Vzorce zmien chemických vlastností prvkov a ich zlúčenín podľa období a skupín. Periodický zákon a periodický systém

1. V hlavných podskupinách periodickej sústavy sa redukčná schopnosť atómov chemických prvkov zvyšuje s:

  1. zmenšenie polomeru atómov;
  2. zvýšenie počtu energetických hladín v atómoch;
  3. zníženie počtu protónov v jadrách atómov;
  4. zvýšenie počtu valenčných elektrónov.

2. V periódach redukčné vlastnosti atómov chemických prvkov so zvýšením ich poradového čísla:

  1. oslabiť;
  2. zintenzívniť;
  3. nemeň;
  4. pravidelne meniť.

3. Najväčšiu regeneračnú činnosť má:

4. V riadku B - C - N - O (zľava doprava) nekovové vlastnosti:

  1. oslabiť;
  2. zintenzívniť;
  3. nemeň;
  4. pravidelne meniť.

5. V sérii Na→K→Rb→Cs schopnosť kovov darovať elektróny:

  1. oslabuje
  2. zintenzívňuje
  3. nemení
  4. pravidelne sa mení;

6. Najvýraznejšie kovové vlastnosti sú:

7. Počet prvkov, ktoré tvoria tieto látky: karabín, fullerén, aktívne uhlie, koks, sadze – sa rovná:

  1. sám
  2. štyri;

8. Počet prvkov tvoriacich tieto látky: ľahká voda, ťažká voda, superťažká voda, peroxid vodíka, kyslík, ozón - sa rovná:

  1. šesť
  2. dva;

9. Ktoré tvrdenie nie je pravdivé:

  1. prvky - nekovy v Periodickom systéme D.I. Mendelejev je takmer trikrát menej ako prvkov - kovov.
  2. pre prvky - nekovy je jav alotropie charakteristický viac ako pre prvky - kovy.
  3. všetky prvky - nekovy majú vlastnosti alotropie.
  4. dôvody alotropie pre nekovy sú: odlišná štruktúra kryštálových mriežok a rôzny počet atómov v molekulách.

10. V období s nárastom náboja atómového jadra chemické prvky pozorujú:

  1. zvýšenie atómového polomeru a zvýšenie hodnoty elektronegativity;
  2. zvýšenie atómového polomeru a zníženie hodnoty elektronegativity;
  3. zníženie atómového polomeru a zvýšenie hodnoty elektronegativity;
  4. zníženie polomeru atómu a zníženie hodnoty elektronegativity;

11. Hlavné vlastnosti sú vylepšené v sérii:

  1. NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
  2. Be (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
  3. Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
  4. Al(OH)3-Mg(OH)2-Be(OH)2;

12. Rb a Sr majú to isté:

  1. atómové polomery,
  2. hodnota relatívnej elektronegativity,
  3. stupeň oxidácie,
  4. počet elektronických vrstiev;

13. Ktoré tvrdenie zo všeobecnej charakteristiky vlastností podskupín alkalických kovov nie je pravdivé:

  1. atómy všetkých prvkov obsahujú na vonkajšej úrovni jeden elektrón,
  2. tieto prvky tvoria jednoduché látky - kovy, ktoré majú vlastnosť fotoelektrického javu,
  3. fotoelektrický efekt je najvýraznejší v céziu,
  4. s nárastom poradového čísla atómov týchto prvkov sa zvyšuje tvrdosť kovov, ktoré tvoria;

14. Rovnaká číselná hodnota, ale opačný náboj oxidačného stavu v prchavej zlúčenine vodíka a vo vyššom oxide má prvok:

  1. uhlíka
  2. kyslík;

15. Vlastnosti vyšších oxidov prvkov tretej periódy sa menia takto:

  1. od amfotérnych cez zásadité až po kyslé,
  2. od zásaditých cez kyslé až po amfotérne,
  3. od zásaditých cez amfotérne až po kyslé.
  4. od kyslých cez amfotérne po kyslé;

16. Ktoré z nasledujúcich tvrdení je pravdivé:

  1. všetky halogény majú iba oxidačné vlastnosti,
  2. atóm chlóru má najvyššiu volebnú schopnosť
  3. fluór má iba oxidačné vlastnosti,
  4. oxidačný stav fluóru v zlúčenine F20 je +1.

1. V akom rade sú usporiadané chemické prvky v poradí podľa rastúcich nábojov jadier atómov?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. Najvyššiu redukčnú aktivitu má
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. V akom rade chemických prvkov B → C → N
1) zlepšujú sa kovové vlastnosti
2) redukčné vlastnosti oslabujú
3) elektronegativita atómov klesá
4) najvyšší stupeň oxidácie v oxidoch klesá
4. V ktorom rade sú zoradené chemické prvky v poradí oslabenia ich nekovových vlastností?
1) Be → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) V ktorom rade sú chemické prvky usporiadané vzostupne podľa ich atómových polomerov?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) Najnižší stupeň oxidácie v rade chemických prvkov fluór – kyslík – uhlík
1) zvyšuje sa 2) nemení sa 3) klesá 4) pravidelne sa mení
7) Najvyšší oxid zloženia EO tvoria všetky prvky
1) IV A skupina 2) IIA skupina 3) IV obdobie 4) II obdobie
8) V rade hydroxidov B (OH) 3 → AI (OH) 3 → TI (OH) 3 sa vlastnosti hydroxidov menia od
1) zásadité na kyslé 2) amfotérne na kyslé
3) kyslé až zásadité 4) amfotérne až zásadité

Pomôžte mi prosím charakterizovať chemický prvok síra.

Plán:
1. Chemický znak
2. Poradové číslo, atómová hmotnosť (rel.) Ar
3. Obdobie, skupina, podskupina (hlavná, vedľajšia)
4. Stavba atómu, náboj jadra, počet energ. úrovne, rozdelenie prvkov podľa úrovní, elektronické vzorce vrátane grafických
5.Možné oxidačné stavy
6. Porovnanie redoxnej aktivity prvku so susedmi podľa periódy a podskupiny, redukčné vlastnosti, oxidačné vlastnosti
7. Vzorce zlúčenín (triedy), ktoré môžu zahŕňať túto chemikáliu. prvok
8.-
9.-
10.-
.........

S ktorou z nasledujúcich látok bude kyselina chlorovodíková interagovať: a) NaNo b) Na O c) Zn (OH) d) SO 3 2 2 2

2. Ktorý z nasledujúcich oxidov bude interagovať s vodným roztokom sodíka:

a) P O b) CuO c) MgO d) NO

3. Na základe polohy prvku v periodickom systéme nájdite zhodu medzi názvami prvkov a ich charakteristikami:

1) Kremík a) Počet elektrónov v atóme 14

2) Sodík b) Vytvára prchavú zlúčeninu vodíka

3) Zloženie síry RH

c) Rozloženie elektrónov v atóme zodpovedá rade 2, 8.1.

d) Elektronický vzorec prvku 1s 2s 2p 3s 3p

e) Spomedzi týchto prvkov vykazuje najväčšiu nekovovú aktivitu.

4. Aký typ väzby vznikne medzi prvkami, ktorých náboj jadier je +3 a +9, keď sa medzi nimi vytvoria zlúčeniny:

a) iónové

b) kovalentné polárne

c) kovalentné nepolárne

d) kov

Vyberte hlavnú látku znečisťujúcu ovzdušie:

a) N b) HO (para) c) SO d) H e) NH

Uveďte škodlivé účinky zvýšenia jeho koncentrácie v atmosfére.

Určte hmotnosť oxidu uhoľnatého (IV), ktorý možno získať interakciou uhličitanu vápenatého s hmotnosťou 7 gramov. S roztokom kyseliny chlorovodíkovej s hmotnosťou 20 g, v ktorom hmotnostný podiel HCl je 15 %.

POMOC PROSÍM!!! ČO NAJSKÔR!

možnosť 1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. V atóme železa je počet voľných 3d orbitálov

3. Počet elektrónov v ióne S 2-

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg

5.

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

Možnosť 2

1. Chemické prvky sú usporiadané vzostupne podľa ich atómových polomerov

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. V hlavných podskupinách periodického systému sa redukčná schopnosť atómov chemických prvkov zvyšuje s

1) zvýšenie počtu neutrónov v jadre

2) zmenšenie polomeru atómov

4) zväčšenie polomeru atómov

3. Počet elektrónov v ióne Fe 2+

4 . Má najväčšiu regeneračnú aktivitu

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

5. Najvyšší oxid zloženia EO tvoria všetky prvky

1) Skupina IVA 3) Obdobie IV

2) IIV skupiny 4) IIA skupiny

Periodický zákon a periodický systém

Možnosť 3

1 .Chemické prvky sú usporiadané vzostupne podľa ich atómových polomerov

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. V atóme zinku je počet voľných 3d orbitálov

3. Počet elektrónov v ióne Sc 3+

4 . Má najväčšiu regeneračnú aktivitu


1) V 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. Najvyšší oxid zloženia EO2 tvoria všetky prvky

1) Skupina IVA 3) Obdobie IV

2) Skupina IIA 4) Obdobie II

Periodický zákon a periodický systém

Možnosť 4

1. Chemické prvky sú usporiadané vzostupne podľa ich atómových polomerov

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. Vo vedľajších podskupinách periodickej sústavy rastie redukčná schopnosť atómov chemických prvkov s

1) zväčšenie polomeru atómov

2) zmenšenie polomeru atómov

3) zvýšenie počtu elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni

4) zvýšenie náboja jadra

3. Počet elektrónov v Cl ióne -

4 . Má najväčšiu regeneračnú aktivitu

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. Ktorý prvok má najviac kovových vlastností?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Periodický zákon a periodický systém

Možnosť 5

1. Chemické prvky sú usporiadané v klesajúcom poradí podľa ich atómových polomerov

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. V atóme titánu je počet voľných 3d orbitálov

3. Počet elektrónov v ióne Cu 2+

4 . Má najväčšiu regeneračnú aktivitu

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Ktorý prvok má najviac kovových vlastností?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Periodický zákon a periodický systém

Možnosť 6

1 .Chemické prvky sú usporiadané v klesajúcom poradí podľa ich atómových polomerov

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. V hlavných podskupinách periodického systému sa oxidačná sila atómov chemických prvkov zvyšuje s

1) zvýšenie počtu energetických úrovní

2) zvýšenie počtu protónov v jadre

3) zmenšenie polomeru atómu

4) zvýšenie počtu valenčných elektrónov

3. V sérii N®P®Si®Al

3) zvyšuje sa najvyšší stupeň oxidácie prvkov

4 . Najvyšší oxidačný stav v rade chemických prvkov

gálium-germánium-arzén-selén

1) zvyšuje

2) sa nemení

3) klesá

4) najprv klesá, potom stúpa

5. Najvyšší oxid zloženia E 2O3 tvoria všetky prvky

1) Skupina IIIA 3) Skupina VIA

2) Skupina IVA 4) Skupina VIIA

Periodický zákon a periodický systém

Možnosť 7

Chemické prvky sú usporiadané vzostupne podľa ich atómových polomerov

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. V atóme chlóru je počet voľných 3d orbitálov

3. V sérii C®Si®P®S

1) zvyšuje sa počet energetických hladín v atómoch

2) zlepšujú sa kovové vlastnosti prvkov

3) klesá najvyšší stupeň oxidácie prvkov

4) oslabiť kovové vlastnosti prvkov

4. Najvyšší oxidačný stav v rade chemických prvkov

indium-cín-antimón-telúr

1) klesá

2) sa nemení

3) zvyšuje

4) najprv sa zvyšuje, potom klesá

5. Ktorý prvok má najviac kovových vlastností?

Hodnotenie článku:
1 hviezdička2 hviezdy3 hviezdičky4 hviezdy5 hviezdičiek(zatiaľ žiadne hodnotenia)
Načítava...
Zdieľať s kamarátmi:
Podobné príspevky