Kimyada nötrleşme reaksiyonu nedir? Nötralizasyon reaksiyonları. Tıpta nötralizasyon reaksiyonu

Asit-baz reaksiyonları şunları içerir: nötrleşme reaksiyonları

Nötrleştirme reaksiyonu asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasına denir.

Örneğin hidroklorik asite potasyum hidroksit eklendiğinde reaksiyon meydana gelir:

KOH + HCl = KCL + H20OH - + H +

Nötrleşme reaksiyonu yalnızca güçlü bir asit ile güçlü bir baz etkileşime girdiğinde geri döndürülemez şekilde ilerler, çünkü bu durumda reaksiyon karışımındaki tek zayıf elektrolit reaksiyon ürünü olan sudur. Asit ve baz kesinlikle stokiyometrik miktarlarda alınırsa, elde edilen tuz çözeltisindeki ortam nötr olacaktır.

Nötrleştirme reaksiyonu, zayıf asitlerin (HNO 2, CH3 COOH, H 2 SO 3) veya zayıf bazların (NH 3 * H 2 O, Mg(OH) 2, Fe(OH) 2) katılımıyla farklı şekilde ilerler.

HNO 2 + KOH ↔ KNO 2 + H 2 O

HNO 2 + K + + OH - ↔ K + + NO - 2 + H 2 O

HNO 2 + OH - ↔ NO 2 - + H 2 O

Kısaltılmış iyonik-moleküler reaksiyon denklemine göre, reaksiyon sisteminde yalnızca reaksiyon ürünleri (H2O) arasında değil, aynı zamanda tersinirliği gösteren başlangıç ​​​​maddeleri (HNO2) arasında da zayıf elektrolitlerin bulunduğu açıktır. reaksiyon. Bununla birlikte, su en zayıf elektrolit olduğundan, reaksiyon kendiliğinden güçlü bir şekilde sağa, tuz oluşumuna doğru kayar.

Birkaç örneğe bakalım.

Örnek 1. Listelenen asitler ve bazlar arasından seçim yapın: HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3, Ba(OH) 2, LiOH, Mn(OH) 2 - ikili etkileşimleri aşağıdaki denkleme göre ilerleyen nötrleştirme reaksiyonuna karşılık gelenler: H + + OH - = H 2 O. olası reaksiyonlar için moleküler denklemler yazın.

Cevap. Bu işlem kuvvetli bir asit ile kuvvetli bir bazın etkileşimine karşılık gelir. Listelenen bileşikler arasında güçlü asit –HNO3, güçlü bazlar – Ba(OH)2 ve LiOH bulunur. Olası reaksiyonların denklemleri aşağıdaki gibidir:

2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O

HNO3 + LiOH = LiNO3 + H20

Örnek 2.Çözelti bir HCl ve CH3COOH karışımı içerir. Bu çözelti potasyum hidroksit ile nötrleştirildiğinde hangi reaksiyonlar ve hangi sırayla meydana gelir?

Cevap.Çözeltinin içerdiği asitler farklı elektrolit türlerine aittir: HCl güçlü bir elektrolittir, CH3COOH ise zayıf bir elektrolittir. Zayıf bir elektrolitin güçlü bir elektrolitle ayrışmasının baskılanması nedeniyle, bu asitlerin kademeli olarak alkali ilavesiyle nötrleştirilmesi sırayla ilerler: ilk olarak, OH - iyonları serbest H + iyonlarıyla etkileşime girer, yani. güçlü bir asitle ve ardından zayıf asit molekülleri sürece dahil olur. Böylece reaksiyon önce HCl ile, ardından CH3COOH ile gerçekleşir:

1) HCl + KOH = KCl + H20H + + OH - = H20

2) CH3COOH + KOH = CH3COOK + H20 CH3COOH + OH - = CH3COO - + H2O

Örnek 3. Molar konsantrasyonu 0,1 mol/l olan 500 ml H3P04 çözeltisine 3,36 g KOH eklenerek elde edilen çözeltinin niteliksel ve niceliksel bileşimini belirtiniz.

Verilen:

ϑ (H3PO4 çözeltisi) = 500 ml = 0,5 l H3PO4 KOH ile üç farklı tuz oluşturabilir.

c(H 3 PO 4) = 0,1 mol/l Her birinin oluşum reaksiyonları için denklemleri yazalım.

m(KOH) = 3,36 g olası tuzlar ve stokiyometrik değere dikkat edin

M(KOH) = 56 g/mol reaktiflerin molar oranı:

Çözeltinin bileşimi? n(H3P04) n(KOH)

N3PO4 + KOH = KN2PO4 + H201: 1

N3PO4 + 2KON = K2NPO4 + 2H201: 2

H3PO4 + 3KON = K3PO4 + 3H2O

Problem verilerine ve molar oranlarına göre reaktif miktarlarını belirleyelim:

n (H3PO4) = c(H3PO4)* ϑ (çözelti H3PO4) = 0,1 mol/l * 0,5 l = 0,05 mol

n(KOH) = m(KOH)/ M(KOH) = 3,36 g/56 g/mol = 0,06 mol

n (H3PO4) : n(KOH) = 0,05: 0,06 = 5: 6 = 1: 1,2

Bu oranı olası reaksiyonlardaki reaktiflerin molar oranlarıyla karşılaştırarak, ilk tuzun oluşumu için gerekenden daha fazla alkali olduğundan çözeltide bir KH2PO4 ve K2HP04 karışımı oluştuğu sonucuna vardık. ancak bir sonraki oluşumu için gerekenden daha az.

KOH fazlalığına göre, ilk denkleme göre tüm asit, n (KH2PO4) = n (H3PO4) = 0,05 mol ile KH2PO4'e dönüşecektir.

Bu reaksiyonda tüketilen KOH mol sayısı, n1 (KOH) = n (H3PO4) = 0,05 mol, tüketilmemiş olarak kalacaktır 0,06 - 0,05 = 0,01 (mol). Bu miktarda KOH, aşağıdaki denkleme göre KN2PO4 ile etkileşime girecektir:

KN 2 RO 4 + KON = K 2 NRO 4 + H 2 O

0,01 mol KOH'un 0,01 KN 2 PO 4'ü 0,01 mol K 2 HPO 4'e dönüştüreceği, 0,05 - 0,01 = 0,04 (mol) K 2 HPO 4'ün ise çözeltide kalacağı açıktır.

Cevap: 0,04 mol KN 2 PO 4 ve 0,01 mol K 2 HPO 4

Nötralizasyon reaksiyonlarına (bir asit ile bir baz arasındaki etkileşim süreci) termal bir etki eşlik eder. Sonuç tuz ve sudur. Nötralizasyon reaksiyonları, yalnızca güçlü asitlerin güçlü bazlar tarafından nötrleştirilmesi durumunda geri döndürülemez şekilde ilerler.

Örneğin:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O

Bu tür reaksiyonların geri döndürülemezliği, ortaya çıkan sistemlerde tek ve çok az ayrışan bileşiğin su olmasından kaynaklanmaktadır. Bu durumda denklemin iyonik formu şöyledir:

H + + OH - = H 2 O

Bunun istisnası, suya ek olarak zor çözünen bir bileşiğin oluşumunun eşlik ettiği reaksiyonlardır, örneğin:

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2- =  BaSO 4 + 2H 2 O

Ayrıca, reaksiyona kesinlikle eşdeğer miktarlarda güçlü bir asit ve güçlü bir alkali dahil edilirse, H + ve OH - iyonlarının konsantrasyonları sudakiyle aynı kalır, yani. ortam nötr hale gelir. Bir eşdeğer güçlü asit (alkali) bir eşdeğer güçlü alkali (asit) ile nötrleştirildiğinde her zaman 57,22 kJ (13,7 kcal) açığa çıktığı tespit edilmiştir. Örneğin:

NaOH + HCl -= NaCl + H 2 O, H= - 13,7 kcal

Bunun nedeni, güçlü bir asidin (alkali) güçlü bir alkali (asit) ile nötrleştirilmesi reaksiyonuna her zaman su oluşum reaksiyonunun eşlik etmesi ve iyonlardan bir mol su oluşma ısısının 57,22 kJ (13,7) olmasıdır. kcal).

Zayıf bir asit (alkali) güçlü bir alkali (asit) ile nötrleştirildiğinde, 57,22 kJ'den (13,7 kcal) daha fazla veya daha az ısı açığa çıkacaktır (Ek Tablo I).

Diğer nötrleştirme reaksiyonlarının örnekleri

kuvvetli baz ile zayıf asit:

CH 3 COOH + KOH  CH 3 COOK + H 2 O

CH3COOH + OH -  CH3COO - +H2O

kuvvetli asitli zayıf baz:

NH4OH + HNO3  NH4NO3 + H2O

NH4OH +H +  NH4 + +H2O

3) zayıf asitli zayıf baz:

NH4OH + CH3COOH  CH3COONH4 + H2O

NH4OH + CH3COOH  NH4 + + CH3COO - + H2O

Ortaya çıkan sistemlerde denge güçlü bir şekilde sağa kaydırılır, yani. su oluşumuna doğru gider, ancak tamamen değil, çünkü içlerindeki tek hafif ayrışan madde su değildir.

Kesinlikle eşdeğer miktarlarda, ilk sistem hafif alkali bir reaksiyona sahiptir, ikincisi hafif asidik bir reaksiyona sahiptir ve üçüncüsü nötr bir reaksiyona sahiptir. İkinci durumda, sistemin nötrlüğü, bu reaksiyonun geri döndürülemez şekilde ilerlediği anlamına gelmez, ancak NH4OH ve asetik asitin ayrışma sabitlerinin eşitliğinin bir sonucudur.

Egzersiz yapmak

Deneyim 1.

Sülfürik asidin sodyum hidroksit ile iki aşamada nötralizasyonu.

1) kalorimetrede 50 ml bir molar sülfürik asit H2S04 çözeltisini ölçün;

2) kalorimetredeki asit çözeltisi t1'in sıcaklığını ölçün;

3) hızlı bir şekilde (ve kayıpsız) 25 ml iki molar alkali çözelti NaOH'yi bir kaptan aside dökün ve elde edilen asit tuzu NaHS04 (hacim V1) çözeltisini dikkatlice karıştırın;

4) denkleme göre ilerleyen reaksiyondan sonra çözeltinin t2 sıcaklığını belirleyin:

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O H 1 =? (1)

burada H1 reaksiyonun ısısıdır;

5) sıcaklık farkını t 1 = t 2 – t 1 ve elde edilen çözeltinin V 1 hacmini belirleyin;

6) kalan 25 ml alkali çözeltiyi elde edilen NaHSO4 çözeltisine hızlı bir şekilde ekleyin, karıştırın ve çözelti sıcaklığını t3 belirleyin. Bu durumda asidik tuz, reaksiyona göre orta tuza dönüşür:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O H 2 =? (2)

burada H2 reaksiyonun ısısıdır;

7) sıcaklık farkını t 2 = t 3 – t 2 ve elde edilen çözeltinin hacmini V 2 belirleyin;

8) Deneyin sonuçlarını tabloya kaydedin. 1;

tablo 1

________________________________________________________________

| 50 | 25 | t 1 | 1.09 (V1) | 5.02 (V1) | H 1 |

| | 25 | t 2 | 1.12 (V2) | 6.28 (V) | H 2 |

|________________________________________________________________|

Deneyim 2.

Sülfürik asidin kostik soda ile tek aşamada nötralizasyonu.

Deneyi aşağıdaki sırayla gerçekleştirin:

1) kalorimetrede 50 ml bir molar sülfürik asit H2S04 çözeltisini ölçün;

2) asit çözeltisi t4'ün sıcaklığını bir kalorimetrede ölçün;

3) hızlı bir şekilde (ve kayıpsız) 50 ml iki molar alkali çözelti NaOH'yi bir kaptan aside dökün ve elde edilen ortalama tuz Na2S04 çözeltisini dikkatlice karıştırın;

4) nötrleştirme reaksiyonunun tamamının çözeltisinin t5 sıcaklığını belirleyin,

H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O: H 3 (3)

burada H3 reaksiyonun ısısıdır;

5) sıcaklık farkını t3 = t5 – t4 ve elde edilen çözeltinin V3 hacmini belirleyin;

6) deneyin sonuçlarını tabloya girin. 2;

Tablo 2 ___

_____________________________________________________________

| Çözeltinin hacmi, ml | Fark | Yoğunluk | Isı kapasitesi | Gözlemlenebilir |

|_________________|sıcaklık- | çözüm, | J/(g.K) | sıcaklık, |

| H2SO4 | NaOH | tur,  C | g/mol | | kJ/mol |

|________________________________________________________________|

| 50 | 50 | t 3 | 1.12 | C3 = 6,28 | H 3 |

|________________________________________________________________|

9) aşağıdaki formülü kullanarak nötrleştirme reaksiyonunun entalpisini (H 1, H 2,H 3) hesaplayın:

10) nötrleştirme reaksiyonunun toplam ısısını H 1 + H 2 hesaplayın;

11) toplam reaksiyon ısısının değerini H 1 + H 2 ile H 3 değeriyle karşılaştırın ve uygun sonuçları çıkarın;

12) reaksiyonun (3) ısısının belirlenmesinde mutlak ve bağıl hataları hesaplar;

13) reaksiyon denklemini (1, 2 ve 3) termokimyasal denklemler biçiminde yazın.

Çalışma sonuçları

Sülfürik asidi kostik soda ile nötralize etmek için iki aşamada bir deney yapacağız

Masa1

Sülfürik asidin kostik soda ile tek aşamada nötrleştirilmesine yönelik bir deney yapacağız

yukarıda açıklanan şemaya göre ve ölçüm sonuçları tabloya girilecektir.

Masa 2

Nötralizasyon reaksiyonunun entalpisini (H 1, H 2,H 3) aşağıdaki formülü kullanarak hesaplayalım:

H = V * d * C * t * 10 * 0,001,

burada H karşılık gelen reaksiyon ısısıdır; V, elde edilen tuz çözeltisinin hacmidir, ml; d bu çözeltinin yoğunluğudur, g/cm3; C, çözeltinin özgül ısı kapasitesidir, J(kcal); t reaksiyondan önce ve reaksiyondan sonra gözlemlenen sıcaklıklarda karşılık gelen farktır, °C; 10, asidi nötralize etmek için alınan eşdeğer başına reaksiyon ısısının dönüşüm faktörüdür; 0,001 - dönüşüm faktörü, kJ (kcal);

H 1 = 75 * 1,09 * 5,02 * * 10 * 0,001 = 40,92 kJ

H 2 = 100 * 1,12 * 6,28 * * 10 * 0,001 = 19,06 kJ

H 3 = 100 * 1,12 * 6,28 * * 10 * 0,001 = 60,77 kJ

Nötrleşme reaksiyonunun toplam ısısını H 1 + H 2 hesaplayalım:

H 1 H 2 = 59,98 kJ

Toplam reaksiyon ısısı değeri H 1 + H 2 ile H 3 değerini karşılaştırdığımızda bunların neredeyse eşit olduğunu görüyoruz. Bu, sabit basınçta veya sabit hacimde meydana gelen bir kimyasal reaksiyonun termal etkisinin reaksiyon yoluna bağlı olmadığını, yalnızca başlangıç ​​ve son maddelerin doğasına ve bunların durumlarına (Hess yasası) bağlı olduğunu göstermektedir.

Reaksiyon ısısının (3) belirlenmesinde mutlak ve bağıl hataları hesaplayalım.

Bir mol suyun standart oluşum ısısı H 0 = 57,22 kJ'dir.

Reaksiyon ısısının belirlenmesinde mutlak hata:

|H 3 -H 0 | = |60,77 – 57,22| = 3,55kJ.

Reaksiyon ısısının belirlenmesinde bağıl hata:

|H 3 -H 0 | /H 0 = 3,55/57,22 = %6,2

Reaksiyon denklemlerini (1, 2 ve 3) termokimyasal denklemler biçiminde yazalım:

H2S04 + NaOH = NaHSO4 + H20, H1 = 41 kJ;

NaHSO4 + NaOH = Na2S04 + H20, H2 = 19 kJ;

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H2O, H3 = 61 kJ.

Çalışmayla ilgili sonuç

Tüm termokimyasal hesaplamaların dayandığı temel prensip, 1840 yılında Rus kimyager akademisyen G. I. Hess tarafından kurulmuştur. Hess yasası olarak bilinen ve enerjinin korunumu yasasının özel bir durumu olan bu ilke şu şekilde formüle edilebilir: “Bir reaksiyonun termal etkisi yalnızca maddelerin başlangıç ​​ve son hallerine bağlıdır, maddenin durumuna bağlı değildir. sürecin ara aşamaları. Ve bunu, sülfürik asit ve sodyum hidroksit çözeltilerinden iki şekilde bir sodyum sülfat çözeltisi hazırlayarak kanıtladık.

Sonuç:

Hess kanununa göre her iki durumda da termal etki aynıdır.

Sonuç olarak tuzlar ve su oluşur, örneğin:

Örnekler

Başvuru

Nötralizasyon, titrimetrik analizin en önemli bazı yöntemlerinin temelini oluşturur.

Wikimedia Vakfı. 2010.

Diğer sözlüklerde “nötrleştirme reaksiyonunun” ne olduğunu görün:

Nötrleştirme reaksiyonu- bileşenlerin eşdeğer stokiyometrik miktarlarda birbirleriyle reaksiyona girdiği ve ürünlerin tuz ve su olduğu bir asit ve baz arasındaki reaksiyondur. Genel kimya: ders kitabı / A. V. Zholnin Nötrleşme reaksiyonu bir reaksiyondur... ... Kimyasal terimler

Nötrleştirme reaksiyonu- RN - [Aşılama ve bağışıklamayla ilgili temel terimler İngilizce-Rusça sözlüğü. Dünya Sağlık Örgütü, 2009] Konular aşı bilimi, bağışıklama Eş anlamlılar RN EN nötralizasyon testiNT ...

virüs nötralizasyon reaksiyonu (RN)- Laboratuvar yöntemi. [Aşı bilimi ve bağışıklamayla ilgili temel terimler İngilizce-Rusça sözlüğü. Dünya Sağlık Örgütü, 2009] Konular aşı bilimi, bağışıklama EN viral nötralizasyon testiNT ... Teknik Çevirmen Kılavuzu

- (sin. reaksiyon toksin antitoksin) bir toksinin belirli bir antitoksinle etkileşimi, toksik olmayan bir kompleksin oluşumuna yol açar... Büyük tıp sözlüğü

Belirli antikorlarla etkileşimin bir sonucu olarak enfektivite kaybı olgusuna dayanan bir virüsün tanımlanmasına yönelik bir yöntem... Büyük tıp sözlüğü

reaksiyon- – etkileşim süreci. Analitik kimya sözlüğü nötrleştirme reaksiyonu değişim reaksiyonu redoks reaksiyonları ... Kimyasal terimler

Bkz. Toksin Nötralizasyon Reaksiyonu... Büyük tıp sözlüğü

- Bağışıklık sisteminin antikorlarının nötralize edildiği, zararsız hale getirildiği ve biol'ü inhibe ettiği (RN) laboratuvar testi. mikroorganizmaların, bunların toksinlerinin ve enzimlerinin aktivitesi (öldürücü, bulaşıcı, toksik, enzimatik vb.). RN şu amaçlarla kullanılır: 1) yüksek kalite ve... ... Mikrobiyoloji sözlüğü

Sonogashira reaksiyonu, organik kimyada haloalkanların terminal alkinlere eklenmesiyle oluşan nominal bir reaksiyondur. Bu reaksiyon ilk olarak 1975 yılında Kenkichi Sonogashira ve Nobue Hogihara tarafından gerçekleştirildi. Katalizörler Reaksiyonu gerçekleştirmek için... ... Vikipedi

Şu ana kadar ele alınan protolitik etkileşimlerde (zayıf elektrolitlerin iyonizasyonu ve tuz iyonlarının hidrolizi), zorunlu bileşen, bir amfolitin özelliklerini sergileyen molekülleri, bir protonun ya bir vericisi ya da bir alıcısı olarak hareket ederek, suydu; bu etkileşimlerin ortaya çıkması. Şimdi asitlerin ve bazların birbirleriyle doğrudan etkileşimini ele alalım. nötrleşme reaksiyonları.

Nötrleşme reaksiyonu, bir asit ve bazın protolitik etkileşimidir ve bunun sonucunda tuz ve su oluşur.

İlgili asit ve bazın kuvvetine bağlı olarak, nötralizasyon reaksiyonu hemen hemen geri döndürülemez veya değişen derecelerde geri döndürülebilir olabilir.

Herhangi bir güçlü asit herhangi bir güçlü bazla (alkali) etkileşime girdiğinde, bu reaktiflerin tamamen iyonlara ayrışması nedeniyle, reaktiflerin doğasına bakılmaksızın böyle bir reaksiyonun özü aynı moleküler iyonik denklemle ifade edilir:

Güçlü bir asidin bir alkali ile nötrleştirilmesi sürecinde, sistemin pH'ı, Şekil 2'de gösterilen nötrleştirme eğrisine karşılık gelecek şekilde değişir. 8.1. Bu durumda nötralizasyon eğrisi, eşdeğerlik durumuna (Veq) yakın pH'da büyük ve keskin bir sıçrama ile karakterize edilir - Bu sıçramanın ortası, [H + ] = [OH-] = = 1 10 olduğu eşdeğerlik noktasına karşılık gelir. -7 mol/l, yani pH = 7.

Güçlü bir asidin bir alkali ile nötrleştirilmesinin ve bunun tersinin reaksiyonunun karakteristik özellikleri şunlardır:

Geri dönüşümsüzlük;

ekzotermiklik ( H 0= -57,6 kJ/mol);

Yalnızca hareketli iyonlar H+ ve OH- etkileşime girdiğinden çok yüksek hız;

Nötralizasyon sırasındaki pH sıçraması büyük ve keskindir;

pH = 7'de eşdeğerlik noktası.

Güçlü asitler ve bazlar arasındaki nötrleştirme reaksiyonunun bu özellikleri, incelenen nesnelerdeki asit ve bazların niceliksel belirlenmesi için analitik uygulamada yaygın olarak kullanılmasını sağlamıştır.

Nötrleşme reaksiyonunun en yaygın durumu, mukavemetleri farklı olan asit ve bazların etkileşimidir. Zayıf bir asit HA'nın güçlü bir baz (alkali) ile nötrleştirilmesini düşünelim:

HA ve H20 zayıf elektrolitler olduğundan, güçlü bazlar OH- ve A- arasındaki proton rekabeti nedeniyle protolitik denge oluşur ve bu nedenle bu nötrleştirme reaksiyonu aşağıdaki özelliklerle karakterize edilecektir:

Tersinirlik;

Nötralizasyon sırasındaki pH sıçraması küçük ve daha az keskindir (Şekil 8.2) ve asit kuvvetinin azalmasıyla birlikte azalır ve düzelir;

Eşdeğerlik noktası pH > 7'de bulunur, çünkü sistemde anyonun hidroliz reaksiyonu OH-anyonlarının oluşumuyla meydana gelir; asit ne kadar fazla olursa asit o kadar zayıf olur;

VE KB),%50 alkali eklendiğinde ve [HA] = [A-] olduğunda sistemdeki pH değeri sayısal olarak şu değere eşit olur: pK a bu zayıf asitten.

Son konum denklemden çıkar: pH = pK a+lg ([A-]/[NA]), buna göre [A - ] = [HA] pH = pK a(lg ([A-]/[HA]) = 0 olduğundan). Bu durum yalnızca değeri belirlemeye izin vermez pK a zayıf asit, aynı zamanda ters problemi de çözer: değere göre pK a Sistemde hangi zayıf asidin bulunduğunu belirleyin.

-
eşdeğerlik noktası pH'tadır< 7 из-за проте­кающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образо­ванием катионов Н + ;

Yarı nötralizasyon durumunda (1/2 VE KB),%50 asit eklendiğinde ve [B] = [BH +] olduğunda sistemdeki pH değeri, belirli bir zayıf bazın konjuge asidinin pK değerine (BH +) sayısal olarak eşittir.

Böylece nötrleştirme reaksiyonunun incelenmesi, yalnızca sistemdeki asit ve bazların içeriğini değil aynı zamanda değerini de belirlemeyi mümkün kılar. pK a proteinler dahil zayıf elektrolitler ve bunların izoelektrik noktaları.

Ders konusu: “Bir değişim reaksiyonu örneği olarak nötrleşme reaksiyonu”

Dersin amacı: Bir değişim reaksiyonunun özel bir durumu olarak nötrleşme reaksiyonu hakkında bir fikir oluşturun.

Görevler:

Değişim reaksiyonunun özel bir durumu olarak nötrleşme reaksiyonu hakkında fikirlerin geliştirilmesi için koşullar yaratın;

Öğrencilerin asit ve bazların özelliklerine ilişkin bilgilerini genişletmek;

Kimyasal reaksiyonların denklemlerini oluşturma becerilerini geliştirmeye devam edin;

Gösteri deneyi sırasında gözlem ve dikkati geliştirin.

Ders türü : birleştirilmiş

Ekipman ve reaktifler : hidroklorik asit, sodyum hidroksit çözeltileri, bakır (II) hidroksit, fenolftalein, test tüpleri.

Dersler sırasında

Zamanı organize etmek.

Arkadaşlar, Kimya adlı ülke çapındaki yolculuğumuza devam edelim. Son dersimizde Vakıflar adlı bir şehir ve onun sakinleriyle tanıştık. Belirli bir şehrin ana sakinleri vakıflardır. “Temel” kavramını tanımlayınız. Şimdi ödevinizi nasıl yaptığınızı kontrol edelim.

Ev ödevlerini kontrol ediyorum.

№ 7, 8.

Bilginin araştırılması ve daha fazla güncellenmesi.

Hangi inorganik madde sınıflarını biliyorsunuz?

“Oksitler”, “asitler”, “tuzlar” terimlerini tanımlayın.

Su hangi maddelerle reaksiyona girer?

Su bazik ve asidik oksitlerle reaksiyona girdiğinde hangi maddeler oluşur?

Suyun asit oksitle etkileşimi sonucu asit oluştuğu nasıl kanıtlanır?

Göstergeler nelerdir?

Hangi göstergeden bahsediyoruz?

Alkali beni ateş gibi sarartıyor

Utançtan sanki asitlerden kızarıyorum.

Ve nemden tasarruf etmeyi arıyorum,

Böylece Çarşamba beni yiyemedi.

(Metil portakal)

Aside düşmesi onun için kötü şanstır.

Ama o, iç çekmeden ve ağlamadan buna katlanacaktır.

Ama alkalilerde böyle bir sarışın

Başlayacak olan hayat değil, saf ahudududur.

(Fenolftalein.)

Başka hangi göstergeleri biliyorsunuz?

“Asit oksit” ve “bazik oksit” terimlerini tanımlayın.

Bazlar hangi gruplara ayrılır?

Fenolftalein, metil portakal ve turnusol alkali bir çözeltide hangi renge dönüşür?

Yeni materyal öğrenme.

Alkalilerin çözünür bazlar olduğunu zaten biliyorsunuz; onlarla çalışırken, cildimiz üzerinde aşındırıcı bir etkiye sahip oldukları için özel güvenli davranış kurallarına uymalısınız. Ancak onlara bir asit çözeltisi eklenerek nötralize edilerek "nötrleştirilebilirler". Ve bugünkü dersin konusu: “Değişim reaksiyonuna örnek olarak nötrleşme reaksiyonu” (konuyu tahtaya ve not defterine yazın).

Bugünkü dersin amacı: Nötralleşme reaksiyonu hakkında fikir oluşturmak; Nötrleşme reaksiyonları için denklemler yazmayı öğrenin.

Hangi tür kimyasal reaksiyonları zaten bildiğinizi hatırlayalım. Reaksiyon veri tipini belirleyin

Hayır 2 Ö + H 2 Ö = 2 NaOH

2 saat 2 Ö = 2 saat 2 + O 2

Zn + 2HCl =ZnCl 2 +H 2

Bu tür reaksiyonları tanımlayın.

Ayrıca alkaliye fenolftalein eklerseniz çözeltinin renginin koyu kırmızıya döneceğini de zaten biliyorsunuz. Ancak bu çözeltiye asit eklenirse renk kaybolur (dem. etkileşimleri)NaOHVeHC1). Bu bir nötrleşme reaksiyonudur.

Denklemin tahtaya yazılması:NaOH + HC1= NaCl +H 2 Ö

Sonuç tuz ve sudur.

Hep birlikte nötrleşme reaksiyonunu tanımlamaya çalışalım.

Nötrleşme reaksiyonu daha önce bilinen reaksiyon türlerinin hiçbirine ait değildir. Bu bir değişim reaksiyonudur. Değişim reaksiyonunun genel şeması: AB + CD = AD + CB

Yani bu, bileşenlerini değiştirdikleri karmaşık maddeler arasındaki bir reaksiyondur.

Midemizde hangi asidin olduğunu kim bilebilir? Neden mide ekşimesi varsa, elinizde tablet yoksa biraz soda çözeltisi içmenizin tavsiye edildiğini düşünüyorsunuz?

Gerçek şu ki soda çözeltisi de alkali bir ortama sahiptir ve bu çözeltiyi içtiğimizde nötrleşme reaksiyonu meydana gelir. Bir soda çözeltisi midemizde bulunan hidroklorik asidi nötralize eder.

Çözünmeyen bazların asitlerle reaksiyona girdiğini mi düşünüyorsunuz? (Öğrencilerin cevapları). Dem. Cu(OH) etkileşimleri 2 Ve HC1 .

Denklemin tahtaya yazılması:Cu(OH) 2 + 2 HC1 = CuCl 2 + 2 H 2 Ö.

Konsolidasyon

Aşağıdaki reaksiyon denklemlerini tamamlayın:

A) KOH+H 2 BU YÜZDEN 4 = …;

B)Fe(OH) 2 + HC1 =…;

V) Ca(OH) 2 +H 2 BU YÜZDEN 4 =…. .

Bir nötrleştirme reaksiyonu kullanarak aşağıdaki tuzları elde etmek için hangi başlangıç ​​malzemelerinin alınması gerekir:CA( HAYIR 3 ) 2 ; Hayır; BaSO 4.

Verilen maddeler:HC1; H 2 BU YÜZDEN 4 ; Fe( AH) 3 . Aralarındaki olası tüm nötrleşme reaksiyonları için denklemleri yazın.

Beden eğitimi dakikası: Öğretmen maddeleri gösterir ve öğrencilerin maddenin hangi madde sınıfına ait olduğunu belirlemeleri ve aşağıdaki eylemleri gerçekleştirmeleri gerekir: oksit - eller yukarı, tuz - ayağa kalk, asit - eller yanlara, bazlar - hiçbir şey yapma.

Genelleme

Önerilen diyagramı tamamlayın

İnorganik maddelerin ana sınıfları

CO 2 ; Hayır 2 Ö? ? ?

N 2 BU YÜZDEN 4 ; HC1 NaOH;Ca(OH) 2 CaCl2 2; Hayır 2 BU YÜZDEN 4

2.Aşağıdaki cümleleri tamamlayın:

Bir grup OH atomuna ….. denir.

Bu grubun değerliliği sabit ve eşittir ....

Bazlar atomlardan oluşur... ve bir ya da daha fazla... .

Bazların kimyasal özellikleri, ... üzerindeki etkilerini içerir. Bu durumda göstergeler renk kazanır: turnusol - ....; fenolftalein - ....; metil turuncu - ... .

Ayrıca bazlar aşağıdakilerle reaksiyona girer: .

Bu reaksiyona reaksiyon denir...

Bu reaksiyonun ürünleri... Ve …. .

Değişim reaksiyonu, aralarındaki bir reaksiyondur. parçalarını değiştirdikleri maddeler.

Nötrleşme reaksiyonu reaksiyonun özel bir durumudur.

VII Refleks

Bugünkü derste hangi yeni şeyleri öğrendiniz? Derste belirlenen hedeflere ulaştık mı?

Ev ödevi: § 33 No. 6, pratik çalışmaya hazırlanın No. 6

Ek Bilgiler:Eski Rus kadınlarının saçlarını ladin külü veya ayçiçeği külü çözeltisiyle yıkadıklarını biliyor muydunuz? Kül çözeltisi dokunulduğunda sabunludur ve "kostik" olarak adlandırılır. Böyle bir çözelti, üzerinde çalıştığımız maddeler gibi alkali bir ortama sahiptir. Arapçada kül “al-kali”dir.

En önemli alkalilerin tarihsel isimleri: sodyum hidroksit - kostik soda, potasyum hidroksit - kostik potasyum. Alkaliler cam ve sabun yapımında kullanılır.

Gizem:

Metal ve oksijen içerir.

Evet artı hidrojen.

Ve böyle bir kombinasyon

Aranan -….. (baz)

Leonid Çueşkov

Burada “Ash” her zaman öndedir,

Peki arkasında ne kalıyor?

Acıtır ve yanar.

Ve ilk bakışta her şey basit,

Ve buna - ... (asit) denir

Leonid Çueşkov