Čo je podstatou metódy neutralizácie. Neutralizačná reakcia, podstata metódy a praktická aplikácia

100 r bonus za prvú objednávku

Vyberte si typ práce Diplomová práca Semestrálna práca Abstrakt Diplomová práca Správa z praxe Článok Správa Recenzia Testová práca Monografia Riešenie problémov Podnikateľský plán Odpovede na otázky Kreatívna práca Esej Kresba Skladby Preklad Prezentácie Písanie Iné Zvýšenie jedinečnosti textu Kandidátska práca Laboratórna práca Pomoc na- riadok

Opýtajte sa na cenu

Neutralizačná metóda používa sa na kvantitatívne stanovenie kyselín, zásad, ako aj solí s acidobázickým prostredím (uhličitan a hydrogénuhličitan sodný, chlorid amónny).

Metóda je založená na neutralizačnej reakcii: H+ + OH- = H2O

Rozlíšiť:

• Alkalimetria, na stanovenie kyselín, titračné - alkálie

Inštalačné materiály:

Fixanal kyselina chlorovodíková

Kyselina šťaveľová H2C2O4*2H2O

Kyselina jantárová H2C4H4O4 (menej často)

• Acidometria, na stanovenie zásady, titračné činidlo - kys

Inštalačné materiály:

Borax Na2B407*10H20

Roztok uhličitanu sodného Fixanal

Na určenie bodu ekvivalencie sa používajú acidobázické ukazovatele, ktoré sú uvedené v referenčných knihách. Najčastejšie sa používa fenolftaleín, metyl pomaranč, lakmus

Ukazovatele- látky, ktoré pri zmene vlastností prostredia menia svoju štruktúru a fyzikálne vlastnosti.

Farebnú zmenu indikátorov vysvetľujú dve teórie: Ostwald (iónová teória) a Hantzsch (chromoforická).

Ostwaldova teória.

Podľa jej ukazovateľov sú slabé organické kyseliny alebo zásady. Podľa teórie sa pri zmene pH média rovnováha počas disociácie indikátora posúva doľava a doprava podľa Le Chatelierovho princípu. Zároveň sa mení koncentrácia farebnej alebo bezfarebnej formy indikátora a fixujeme zmeny farby indikátora.

Teória nevysvetľuje zmenu farby indikátora počas netitračných procesov. Na objasnenie tohto bodu je formulovaná teória chromoforov.

Ganchova teória.

Podľa tejto teórie je farba daná špeciálnymi skupinami - chromofórmi, ktoré majú vo svojom zložení konjugované väzby. Zistilo sa, že zloženie organických zlúčenín zahŕňa skupiny, ktoré zvýrazňujú farbu, pričom samotné zostávajú bezfarebné, sú to auxochrómy.

Pre presnú kvantifikáciu je potrebné poznať prechodový interval ukazovateľa, t.j. pH, v rozmedzí ktorého sa mení farba indikátora.

Presnejšou charakteristikou ako interval farebného prechodu je však pT indikátora – to je pH, pri ktorom titrácia týmto indikátorom končí.

Spravidla leží pT v strede intervalu prechodu indikátora a bežne sa berie ako rovné pK indikátora.

Prípustná chyba pri použití konkrétneho indikátora v tomto systéme je 0,2 %.

Typy chýb indikátorov:

H+ - chyba, v roztoku je nadbytok silnej kyseliny

OH- - chyba, v roztoku je prebytok silnej zásady

HA - chyba, prebytok slabej kys

MeOH - chyba, nadbytok slabej zásady

Titračné krivky.

Titračná krivka je závislosť pH od množstva pridaného titračného činidla.

Výpočet titračných kriviek je potrebný na výber indikátora a zníženie chyby titrácie.

Titračný skok sa vypočíta pre body, keď roztok nedosiahne 0,1 ml a keď je pretitrovaný o 0,1 ml.

Aplikácia neutralizačnej metódy:

• Stanovenie uhličitanovej tvrdosti vody. Je to spôsobené prítomnosťou solí uhličitanov a hydrogénuhličitanov vápnika a horčíka.

W \u003d St * Vt * 100 / V voda

mol/dm3

• Určte dočasnú a konštantnú tvrdosť vody.

Dočasná tvrdosť sa odstráni varom.

Po určení konštantnej tvrdosti a poznaní uhličitanovej tvrdosti je možné určiť dočasnú tvrdosť.

Konštantná tvrdosť sa zisťuje metódou spätnej titrácie. Esencia: K analyzovanej vzorke vody sa pridá nadbytok štandardného roztoku Na2O3, roztok sa odparí, potom sa k získanému suchému zvyšku pridá destilovaná voda a roztok sa titruje kyselinou chlorovodíkovou.

F \u003d (Cst * Vst - St * Vt) * 1000 / V voda

• Stanovte kyslosť chleba a mlieka (kyseliny mliečne a octové).

Kyslosť mlieka sa určuje v Turnerových stupňoch.

Titrácia zrážok

• Klasifikácia zrážacích metód:

Argentometria - táto metóda využíva roztok dusičnanu strieborného (sekundárny štandard). Úprava in-va - chemicky čistý NaCl alebo KCl.

Argentometria sa delí na:

Metóda osvety – podstatou metódy je, že t.j. je fixovaný, keď sa titrovateľný roztok po pridaní titračného činidla vyčíri.

Metóda Equal haze – t.j. v metóde sa určuje výberom 2 malých vzoriek analyzovaného ra-ra. Do 1 vzorky sa pridá dusičnan strieborný, do druhej chlorid sodný. Ak je zákal rovnaký, titrácia sa ukončí. Metóda bez indikátora.

Mohrova metóda - priama titrácia, indikátor K2CrO4. Touto metódou sa stanovujú chloridy, bromidy. Nepoužíva sa na stanovenie jodidov, pretože jodidový ión sa sorbuje na povrchu chrómanu draselného a tzn. náročné na inštaláciu.

Procesná chémia:

Cl- + Ag+ => AgCl (biela zrazenina)

t.j. CrO4 2- + 2Ag+ => Ag2CrO4 (nános tehál)

Chémia je založená na rôznych hodnotách PR. Podľa PR a podmienky vzniku zrazeniny sa na začiatku vyzráža halogenid strieborný a v t.e. keď sa všetok halogenid vyzráža, dosiahne sa podmienka pre vznik zrazeniny chrómanu strieborného.

Podmienky použiteľnosti:

Aplikujte len v neutrálnom a mierne alkalickom prostredí. V alkalickom prostredí je titrácia nemožná, pretože. titrátor je zničený:

Ag+ + OH- => AgOH

2AgOH => Ag20 + H20

V kyslom prostredí sa zrazenina Ag rozpúšťa.

Katióny rušia stanovenie: Ba, Pd, Bi anióny: CO3 2-; PO4 2-.

Folgordova metóda – spätná titrácia.

Cl- + nadbytok AgNO3 => AgCl (zrazenina) + AgNO3 (zvyšok)

(zvyškový) AgNO3 + KSCN => AgSCN (biela zrazenina) + KNO3

t.j. Fe3+ (indikátor) + SCN- => Fe(SCN)3 (červená)

ako indikátor sa používa železo amonyl alum NH4Fe(SO4)4x12H2O

Podmienky použiteľnosti:

Musí sa používať v kyslom prostredí – kamenec bude hydrolyzovať (na potlačenie železa v kamenci je potrebné okyslenie).

Soli ortuti a silné oxidačné činidlá rušia stanovenie.

Merkurometria - použite štandardný ra-r Hg(NO3)2 - sekundárny štandard. Úprava in-va - chemicky čistý NaCl a NaBr. Indikátorom je nitroprusid sodný Na2 x 2H2O.

Táto metóda určuje Hal, kyanidové ióny, rodanidové ióny.

V t.e. pozorovať vyzrážanie bielej zrazeniny nitroprusidu ortuti

Na x 2H20 => Hg x 2H20 (biela zrazenina).

Merkúr - použite štandardný roztok Hg2 (NO3)2. Hodnoty nastavenia sú rovnaké ako pri Merkurometrii.

Ako indikátor sa používa tiokyanát železitý III (pa-p red - t.j. odfarbenie pa-ra) => tvorba tiokyanátu ortuťnatého I.

Fe(SCN)3 červená => Hg2 (SCN)2

Metóda adsorpčných indikátorov (fajánsová metóda).

Podstatou je, že všetky procesy prebiehajú na povrchu sedimentu, pri tejto metóde je štandardným roztokom dusičnan strieborný, ako indikátory sa používajú špeciálne adsorpčné indikátory: eozín, dichlórfluoresceín.

Farebný prechod závisí od množstva adsorbovaného indikátora a plochy povrchu zrazeniny. Titrácia sa uskutočňuje bez zahrievania a bez trepania.

na začiatku titrácie:

X- (definujúci ión) + Ag+ => AgX (precipitát)

AgX (jadro) x X- (potenciálne určujúce ióny) => Repel Ind-

v ra-re je indikátor:

Hind => H+ Ind-

v t.e. koloidná častica sa dobíja, pretože existuje mierny nadbytok titrantu

AgX (jadro) x Ag+ (potenciálny definujúci ión)<= притягивает Ind- следовательно появляется окраска.

• Titračné krivky

Krivky. obliehať. titrácie sú postavené v súradniciach рХ = f (Vт).

• Aplikácia precipitačnej titrácie v chemickej analýze

Mohrova metóda sa používa pri analýze potravinárskych výrobkov, stanovení NaCl v údeninách, syroch a rybách.

Folgordova metóda sa používa v klinických štúdiách na stanovenie chloridov v krvi.

Na stanovenie jodidov v prítomnosti chloridov sa používa metóda adsorpčného indikátora.

Komplexometrická titrácia

• Charakteristika metódy, komplexóny, ich štruktúra

Metóda je založená na reakciách tvorby komplexov, katiónov s komplexónmi. Ako komplexy sa používajú deriváty aminokarboxylových kyselín. Tieto komplexóny sú polydentátne chiláty, denticita závisí od štruktúry komplexónov.

Ako sa metóda vyvíja, rozlišujú:

Komplex I:

: N(CH2COOH)3 môže poskytnúť 4 väzby, 1-donor-akceptorovým mechanizmom, 3-zámenou.

komplex II:

(CH2COOH)2-N-CH2-CH2-N-(CH2COOH)2EDTA (etyléndiamíntetraacetát)

Komplex III:

Na2EDTA (trilon B)

(CH2COOH / Na)2-N-CH2-CH2-N-(CH2COOH / Na)2

Komplexóny interagujúce s Me poskytujú stabilné chilátové zlúčeniny a uvoľňujú sa protóny H+. Túto skutočnosť je potrebné vziať do úvahy pri vykonávaní chem. analýzu a udržiavanie určitej hodnoty pH pomocou pufrovacích systémov. Me (EDTA) = 186 g/mol x ekv.

Na štandardizáciu roztoku Trilonu B sa používa nastavovacia látka - fixovaný roztok MgSO4 alebo roztok kovového Zn v kyseline sírovej.

• Spôsoby upevnenia t.j. a indikátory komplexometrickej titrácie, mechanizmus účinku indikátorov
  1. používanie acidobázických indikátorov
  2. použitie fyzikálnych a chemických metód analýzy (potenciometria, konduktometria)
  3. ako indikátory sa používa použitie špecifických indikátorov zameraných na stanovenie Fe3+, tiokyanátu draselného alebo kyseliny sulfosalicylovej. Pred začiatkom titrácie je roztok červený alebo žltý, počas titrácie sa pridávaním EDTA vytvoril komplex Fe3+ s EDTA (b/farba). V t.e. ra-r sa odfarbí, pretože. Komplexy Fe3+ s tiokyanátom alebo kyselinou salicylovou sú úplne zničené.
  4. aplikácia špeciálnych metalochromické ukazovatele (slabé organické zlúčeniny).

Uvažujme mechanizmus účinku Me-chromického indikátora na príklade čierneho T eriochrómového indikátora.

Je to slabá 3-bázická kyselina H3Ind.

V závislosti od pH Ind disociuje rôzne a disociovaná forma má určitú farbu.

H3Ind<=>H+ + H2Ind-<=>H++ + Hind2-<=>H++ + Ind3-

pH 0-2 2-7 7-11,5 >11,5

b/farba červená modrá oranžová

mechanizmus účinku eriochrómovej čiernej T (pH 8-10)

Me2+ + Hind2- (modrá) => MeInd- (červená) + H+

MeInd- + H2I2- + OH- => MeI2- (b/farba) + Hind2- (modrá) + H2O

• Klasifikácia metód a podmienok komplexometrickej titrácie

priama titrácia - použite, keď sú dostupné vhodné indikátory a rýchlo nastane komplexácia iónu, ktorý sa má stanoviť s Trilonom B. Uistite sa, že používate tlmivý roztok.

Spätná titrácia - vykonávať pri pomalom nastolení rovnováhy veľký počet paralelných reakcií (hydrolýza), neexistuje vhodný Me-indikátor.

Chemická analýza sa vykonáva nasledovne: do testovaného roztoku sa pridá nadbytok EDTA, varí sa, ochladí a prebytok EDTA sa titruje síranom horečnatým za prítomnosti špecifického indikátora magnézia (takto sa v roztoku stanovuje Al ).

Substitučná titrácia - Metóda je založená na vlastnosti komplexu Trilon B s Mg: najnestabilnejší komplex.

Kovy vzácnych zemín sa stanovujú nepriamou titráciou

Mg2+ + H2I2- => (pH=10) MgI2- + 2H+

Acidobázická titrácia - ekvivalentné množstvo H+ uvoľneného pri tvorbe komplexu sa titruje pomocou acidobázických indikátorov.

• Aplikácia komplexometrie v chemickej analýze

Používa sa na stanovenie celkovej tvrdosti vody (mol / dm3) a na stanovenie Ca a Mg v roztoku v spoločnej prítomnosti.

Chémia. Olovyannikova R.Ya.

Metodické pokyny k laboratórnej hodine č.2

na mimoškolskú prácu žiakov.

Neutralizačná metóda

Neutralizačná metóda je jedným z typov titrimetrickej analýzy, ktorá sa široko používa v laboratóriách rôznych medicínskych a environmentálnych profilov: klinická, diagnostická, sanitárna a hygienická, forenzná veda, monitorovanie životného prostredia, štandardizácia a kontrola dávkových foriem.

Neutralizačná metóda je založená na neutralizačná reakcia . Ide o reakciu medzi kyselinou a zásadou, ktorej jednou zo zložiek (alebo oboch) je silný , napríklad,

H 2 SO 4 +2 NaOH → 2H20 + Na2S04 (1)

H + +Oh − →H 2 O (v krátkej iónovej forme, odrážajúca podstatu procesu)

H2C204+ 2 NaOH → 2H20 + Na2C204 (2)

H2C204+ 2 Oh − → 2H 2 O+ (v krátkej iónovej forme)

HCl +NH3∙H20→H20 + NH4CI(3)

H + + NH 3 → + NH 4 (v krátkej iónovej forme)

HCl +NaHC03 →H2C03 +NaCl(4)

H + + →H 2 CO 3 (v krátkej iónovej forme)

NH4CI+ NaOH → NH 3 ∙ H 2 O + NaCl (5)

NH4+ − Oh →NH 3 ∙H 2 O (v krátkej iónovej forme)

# Pri technickom prevedení metódy sa roztok silnej zložky (kyseliny alebo zásady) naleje do byrety a je titrantom.

Z príkladov 1 až 5, znázornených v molekulárnej a krátkej iónovej forme, je možné vidieť, že nie vždy neutralizačné reakcie vedú k tvorbe vody. Neutralizácia môže tiež jednoducho spočívať vo väzbe silnej kyseliny na slabú (príklad 4) alebo silnej zásady na slabú (príklad 5).

Ukazujú to aj príklady 1-5 možno určiť spôsob neutralizácie silné aj slabé kyseliny a zásady, ako aj soli, ktoré z pohľadu Brønstedovej teórie pôsobia ako kyseliny alebo zásady.

Touto cestou, pracovné riešenia v neutralizačnej metóde sú silné kyseliny alebo silné zásady, ktoré sa používajú ako titranty, ako aj štandardné roztoky solí, ktoré určujú presnú koncentráciu titrantov. Štandardné riešenia sú roztoky známej koncentrácie. Titranty, ktorých koncentrácia sa stanovuje pomocou štandardných roztokov, sa nazývajú titrované roztoky .

Titrácia - ide o proces pridávania titrantu (titrovaného roztoku) po kvapkách do bodu ekvivalencie (koniec reakcie).

Bod ekvivalencie - je to okamih reakcie, keď látky navzájom reagovali v ekvivalentných množstvách. Iba v tomto prípade možno parametre analytu (jeho hmotnosť, koncentráciu, množstvo alebo objem) vypočítať na základe zákona ekvivalentov. Bod ekvivalencie sa nastavuje pomocou indikátorov acidobázického typu.

Indikátor pri neutralizačnej metóde je to slabá kyselina alebo slabá zásada organickej povahy, ktorej molekulárna a iónová forma sa farebne líši. Z hľadiska Bronstedovej protolytickej teórie je indikátorom konjugovaný acidobázický pár, ktorého zložky sa líšia farbou:

Hind ⇄ H + +Ind −

farbaja farbaII

Preto je každý indikátor charakterizovaný určitou hodnotou pK a, alebo takzvaným titračným indexom pT=pK a =−. Pripomeňme, že pKa je hodnota pH média, pri ktorej je obsah kyslej a konjugovanej bázickej formy rovnaký. To znamená, že v bode pT sa farba roztoku indikátora zmieša. Ľudské oko si však všimne zmiešanú farbu aj vtedy, keď jedna z foriem indikátora prevažuje nad druhou každých 10-krát. V tomto prípade dostaneme zónu prechodu farieb indikátora rt ± 1 . Pre hodnoty pH < rt ± 1 (t.j. naľavo od zóny prechodu farieb) bude indikátor prevažne vo svojej kyslej forme Hind . A pre hodnoty pH > rt ± 1 (t.j. napravo od zóny prechodu farieb) bude výrazne prevládať jeho konjugovaná hlavná forma ja nd − . Tabuľka 1 uvádza príklady ukazovateľov a ich charakteristiky.

Tabuľka 1. Indikátory

Pri výbere indikátora sa riadia pravidlom: hodnota pH v bode ekvivalencie (pH e) by mala spadať do prechodovej zóny farby indikátora (t.j. pH e ∋рТ±1). Hodnota pH e je určená reakčnými produktmi, keď sa počiatočná látka už v titračnej banke spotrebovala, ale stále nie je nadbytok titračného činidla (a existujú iba produkty reakcie).

# Pri neutralizačnej metóde možno použiť nielen priamu titráciu, ale aj reverznú (alebo nadbytočnú titráciu). Jeho podstata: k určovanej látke sa pridá fixný nadbytok štandardného pomocného roztoku, ktorý sa potom titruje iným roztokom, ktorý pôsobí ako titračné činidlo. Spätná titrácia sa používa napríklad vtedy, keď nie je k dispozícii potrebný indikátor na priamu titráciu alebo ak je látka, ktorá sa má stanoviť, príliš prchavá.

Aplikácia neutralizačnej metódy (acidobázická titrácia) na stanovenie kyslosti žalúdočnej šťavy.

Úvod. Žalúdočná šťava v lúmene žalúdka má kyslé pH: nalačno normálne pH ~ 1,5-2 u dospelého a pH ~ 3-4 u novorodencov. Po jedle je pH ešte nižšie. Hlavnou anorganickou zložkou žalúdočnej šťavy je kyselina chlorovodíková, ktorá je produkovaná parietálnymi (rodičovskými) bunkami žalúdka a nachádza sa v lúmene žalúdka vo voľnom a viazanom stave (hlavne s bielkovinami). V žalúdočnej šťave sú však okrem bielkovín prítomné aj iné slabé kyseliny: hydrogénuhličitany, hydrosírany, dihydro- a hydrofosforečnany, samotná kyselina fosforečná, octová, mliečna, pyrohroznová, maslová, jablčná a niektoré ďalšie. Preto rozlišujú tri typy kyslosti: celkové, voľné (v dôsledku koncentrácie voľného H +) a viazané (v dôsledku prítomnosti nedisociovaných slabých kyselín).

Stanovenie kyslosti žalúdočnej šťavy. V laboratóriu sa kyslosť žalúdočnej šťavy zisťuje jej titráciou titrovaným pracovným roztokom NaOH za prítomnosti indikátorov. Výsledky sú uvedené v titračných jednotkách (t.j.).

Jedna titračná jednotka - to je objem 0,1 e roztoku NaOH, ktorý je potrebné minúť na titráciu 100 ml žalúdočnej šťavy.

Keďže na výskum sa neodoberá 100 ml žalúdočnej šťavy, ale 5-10 ml, a nie 0,1 e NaOH, ale zvyčajne s jeho nižšou koncentráciou (napríklad 0,089 e), pri výpočte kyslosti žalúdočnej šťavy v r. titračných jednotiek je potrebné vykonať dve korekcie: na objem žalúdočnej šťavy a na koncentráciu ideálneho (0,1 e) roztoku NaOH. Berúc do úvahy tieto zmeny a doplnenia, nie je ťažké odvodiť všeobecný vzorec na výpočet kyslosti žalúdočnej šťavy (v titrových jednotkách):

kde - ide o parametre NaOH podľa definície titračnej jednotky; - objem NaOH vynaložený na titráciu vzorky žalúdočnej šťavy odobratej pre štúdiu (napr. 5 - 10 ml); - koncentrácia titrovaný pracovný roztok NaOH.

# Ak sa ukáže, že pracovný roztok NaOH je ideálny - C e (NaOH) \u003d 0,1 mol / l a objem žalúdočnej šťavy odobratej na výskum V (l. šťava) \u003d 5 ml, potom vzorec na výpočet kyslosť je zjednodušená:

Kyslosť šťava = , titra . Jednotky

Tieto vzorce sa používajú na určenie akéhokoľvek typu kyslosti žalúdočnej šťavy: voľná kyslosť (v prítomnosti indikátora metyloranž; známy ako 4-(4-dimelaminofenylazo)benzénsulfonát sodný) alebo všeobecná kyslosť (v prítomnosti fenolftaleínu). V tomto prípade súvisiaca kyslosť určená rozdielom medzi celkovou a voľnou kyslosťou.

Zdôvodnenie výberu ukazovateľov. Ako už bolo uvedené, na stanovenie dvoch frakcií kyslosti (voľnej a viazanej) v žalúdočnej šťave je potrebné vykonať titráciu v prítomnosti dvoch indikátorov. Prvý indikátor nastavuje bod ekvivalencie pre 1. reakciu, keď sa titruje voľná kyselina chlorovodíková:

HCl + NaOH \u003d H20 + NaCl, alebo v skratke iónová forma H + +OH - \u003d H20

Ak by sa titrovala nie žalúdočná šťava, ale vodný roztok HCl, potom pH e1 = 7. V žalúdočnej šťave sú tiež slabé kyseliny, ktoré by nemali byť ovplyvnené pri titrácii v prvej reakcii. Preto koniec titrácie pre prvú reakciu (keď všetkyHCluž bude titrovaný) nie je diktovaný reakčným produktom, ale hodnotou pH, ktorú vytvárajú zriedené roztoky slabých kyselín (napríklad kyselina octová dáva pH ~ 3,5). Teda pH e1 = 3,5 . Indikátor, ktorého zóna prechodu farby zahŕňa bod pH el 3,5, je benzénsulfonát metyloranžovej (4-(4-dimelaminofenylazo)sodnej soli).

# Odtiaľ nasleduje 1. fáza titrácie: titrujte časť žalúdočnej šťavy, kým sa červená farba roztoku nezmení na oranžovú (funguje metyl pomaranč), a zaznamenajte si množstvo alkálie použitej na titráciu. A ak to zavedieme do vzorca na výpočet kyslosti, dostaneme voľná kyslosť žalúdočnej šťavy v titračných jednotkách.

Po voľnej kyseline chlorovodíkovej sa titrujú slabé kyseliny (organické a anorganické). Reakcia na príklade kyseliny octovej:

CH3COOH + NaOH \u003d H20 + CH3COONa

CH3COOH + OH - \u003d H2O + CH3COO -

Hodnota pH v bode ekvivalencie pre druhú reakciu je hodnota pH, ktorá je spôsobená reakčným produktom, soľou, ktorá podlieha aniónovej hydrolýze. Dá sa vypočítať pomocou už uvažovaného vzorca (dostaneme pH e2 ~ 8,7 ). Indikátor, ktorého zóna prechodu farieb zahŕňa bod pH e2 8,7, je fenolftaleín.

# Preto 2. krok titrácie: pokračujte v titrácii, kým sa oranžová farba roztoku nezmení na jasne karmínovú (fenolftaleín bude fungovať). Všimnite si množstvo alkálie použitej na titráciu v druhom stupni. A ak to zavedieme do vzorca na výpočet kyslosti, dostaneme súvisiaca kyslosť žalúdočnej šťavy v titračných jednotkách. V tomto prípade celková kyslosť počítať ako súčet voľných a viazaných.

Situačné a výchovno-kognitívne úlohy.

Na titráciu 15 ml roztoku uhličitanu sodného sa použilo 13,4 ml 0,15 M roztoku kyseliny sírovej. Vypočítajte percentuálnu koncentráciu uhličitanu sodného, ​​ak je jeho hustota 1,15 g/ml. Aký indikátor by sa mal titrovať?

Krátke zhrnutie úlohy:

V(Na2C03) = 15 ml

V (H2S04) \u003d 13,4 ml

indikátor -?

Riešenie:

Indikátor sa volí s podmienkou pH e = pT±1. Preto venujeme pozornosť reakčným produktom:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 ⇄ H 2 CO 3 + Na 2 SO 4 pH e<7

Soľ Na2S04 nepodlieha hydrolýze a kyslosť média v bode ekvivalencie je spôsobená iba kyselinou uhličitou:

=

Zistená hodnota pH e 3,8 spadá do zóny prechodu farby indikátora metyloranž (pozri tabuľku 1).

odpoveď: ; indikátorom je metylová oranž.

Pracovné roztoky používané pri neutralizačnej metóde ako titračné činidlo

1. slabé zásady NH 3 ∙ H 2 O

   slabé kyseliny CH 3 COOH, H 2 CO 3

   silné základyNaOH, KOH

Na nastavenie titra kyseliny použite

1. Na 2 CO 3 , Na 2 B 4 O 7 ∙10H 2 O

   H2C204.2H20

Používa sa na nastavenie titra alkálií

1. Na2C03, Na2B407 ∙10H20

   H 2 C 2 O 4 ∙2H 2 O

Titruje sa KOH kyselinou chlorovodíkovou. Hodnota pH v bode ekvivalencie a podľa toho aj použitý indikátor bude

1. 7 - lakmus, brómtymolová modrá

   7 - tymolová modrá

   <7– лакмус, метиловый красный, метилоранж

Titrujte vodný roztok amoniaku kyselinou chlorovodíkovou. Hodnota pH v bode ekvivalencie a podľa toho aj použitý indikátor bude

1. >7 - tymolftaleín, fenolftaleín

   7 - tymolftaleín, fenolftaleín

   <7 – metylová oranž, metylová červeň

   >7 - metylová oranž, metylová červeň

Titrujte kyselinu boritú H3BO3 roztokom KOH. Hodnota pH v bode ekvivalencie a podľa toho aj použitý indikátor bude

1. 7 - lakmus, fenolová červeň

   >7 – tymolftaleín, fenolftaleín

   >7– metylová oranž, metylová červeň

   <7– метилоранж, метиловый красный

Na stanovenie kyseliny dusitej neutralizačnou metódou môžete použiť pracovné činidlo

1. kyselina šťaveľová

   hydroxid sodný

   vodný amoniak

   kyselina sírová

Na titráciu 2 ml roztoku kyseliny dusitej išli 4 ml titračného roztoku s ekvivalentnou koncentráciou 0,03 mol/l. Ekvivalentná koncentrácia kyseliny dusitej a jej titer sa v tomto prípade ukázali ako rovnaké

1. 0,06 mol/l; 2,82∙10 -3 g/ml

   0,06 g/ml; 2,82∙10 -3 mol/l

   0,15 mol/l; 1,41∙10-3 g/ml

   0,06 mol/l; 2,82∙10 -3 g/l

25 ml vzorka domáceho čistiaceho roztoku amoniaku sa zriedila vodou na presne 250 ml v odmernej banke. Titrácia 5 ml zriedeného roztoku si vyžiadala 4 ml 0,025 M roztoku HCl. Za predpokladu, že alkalita vzorky je určená iba amoniakom, vypočítali sme hmotnosť amoniaku na 1 liter roztoku a získali sme hodnotu

1. 85∙10 -3 g/l

   1,7∙10 -3 g/l

   3,4∙10 -3 g/l

   34∙10 -3 g/l

Pri reakcii sa NH 3 +H 2 PO 4 - →NH 4 + +HPO 4 2-dihydrogenfosforečnan správa ako

1. kyselina

   základňu

   okysličovadlo

   redukčné činidlo

Ukazovatele v neutralizačnej metóde sú

1. komplexotvorné činidlá

   slabé organické kyseliny alebo zásady

   samotné pracovné roztoky ako induktory

   eriochromová čierna

Na určenie bodu ekvivalencie v neutralizačnej metóde použite

2. reakcie tvorby zrazeniny

   roztoky, ktoré menia farbu v bode ekvivalencie

   acidobázické indikátory

Ak chcete vybrať indikátor v metóde neutralizácie, potrebujete vedieť

1. koncentrácia indikátora a jeho pT

   koncentrácia titrantu a pH média

   pH média v bode ekvivalencie

   PR sedimentu a pH média

Indikátor na objasnenie koncentrácie NAOH pre kyselinu šťaveľovú je

2. eriochróm

3. fenolftaleín

Aktívna kyslosť v 0,1 m roztoku HC1 (v jednotkách pH) sa rovná

1. Pri stanovení voľnej (aktívnej) kyslosti žalúdočnej šťavy metódou neutralizácie sa používa indikátor

   1. fenolftaleín

   2. metyl oranžová

      fenolrot (fenolová červeň)

      metylrot

Pri stanovení súvisiacej kyslosti žalúdočnej šťavy metódou neutralizácie sa používa indikátor

1. fenolftaleín

2. metyl oranžová

   fenolrot (fenolová červeň)

   metylrot

Pri titrácii žalúdočnej šťavy pracovným roztokom NaOH zodpovedá prvý bod ekvivalencie hodnote pH

2. Pri titrácii žalúdočnej šťavy pracovným roztokom NaOH sa titruje do prvého bodu ekvivalencie

   1. všeobecná kyslosť

      voľná kyslosť (vlastneHCl)

      súvisiaca kyslosť

      kyselina mliečna

Pri titrácii žalúdočnej šťavy pracovným roztokom NaOH zodpovedá druhý bod ekvivalencie hodnote pH

3. Pri titrácii žalúdočnej šťavy pracovným roztokom NaOH sa titruje od prvého do druhého bodu ekvivalencie

   1. všeobecná kyslosť

      voľná kyslosť (v skutočnosti HCl)

      súvisiaca kyslosť

      len kyselina octová

Ak titrujete žalúdočnú šťavu pracovným roztokom NaOH v prítomnosti iba jedného indikátora - fenolftaleínu, potom môžete určiť

1. celková kyslosť

   súvisiaca kyslosť

   len kyselina chlorovodíková

   len kyselina octová

Ak titrujete žalúdočnú šťavu pracovným roztokom NaOH v prítomnosti iba jedného indikátora - metyl pomaranča, potom môžete určiť

1. celková kyslosť

   súvisiaca kyslosť

   len kyselina chlorovodíková

   len kyselina octová

U zdravého dospelého človeka je voľná kyslosť žalúdočnej šťavy (t.j.)

1. 20 – 40

U dospelého zdravého človeka je celková kyslosť žalúdočnej šťavy (t.j.)

1. 40 – 60

Titrácia 5 ml prefiltrovanej žalúdočnej šťavy v prítomnosti fenolftaleínu si vyžiadala 2,8 ml 0,095 e roztoku NaOH. Celková kyslosť žalúdočnej šťavy je (t.j.)

4. Na titráciu 10 ml žalúdočnej šťavy s metylovou žltou (dimetylaminoazobenzénom) sa použilo 3,1 ml 0,098 e roztoku NaOH a s fenolftaleínom - 6,0 ml NaOH. Obsah kyseliny chlorovodíkovej a celková kyslosť boli (t.j.)

   1. 30,4 a 58,8

METÓDA NEUTRALIZÁCIE(syn. acidobázická titrimetria) - titračná metóda na stanovenie koncentrácie kyselín (acidimetria) a zásad (alkalimetria) v roztokoch, založená na neutralizačnej reakcii, tj reakcii interakcie kyseliny so zásadou, pri ktorej vzniká voda a soľ .

N. m sa používa v klinikobiokhimicheskikh a dôstojnosť.- gigabajt. laboratóriách, ako aj v kontrolných a analytických farmaceutických laboratóriách. Táto metóda v klinických a biochemických laboratóriách stanovuje celkovú kyslosť žalúdočného obsahu, t.j. voľnej a viazanej kyseliny chlorovodíkovej, organických kyselín a kyslých fosfátov, titráciou čerstvého testovaného materiálu 0,1 N. roztok lúhu sodného (viď. Žalúdočná šťava). N. m sa používa aj na stanovenie titračnej kyslosti a zásaditosti moču, hodnoty pH črevnej šťavy, krvi a niektorých potravín.

Vo vodných roztokoch sa neutralizačná reakcia redukuje na kombináciu vodíkových iónov (H +), tvorenej jedným, s hydroxylovými iónmi (OH -), tvorené zásadami, na molekuly vody: H + + OH - -> H 2 O .

Pri určovaní koncentrácie k presne odmeranému objemu analyzovaného roztoku postupne nalievajte z byrety pracovný roztok alkálie (napríklad lúh sodný) so známou koncentráciou, až kým sa nedosiahne bod ekvivalencie, t.j. pridá sa objem pracovného roztoku (titrant), v Krom je obsiahnuté množstvo alkálie ekvivalentné množstvu to-y, ktoré sa nachádza v skúmanom objeme roztoku odobraného na titráciu. Stanovenie koncentrácie alkálií vyrobených podobným spôsobom. V tomto prípade sa ako titračné činidlo použije pracovný roztok kyseliny, napríklad kyselina chlorovodíková, so známou koncentráciou.

Koncentrácia k vám alebo alkálii v analyzovaných roztokoch sa vypočíta podľa rovnice:

H = (H 0 V 0)/V,

kde V a V 0 sú zodpovedajúce objemy analyzovaného roztoku a titrantu a H a H 0 sú normálne koncentrácie analyzovaného roztoku a titrantu.

Po určení normálnej koncentrácie (H) analyzovaného roztoku vypočítajte, ak je to potrebné, titer roztoku (T), t. j. obsah alkálie alebo alkálie v gramoch v 1 ml roztoku, podľa rovnice:

T = (N*E)/1000

kde E je ekvivalent vás alebo alkálie.

Na určenie konca titrácie sa používajú acidobázické indikátory (pozri). K analyzovanému roztoku sa predbežne pridá roztok indikátora (1-2 kvapky) a titrácia je ukončená v momente prudkej zmeny farby indikátora. Ako indikátory v N. m sa zvyčajne používajú indikátory, ktorých farba je odlišná v kyslom a alkalickom prostredí, napríklad brómtymolová modrá, zóna zmeny farby to-rogo zo žltej na modrú je v rozmedzí pH 6,0- 7,6; fenolová červeň, meniaca farbu zo žltej na červenú pri pH 6,8-8,4; fenolftaleín so zónou zmeny farby z bezfarebnej na malinovofialovú pri pH 8,3-10,0 atď. Existujú aj neindikátorové metódy na určenie ekvivalentného bodu (viď.

najdôležitejšie metódy titračnej analýzy (pozri Titrimetrickú analýzu). Na základe neutralizačnej reakcie (pozri Neutralizácia) , čo je zjednodušené ako H + + OH - \u003d H 2 ON m. umožňujú určiť obsah kyseliny titráciou zásaditým roztokom (napríklad NaOH, KOH) so známou koncentráciou a obsah zásady titráciou kyselinou roztok známej koncentrácie (napríklad HCl). Na stanovenie koncového bodu titrácie sa zvyčajne používajú rôzne chemické indikátory. , jasne meniace farbu. V prípade zakalených alebo sfarbených analyzovaných roztokov sa používajú inštrumentálne metódy na stanovenie koncového bodu titrácie (potenciometrické, konduktometrické a iné metódy).

Titrácia kyselín a zásad sa zvyčajne uskutočňuje vo vodnom prostredí. V niektorých prípadoch je vhodné vykonať titráciu v organických rozpúšťadlách, kde sila kyselín a zásad môže byť iná ako vo vodnom prostredí (pozri tiež Kyseliny a zásady). N. m. sú široko používané v chemickej kontrole mnohých priemyselných odvetví, vo vedeckom výskume atď.

Lit.: Koltgof I. M., Stenger V. A., Objemová analýza, prekl. z angličtiny, zväzok 1-2, M., 1950-52.

A. I. Busev.

• - laboratórny test, v Krom At imunitného s-ki neutralizovať, neutralizovať, spomaliť biol. činnosť mikroorganizmov, ich toxínov a enzýmov...

  Mikrobiologický slovník

• - prieskumy v poľnohospodárstve, súbor metód zberu, spracovania a využívania leteckých a kozmických materiálov ...

  Poľnohospodársky encyklopedický slovník

• - Ryža. 1. Van Slykeov prístroj na stanovenie alkalickej rezervy krvnej plazmy. Ryža. 1. Van Slykeov prístroj na stanovenie alkalickej rezervy krvnej plazmy ...
• - neutralizačná reakcia v mikrobiológii, sérologická reakcia na stanovenie imunologickej špecifickosti antigénov a protilátok fenoménom straty ich biologickej aktivity po interakcii ...

  Veterinárny encyklopedický slovník

• - 1) metódy na štúdium plynného zloženia krvi, založené na princípe fyzikálneho a chemického vytesňovania krvných plynov, absorpcie uvoľnených plynov chemickými činidlami a meraní tlaku v uzavretom systéme pred a ...

  Veľký lekársky slovník

• - súbor techník, ktoré vám umožňujú skúmať a predpovedať vývoj prírodných objektov porovnaním prítoku a odtoku hmoty, energie a iných tokov ...

  Ekologický slovník

• - ochrana rastlín, súbor metód na zníženie počtu nežiaducich organizmov pomocou iných živých bytostí a bioproduktov ...

  Ekologický slovník

• - metóda riešenia okrajových úloh matematickej fyziky, ktorá sa scvrkáva na minimalizáciu funkcionálu - skalárne premenné, ktoré závisia od výberu jednej alebo viacerých funkcií ...

  Encyklopedický slovník hutníctva

• - "..." systém dodatočnej úpravy výfukových plynov" - súbor komponentov, ktoré znižujú emisie škodlivín s výfukovými plynmi počas prevádzky motora;.....

  Oficiálna terminológia

• - metódy, techniky, prostriedky na zabezpečenie potrebnej kontrolnej činnosti výkonných orgánov, samospráv zapojených do výkonnej činnosti, ich úradníkov, ...

  Správne právo. Slovník-odkaz

• - I Van Slyke metódy plynometrické metódy na kvantitatívne stanovenie amínového dusíka, kyslíka a oxidu uhličitého v krvi - pozri Dusík. II Metódy Van Slyke 1) metódy na štúdium zloženia plynov v krvi, ...

  Lekárska encyklopédia

• - metódy detekcie histiocytov v preparátoch nervového tkaniva a rôznych orgánov s použitím amoniakálneho striebra alebo pyridín-sódových roztokov striebra ...

  Veľký lekársky slovník

• - metódy na neutralizáciu odpadu s obsahom organických látok, založené na ich zahrievaní v dôsledku životne dôležitej činnosti termofilných aeróbnych mikroorganizmov ...

  Veľký lekársky slovník

• - metóda identifikácie vírusu založená na fenoméne straty infekčnosti v dôsledku interakcie so špecifickými protilátkami ...

  Veľký lekársky slovník

• - interakcia toxínu so špecifickým antitoxínom, čo vedie k vytvoreniu komplexu, ktorý nie je toxický ...

  Veľký lekársky slovník

• - adj., počet synoným: 1 neutralizovaný ...

  Slovník synonym

"Metódy neutralizácie" v knihách

16. Mechanizmus neutralizačnej reakcie

16. Mechanizmus neutralizačnej reakcie Tomuto článku by malo predchádzať nasledujúce vyhlásenie, ktorému by, samozrejme, mali predchádzať všetky články z chémie a jadrovej fyziky - všetko, čo sa zaoberá chemickými prvkami a ich štruktúrou. Je potrebné opakovať, kým táto skutočnosť nie je

5.14. O neutralizácii lásky