasyon durumu +1

F - +9 2e - 8e - 2 + 8 \u003d 10, 9-10 \u003d -1, oksidasyon durumu -1

mg +2 +12 2e — 8e — 0e — 2+8=10, 12-10=-2, oksidasyon durumu -2

Elektronların bağlanması - geri tepmesinin bir sonucu olarak, iyon adı verilen yüklü parçacıklar elde edilir.

Geri tepme üzerine Ben'in atomları e - "+" (pozitif yük) kazanır

"Yabancı" elektronları kabul eden hem atomları "-" ile yüklenir (negatif yük)

İyonlar arasında oluşan kimyasal bağa iyonik bağ denir.

Güçlü Ben ile güçlü Ben-olmayan arasında iyonik bir bağ oluşur.

Örnekler

a) iyonik bağ oluşumu. Na + Cl

N a Cl + -

11 + +17 +11 +17

2 8 1 2 8 7 2 8 2 8 8

1e-

Atomları iyonlara dönüştürme işlemi:

1 e -

Na 0 + Cl 0 Na + + Cl - Na + Cl -

atom atom iyon iyon iyonik bileşik

2e -

b) CaO 2+ 2-

Ca 0 + 2 C l 0 Ca 2+ Cl 2 -

2 e -

Bilgi, beceri ve yeteneklerin konsolidasyonu.

Atomlar Ben ve NeMe

İyonlar "+" ve "-"

iyonik kimyasal bağ

Katsayılar ve indeksler.

D/Z§ 9, #1, #2, s.58

ders özeti

Edebiyat:

1. Kimya sınıfı 8. genel eğitim için ders kitabı

kurumlar/O.S. Gabrielyan. toy kuşu 2009

2. Gabrielyan O.S. Öğretmenin el kitabı.

Kimya 8. Sınıf, Bustard, 2003