Úrovne vonkajšej energie: štrukturálne vlastnosti a ich úloha pri interakciách medzi atómami. Zmena počtu elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni atómov chemických prvkov - Vedomostný hypermarket Ako určiť atómy na vonkajšej úrovni

Atóm je elektricky neutrálna častica pozostávajúca z kladne nabitého jadra a záporne nabitého elektrónového obalu. Jadro je v strede atómu a pozostáva z kladne nabitých protónov a nenabitých neutrónov, ktoré držia pohromade jadrové sily. Jadrovú štruktúru atómu experimentálne dokázal v roku 1911 anglický fyzik E. Rutherford.

Počet protónov určuje kladný náboj jadra a rovná sa poradovému číslu prvku. Počet neutrónov sa vypočíta ako rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a poradovým číslom prvku. Prvky, ktoré majú rovnaký jadrový náboj (rovnaký počet protónov), ale rôznu atómovú hmotnosť (rôzny počet neutrónov), sa nazývajú izotopy. Hmotnosť atómu sa sústreďuje hlavne v jadre, pretože zanedbateľne malú hmotnosť elektrónov možno zanedbať. Atómová hmotnosť sa rovná súčtu hmotností všetkých protónov a všetkých neutrónov jadra.
Prvok je typ atómu s rovnakým jadrovým nábojom. V súčasnosti je známych 118 rôznych chemických prvkov.

Všetky elektróny atómu tvoria jeho elektrónový obal. Elektrónový obal má záporný náboj rovný celkovému počtu elektrónov. Počet elektrónov v obale atómu sa zhoduje s počtom protónov v jadre a rovná sa poradovému číslu prvku. Elektróny v obale sú rozdelené medzi elektrónové vrstvy podľa energetických zásob (elektróny s podobnými energiami tvoria jednu elektrónovú vrstvu): elektróny s nižšou energiou sú bližšie k jadru, elektróny s vyššou energiou sú ďalej od jadra. Počet elektronických vrstiev (hladín energie) sa zhoduje s počtom období, v ktorých sa chemický prvok nachádza.

Rozlišujte medzi dokončenou a neúplnou úrovňou energie. Úroveň sa považuje za úplnú, ak obsahuje maximálny možný počet elektrónov (prvá úroveň - 2 elektróny, druhá úroveň - 8 elektrónov, tretia úroveň - 18 elektrónov, štvrtá úroveň - 32 elektrónov atď.). Neúplná úroveň obsahuje menej elektrónov.
Úroveň, ktorá je najvzdialenejšia od jadra atómu, sa nazýva vonkajšia úroveň. Elektróny vo vonkajšej energetickej hladine sa nazývajú vonkajšie (valenčné) elektróny. Počet elektrónov vo vonkajšej energetickej hladine sa zhoduje s počtom skupiny, v ktorej sa chemický prvok nachádza. Vonkajšia úroveň sa považuje za úplnú, ak obsahuje 8 elektrónov. Atómy prvkov skupiny 8A (inertné plyny hélium, neón, kryptón, xenón, radón) majú dotvorenú vonkajšiu energetickú hladinu.

Oblasť priestoru okolo jadra atómu, v ktorej sa elektrón s najväčšou pravdepodobnosťou nachádza, sa nazýva elektrónový orbitál. Orbitály sa líšia úrovňou energie a tvarom. Tvar rozlišuje s-orbitály (guľa), p-orbitály (objemová osmička), d-orbitály a f-orbitály. Každá energetická úroveň má svoj vlastný súbor orbitálov: na prvej energetickej úrovni - jeden s-orbitál, na druhej energetickej úrovni - jeden s- a tri p-orbitály, na tretej energetickej úrovni - jeden s-, tri p-, päť d-orbitálov, na štvrtej energetickej úrovni jeden s-, tri p-, päť d-orbitálov a sedem f-orbitálov. Každý orbitál môže obsahovať maximálne dva elektróny.
Rozloženie elektrónov v orbitáloch sa odráža pomocou elektronických vzorcov. Napríklad pre atóm horčíka bude rozloženie elektrónov na energetických úrovniach nasledovné: 2e, 8e, 2e. Tento vzorec ukazuje, že 12 elektrónov atómu horčíka je rozdelených do troch energetických úrovní: prvá úroveň je dokončená a obsahuje 2 elektróny, druhá úroveň je dokončená a obsahuje 8 elektrónov, tretia úroveň nie je dokončená, pretože obsahuje 2 elektróny. Pre atóm vápnika bude rozloženie elektrónov na energetických úrovniach nasledovné: 2e, 8e, 8e, 2e. Tento vzorec ukazuje, že 20 elektrónov vápnika je rozdelených do štyroch energetických úrovní: prvá úroveň je dokončená a obsahuje 2 elektróny, druhá úroveň je dokončená a obsahuje 8 elektrónov, tretia úroveň nie je dokončená, pretože obsahuje 8 elektrónov, štvrtá úroveň nie je dokončená, pretože obsahuje 2 elektróny.

>> Chémia: Zmena počtu elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni atómov chemických prvkov Každá perióda sústavy prvkov D. I. Mendelejeva končí inertným plynom.

Najbežnejším z inertných (ušľachtilých) plynov v zemskej atmosfére je argón, ktorý bol izolovaný vo svojej čistej forme pred inými analógmi. Aký je dôvod inertnosti hélia, neónu, argónu, kryptónu, xenónu a radónu? Skutočnosť, že atómy inertných plynov majú osem elektrónov na vonkajších úrovniach, najvzdialenejších od jadra (hélium má dva). Osem elektrónov na vonkajšej úrovni je limitný počet pre každý prvok periodickej tabuľky, okrem vodíka a hélia. Ide o akýsi ideál sily energetickej hladiny, ku ktorému smerujú atómy všetkých ostatných prvkov Periodickej sústavy.

Takúto polohu elektrónov môžu atómy dosiahnuť dvoma spôsobmi: odovzdaním elektrónov z vonkajšej úrovne (v tomto prípade vonkajšia neúplná úroveň zmizne a predposledná, ktorá bola dokončená v predchádzajúcom období, sa stane vonkajšou) alebo prijatím elektrónov. , ktoré na váženú osmičku nestačia. Atómy, ktoré majú menej elektrónov na vonkajšej úrovni, ich darujú atómom, ktoré majú viac elektrónov na vonkajšej úrovni. Je ľahké darovať jeden elektrón, keď je jediný na vonkajšej úrovni, atómom prvkov hlavnej podskupiny I. skupiny. Ťažšie je darovať dva elektróny napríklad atómom prvkov hlavnej podskupiny II. skupiny. Ešte ťažšie je darovať svoje tri vonkajšie elektróny atómom prvkov skupiny III. Atómy kovov majú tendenciu vracať elektróny z vonkajšej úrovne. A čím ľahšie sa atómy kovového prvku vzdajú svojich vonkajších elektrónov, tým výraznejšie sú jeho kovové vlastnosti. Je teda zrejmé, že najtypickejšími kovmi v periodickom systéme sú prvky hlavnej podskupiny I. skupiny. Z toho, čo bolo povedané, možno vyvodiť nasledujúci záver.

V priebehu obdobia, so zvýšením náboja atómového jadra, a teda so zvýšením počtu vonkajších elektrónov, sa kovové vlastnosti chemických prvkov znižujú. Zlepšujú sa nekovové vlastnosti, ktoré sa vyznačujú jednoduchosťou prijímania elektrónov na vonkajšiu úroveň.

Najtypickejšie nekovy sú prvky hlavnej podskupiny skupiny VII. Vo vonkajšej úrovni atómov týchto prvkov je sedem elektrónov. Až osem elektrónov na vonkajšej úrovni, teda jeden elektrón im stačí na dosiahnutie stabilného stavu atómov. Ľahko ich pripevňujú a vykazujú nekovové vlastnosti.

A ako sa správajú atómy prvkov hlavnej podskupiny IV. skupiny? Koniec koncov, majú štyri elektróny na vonkajšej úrovni a oni. zdanlivo. nezáleží na tom, či darujete alebo prijmete štyri elektróny. Ukázalo sa, že schopnosť atómov dávať alebo prijímať elektróny je ovplyvnená nielen počtom elektrónov na vonkajšej úrovni, ale aj takou dôležitou charakteristikou atómu, ako je jeho polomer. V rámci periódy sa počet energetických hladín v atómoch chemických prvkov nemení, je rovnaký, ale zmenšuje sa polomer, keďže sa zvyšuje kladný náboj jadra (počet protónov v ňom). V dôsledku toho sa zvyšuje príťažlivosť elektrónov k jadru a polomer atómu sa zmenšuje, ako keby bol atóm stlačený. Preto je čoraz ťažšie darovať vonkajšie elektróny a naopak, je jednoduchšie prijať chýbajúce až osem elektrónov.

V rámci tej istej podskupiny rastie polomer atómu so zvyšujúcim sa nábojom atómového jadra, pretože s konštantným počtom elektrónov na vonkajšej úrovni (rovná sa číslu skupiny) rastie počet energetických úrovní ( rovná sa číslu periódy). Preto je pre atóm čoraz jednoduchšie darovať vonkajšie elektróny.

V tom istom období sa kovové vlastnosti znižujú a nominálne vlastnosti sa zvyšujú, pretože:
a) zvyšujú sa náboje atómových jadier;
b) počet elektrónov na vonkajšej úrovni sa zvyšuje

Hodina chémie v 8. ročníku. "_____" ____________________ 20_____

Zmena počtu elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni atómov chemických prvkov.

Cieľ. Zvážte zmeny vlastností atómov chemických prvkov v PSCE D.I. Mendelejev.

Vzdelávacie. Vysvetliť zákonitosti zmien vlastností prvkov v rámci malých období a hlavných podskupín; určiť príčiny zmien kovových a nekovových vlastností v obdobiach a skupinách.

Rozvíjanie. Rozvinúť schopnosť porovnávať a nájsť vzorce zmien vlastností v PSCE D.I. Mendelejev.

Vzdelávacie. Podporujte kultúru učenia v triede.

Počas vyučovania.

1. Org. moment.

2. Opakovanie preberanej látky.

Samostatná práca.

1 možnosť.

6-10. Uveďte počet energetických úrovní v atómoch nasledujúcich prvkov.

Možnosť 2.

1-5. Uveďte počet neutrónov v jadre atómu.

6-10. Uveďte počet elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni.

11-15. Uvedený elektrónový vzorec atómu zodpovedá prvku.

3. Učenie sa novej témy.

Cvičenie. Rozdeľte elektróny podľa energetických hladín nasledujúcich prvkov: Mg, S, Ar.

Dokončené elektronické vrstvy majú zvýšenú odolnosť a stabilitu. Atómy majú stabilitu, v ktorej je vo vonkajšej energetickej hladine 8 elektrónov – inertné plyny.

Atóm bude vždy stabilný, ak má na svojej vonkajšej energetickej úrovni 8³.

Ako môžu atómy týchto prvkov dosiahnuť 8-elektrónovú vonkajšiu úroveň?

2 spôsoby dokončenia:

darovať elektróny

Prijať elektróny.

Kovy sú prvky, ktoré darujú elektróny, majú 1-3 ē na vonkajšej energetickej úrovni.

Nekovy sú prvky, ktoré prijímajú elektróny, majú 4-7 ē na vonkajšej energetickej úrovni.

Zmena vlastností v PSCE.

V priebehu jednej periódy sa so zvyšovaním poradového čísla prvku oslabujú kovové vlastnosti a zvyšujú nekovové vlastnosti.

1. Počet elektrónov vo vonkajšej energetickej hladine rastie.

2. Polomer atómu sa zmenšuje

3. Počet energetických úrovní je konštantný

V hlavných podskupinách sa nekovové vlastnosti znižujú a kovové vlastnosti sa zvyšujú.

1. Počet elektrónov vo vonkajšej energetickej hladine je konštantný;

2. Zvyšuje sa počet energetických úrovní;

3. Polomer atómu sa zväčšuje.

Teda francium je najsilnejší kov, fluór je najsilnejší nekov.

4. Upevnenie.

Cvičenia.

1. Usporiadajte tieto chemické prvky v poradí zvyšovania kovových vlastností:

A) Al, Na, Cl, Si, P

B) Mg, Ba, Ca, Be

C) N, Sb, Bi, As

D) Cs, Li, K, Na, Rb

2. Usporiadajte tieto chemické prvky v poradí zvyšovania nekovových vlastností:

B) C, Sn, Ge, Si

C) Li, O, N, B, C

D) Br, F, I, Cl

3. Podčiarknite symboly chemických kovov:

A) Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar, Si

B) Sn, Si, Pb, Ge, C

Usporiadajte v poradí klesajúcich kovových vlastností.

4. Podčiarknite symboly chemických prvkov nekovov:

A) Li, F, N, Be, O, B, C

B) Bi, As, N, Sb, P

Usporiadajte v poradí klesajúcich nekovových vlastností.

Domáca úloha. Stránka 61 - 63. Pr. 4 strana 66

Malyugin 14. Vonkajšie a vnútorné energetické hladiny. Dokončenie energetickej hladiny.

V krátkosti si pripomeňme, čo už vieme o štruktúre elektrónového obalu atómov:

ü počet energetických hladín atómu = číslo periódy, v ktorej sa prvok nachádza;

ü maximálna kapacita každej energetickej úrovne sa vypočíta podľa vzorca 2n2

ü vonkajší energetický obal nemôže obsahovať viac ako 2 elektróny pre prvky 1. periódy, viac ako 8 elektrónov pre prvky ostatných periód

Ešte raz sa vráťme k analýze schémy naplnenia energetických hladín v prvkoch malých období:

Tabuľka 1. Plnenie energetických hladín

pre prvky malých období

Tabuľka analýzy 1. Porovnajte počet elektrónov v poslednej energetickej hladine a číslo skupiny, v ktorej sa chemický prvok nachádza.

Všimli ste si to? počet elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni atómov je rovnaký ako počet skupín, v ktorom sa prvok nachádza (výnimkou je hélium)?

!!! Toto pravidlo je pravdivé iba pre prvky hlavný podskupiny.

Každé obdobie systému končí inertným prvkom(hélium He, neón Ne, argón Ar). Vonkajšia energetická hladina týchto prvkov obsahuje maximálny možný počet elektrónov: hélium -2, zvyšné prvky - 8. Ide o prvky skupiny VIII hlavnej podskupiny. Energetická hladina podobná štruktúre energetickej hladiny inertného plynu sa nazýva dokončené. Toto je druh hranice sily úrovne energie pre každý prvok periodického systému. Molekuly jednoduchých látok - inertné plyny, pozostávajú z jedného atómu a vyznačujú sa chemickou inertnosťou, t.j. prakticky nevstupujú do chemických reakcií.

Pre zvyšné prvky PSCE sa energetická hladina líši od energetickej hladiny inertného prvku, takéto hladiny sa nazývajú nedokončené. Atómy týchto prvkov majú tendenciu dokončiť svoju vonkajšiu energetickú úroveň darovaním alebo prijímaním elektrónov.

Otázky na sebaovládanie

1. Aká úroveň energie sa nazýva vonkajšia?

2. Aká úroveň energie sa nazýva vnútorná?

3. Aká úroveň energie sa nazýva úplná?

4. Prvky ktorej skupiny a podskupiny majú ukončenú energetickú hladinu?

5. Aký je počet elektrónov vo vonkajšej energetickej hladine prvkov hlavných podskupín?

6. Ako sa podobajú prvky jednej hlavnej podskupiny v štruktúre elektronickej úrovne

7. Koľko elektrónov na vonkajšej úrovni obsahuje prvky a) skupiny IIA;

b) skupina IVA; c) Skupina VII A

Zobraziť odpoveď

1. Posledný

2. Akákoľvek okrem poslednej

3. Ten, ktorý obsahuje maximálny počet elektrónov. Rovnako ako vonkajšia hladina, ak obsahuje 8 elektrónov pre periódu I - 2 elektróny.

4. Prvky skupiny VIIIA (inertné prvky)

5. Číslo skupiny, v ktorej sa prvok nachádza

6. Všetky prvky hlavných podskupín na vonkajšej energetickej úrovni obsahujú toľko elektrónov, koľko je číslo skupiny

7. a) prvky skupiny IIA majú vo vonkajšej úrovni 2 elektróny; b) prvky skupiny IVA majú 4 elektróny; c) prvky skupiny VII A majú 7 elektrónov.

Úlohy na samostatné riešenie

1. Určte prvok podľa nasledujúcich kritérií: a) má 2 elektronické úrovne, na vonkajšej strane - 3 elektróny; b) má 3 elektronické úrovne, na vonkajšej strane - 5 elektrónov. Napíšte rozloženie elektrónov na energetických úrovniach týchto atómov.

2. Ktoré dva atómy majú rovnaký počet naplnených energetických hladín?

Zobraziť odpoveď:

1. a) Stanovme si "súradnice" chemického prvku: 2 elektronické úrovne - II perióda; 3 elektróny na vonkajšej úrovni - III A skupina. Toto je 5B fréza. Schéma rozloženia elektrónov podľa energetických hladín: 2e-, 3e-

b) III perióda, VA skupina, prvok fosfor 15Р. Schéma rozloženia elektrónov podľa energetických hladín: 2e-, 8e-, 5e-

2. d) sodík a chlór.

Vysvetlenie a) sodík: +11 )2)8 )1 (vyplnené 2) ←→ vodík: +1)1

b) hélium: +2 )2 (vyplnené 1) ←→ vodík: vodík: +1)1

c) hélium: +2 )2 (vyplnené 1) ←→ neónové: +10 )2)8 (vyplnené 2)

*G) sodík: +11 )2)8 )1 (naplnené 2) ←→ chlór: +17 )2)8 )7 (vyplnené 2)

4. Desatoro. Počet elektrónov = sériové číslo

5 c) arzén a fosfor. Atómy nachádzajúce sa v rovnakej podskupine majú rovnaký počet elektrónov.

vysvetlenia:

a) sodík a horčík (v rôznych skupinách); b) vápnik a zinok (v rovnakej skupine, ale v rôznych podskupinách); * c) arzén a fosfor (v jednej, hlavnej, podskupine) d) kyslík a fluór (v rôznych skupinách).

7. d) počet elektrónov vo vonkajšej úrovni

8. b) počet energetických úrovní

9. a) lítium (nachádza sa v skupine IA obdobia II)

10. c) kremík (skupina IVA, obdobie III)

11. b) bór (2 stupne - IIobdobie, 3 elektróny vo vonkajšej úrovni - IIIASkupina)

MBOU "Gymnázium č. 1 mesta Novopavlovsk"

8. ročník z chémie

Predmet:

„Zmena počtu elektrónov

na vonkajšej energetickej úrovni

atómy chemických prvkov"

Učiteľ: Tatyana Alekseevna Komarova

Novopavlovsk

Dátum: ___________

Lekcia– 9

Téma lekcie: Zmena počtu elektrónov na vonkajšej energii

úroveň atómov chemických prvkov.

Ciele lekcie:

- formovať koncepciu kovových a nekovových vlastností prvkov na atómovej úrovni;

- ukázať dôvody zmeny vlastností prvkov v periódach a skupinách na základe štruktúry ich atómov;

- poskytnúť počiatočné predstavy o iónovej väzbe.

Vybavenie: PSCE, tabuľka "Iónová väzba".

Počas vyučovania

Organizácia času.

Kontrola vedomostí

Charakteristika chemických prvkov podľa tabuľky (3 osoby)

Štruktúra atómov (2 osoby)

Učenie sa nového materiálu

Zvážte nasledujúce otázky:

1 . Atómy ktorých chemických prvkov majú dokončenú energetickú úroveň?

- sú to atómy inertných plynov, ktoré sa nachádzajú v hlavnej podskupine 8. skupiny.

Dokončené elektronické vrstvy majú zvýšenú odolnosť a stabilitu.

atómov Skupina VIII (He Ne Ar Kr Xe Rn) obsahuje 8e - na vonkajšej úrovni, preto sú inertné, t.j. . chemicky neaktívne, neinteragujú s inými látkami, t.j. ich atómy majú zvýšenú odolnosť a stabilitu. To znamená, že všetky chemické prvky (s inou elektronickou štruktúrou) majú tendenciu získavať dokončená úroveň vonkajšej energie ,8e - .

Príklad:

N a Mg F Cl

11 +12 +9 +17

2 8 1 2 8 2 2 7 2 8 7

1s 2 2 s 2 p 6 3 s 1 1s 2 2s 2 p 6 3 s 2 1s 2 2s 2 p 5 1s 2 2 2 p 6 3 s 2 p 5

Ako si myslíte, že atómy týchto prvkov môžu dosiahnuť osem elektrónov na vonkajšej úrovni?

Ak (predpokladáme) uzavrieť poslednú hladinu Na a Mg ručne, získajú sa úplné hladiny. Preto musia byť tieto elektróny odovzdané z vonkajšej elektronickej úrovne! Potom, keď sú darované elektróny, predvonkajšia vrstva 8e- sa stane vonkajšou.

A pre prvky F a Cl by ste mali vziať 1 chýbajúci elektrón na vašu energetickú úroveň, ako dať 7e -. A tak existujú 2 spôsoby, ako dosiahnuť dokončenú úroveň energie:

A) Odraz ("extra") elektrónov z vonkajšej vrstvy.

B) Vstup na vonkajšiu úroveň („chýbajúce“) elektróny.

2. Pojem metalickosti a nekovovosti na atómovej úrovni:

Kovy sú prvky, ktorých atómy darujú svoje vonkajšie elektróny.

Nekovy - Sú to prvky, ktorých atómy prijímajú elektróny na vonkajšiu energetickú hladinu.

Čím ľahšie sa atóm Me vzdáva svojich elektrónov, tým výraznejšie sú kovové vlastnosti.

Čím ľahšie atóm HeMe prijíma chýbajúce elektróny do vonkajšej vrstvy, tým výraznejšie sú nekovové vlastnosti.

3. Zmeny vo vlastnostiach Me a NeMe atómov napr. v obdobiach a skupinách v PSCE.

V obdobiach:

Príklad: Na (1e -) Mg (2e -) - zapíšte štruktúru atómu.

- Čo myslíte, ktorý prvok má výraznejšie kovové vlastnosti, Na alebo Mg? Čo je jednoduchšie dať 1. – alebo 2. –? (Samozrejme, 1e - teda Na má výraznejšie kovové vlastnosti).

Príklad: Al (3e -) Si (4e -) atď.

Počas tohto obdobia sa počet elektrónov na vonkajšej úrovni zvyšuje zľava doprava.

(jasnejšie vlastnosti kovu sú vyjadrené v Al).

Samozrejme, schopnosť darovať elektróny v priebehu obdobia sa zníži, t.j. kovové vlastnosti budú oslabené.

Najsilnejšie Ja sa teda nachádzajú na začiatku periód.

- A ako sa zmení schopnosť pripájať elektróny? (vzrastie)

Príklad:

SiCl

14 r +17 r

2 8 4 2 8 7

Je jednoduchšie prijať 1 chýbajúci elektrón (z Cl) ako 4e zo Si.

záver:

Nekovové vlastnosti sa v priebehu času zvýšia zľava doprava a kovové vlastnosti sa oslabia.

Ďalším dôvodom pre zlepšenie non-Me vlastností je zmenšenie polomeru atómu pri rovnakom počte úrovní.

Pretože v rámci 1. periódy sa počet energetických hladín pre atómy nemení, ale zvyšuje sa počet vonkajších elektrónov e - a počet protónov p - v jadre. V dôsledku toho sa zvyšuje príťažlivosť elektrónov k jadru (Coulombov zákon) a polomer (r) atómu sa zmenšuje, atóm sa akoby sťahuje.

Všeobecný záver:

V priebehu jednej periódy so zvýšením atómového čísla (N) prvku sa kovové vlastnosti prvkov oslabujú a nekovové vlastnosti sa zvyšujú, pretože:

- Číslo e rastie - na vonkajšej úrovni sa rovná počtu skupiny a počtu protónov v jadre.

- Polomer atómu sa zmenšuje

— Počet úrovní energie je konštantný.

4. Uvažujme vertikálnu závislosť zmeny vlastností prvkov (v rámci hlavných podskupín) v skupinách.

Príklad: Hlavná podskupina skupiny VII (halogény)

FCl

9 +17

2 7 2 8 7

1s 2 2 s 2 s 5 1 s 2 2 s 2 s 6 3 s 2 s 5

Číslo e je na vonkajších úrovniach týchto prvkov rovnaké, ale počet energetických úrovní je odlišný,

pri F -2e - a Cl - 3e - /

Ktorý atóm má väčší polomer? (- chlór, pretože 3 energetické úrovne).

Čím bližšie sú e k jadru, tým silnejšie sú k nemu priťahované.

- Atóm ktorého prvku sa bude ľahšie pripájať e - na F alebo Cl?

(F - je jednoduchšie pripojiť 1 chýbajúci elektrón), pretože má menší polomer, čo znamená, že sila priťahovania elektrónu k jadru je väčšia ako sila Cl.

Coulombov zákon

Sila interakcie dvoch elektrických nábojov je nepriamo úmerná štvorcu

vzdialenosti medzi nimi, t.j. čím väčšia je vzdialenosť medzi atómami, tým menšia je sila

pritiahnutie dvoch opačných nábojov (v tomto prípade elektrónov a protónov).

F je silnejší ako Cl ˃Br ˃J atď.

záver:

V skupinách (hlavných podskupinách) sa nekovové vlastnosti znižujú a kovové vlastnosti sa zvyšujú, pretože:

jeden). Počet elektrónov na vonkajšej úrovni atómov je rovnaký (a rovná sa číslu skupiny).

2). Počet energetických hladín v atómoch rastie.

3). Polomer atómu sa zväčšuje.

Ústne, podľa tabuľky PSCE, zvážte I - skupinu hlavnej podskupiny. Urobte záver, že najsilnejším kovom je Fr francium a najsilnejším nekovom je F fluór.

Iónová väzba.

Zvážte, čo sa stane s atómami prvkov, ak dosiahnu oktet (t. j. 8e -) na vonkajšej úrovni:

Napíšme vzorce prvkov:

Na 0 +11 2e - 8e - 1e - Mg 0 +12 2e - 8e - 2e - F 0 +9 2e - 7e - Cl 0 +17 2e - 8e - 7e -

Na x +11 2e - 8e - 0e - Mg x +12 2e - 8e - 0e - F x +9 2e - 8e - Cl x +17 2e - 8e - 8e -

Horný rad vzorcov obsahuje rovnaký počet protónov a elektrónov, pretože toto sú vzorce neutrálnych atómov (existuje nulový náboj "0" - to je stupeň oxidácie).

Spodný riadok je iný počet p + a e -, t.j. Toto sú vzorce pre nabité častice.

Vypočítajme náboj týchto častíc.

Na +1 +11 2e - 8e - 0e - 2 + 8 \u003d 10, 11-10 \u003d 1, oxidačný stav +1

F - +9 2e - 8e - 2 + 8 \u003d 10, 9-10 \u003d -1, oxidačný stav -1

mg +2 +12 2e — 8e — 0e — 2+8=10, 12-10=-2, oxidačný stav -2

V dôsledku pripojenia - spätného rázu elektrónov sa získajú nabité častice, ktoré sa nazývajú ióny.

Atómy Me pri spätnom ráze e - získavajú "+" (kladný náboj)

Atómy hemu prijímajúce „cudzie“ elektróny sú nabité „-“ (záporný náboj)

Chemická väzba vytvorená medzi iónmi sa nazýva iónová väzba.

Iónová väzba vzniká medzi silným Me a silným non-Me.

Príklady.

a) vytvorenie iónovej väzby. Na + Cl

N a Cl + —

11 + +17 +11 +17

2 8 1 2 8 7 2 8 2 8 8

1e-

Proces premeny atómov na ióny:

1 e -

Na 0 + Cl 0 Na + + Cl - Na + Cl -

atóm atóm ión ión iónová zlúčenina

2e -

b) Ca O 2+ 2-

Cca 0 + 2 °C l 0 Ca 2 + Cl 2 -

2 e -

Upevňovanie vedomostí, zručností, schopností.

Atoms Me a NeMe

Ióny "+" a "-"

Iónová chemická väzba

Koeficienty a indexy.

D/Z§ 9, #1, #2, str.58

Zhrnutie lekcie

Literatúra:

1. ročník z chémie 8. učebnica pre všeobecné vzdelávanie

inštitúcie/O.S. Gabrielyan. Drop 2009

2. Gabrielyan O.S. Príručka učiteľa.

Chémia, ročník 8, drop, 2003