Oxizii de fier sunt. Oxizi de fier. Compoziția colorantului E172 Oxizi de fier. Daune și proprietăți ale colorantului E172 E172 aditiv alimentar

E-172 Oxizi și hidroxizi de fier– aditiv alimentar, colorant.

Caracteristică:

Oxizii de fier, pigmenții anorganici, sunt compuși chimici ai fierului și oxigenului. Aditiv în industria alimentară E-172 folosit ca colorant pentru a colora alimentele în galben, portocaliu, roșu, maro și negru. Sunt cunoscute în total 16 tipuri de oxizi și hidroxizi de fier. Cu toate acestea, în industria alimentară, se folosesc 3 forme de oxizi pentru a da produselor diferite nuanțe: E-172(i) - Oxidul de fier (II,III) este un oxid complex care conține simultan ioni de fier (II) și fier (III). Are formula chimică Fe3O4 și apare în mod natural sub formă de magnetit mineral. O vopsește negru. E-172(ii) - Oxid de fier (III) cu formula chimică Fe2O3. Apare în natură sub formă de hematit mineral. În limbajul comun - rugina. O colorează în roșu. E-172(iii) - Oxid de fier (II) cu formula chimică FeO. Apare în natură sub formă de mineral wustite. Culori galben. Sunt foarte solubili în acizi anorganici concentrați, insolubili în apă, solvenți organici și uleiuri vegetale. Rezistență foarte bună la lumină, căldură și alcalii, rezistență bună la acizii din fructe. Oxizii de fier apar în mod natural, dar sunt utilizați în industria alimentară pentru a produce aditivi E-172 Ei folosesc metoda calcinării oxizilor de fier (II) și (III) sau prin reacția fierului cu vaporii de apă la temperaturi ridicate sub 570°C.

Aplicație:

Oxizi și hidroxizi de fier răspândit pe scară largă în natură și utilizat de oameni în diverse domenii de producție. GREUTATE oxizi și hidroxizi de fier (E-172) sunt aprobate pentru toate alimentele QS. În Federația Rusă, aditivul este permis ca agent colorant în produsele alimentare în conformitate cu reglementările tehnice în cantități în conformitate cu reglementările tehnice (clauzele 3.2.14, 3.11.3 SanPiN 2.3.2.1293-03). Oxizii de fier sunt utilizați în principal pentru colorarea drajeurilor, decorațiunilor și acoperirilor la o doză de aproximativ 0,1 g/kg. Pe lângă industria alimentară, se folosesc oxizi de fier:

• în industria metalurgică ca materii prime pentru producerea metalelor;
• în industria vopselelor și lacurilor ca pigment în vopsele și acoperiri;
• în industria chimică ca catalizatori;
• in industria cosmetica pentru a da nuantele dorite produselor cosmetice (pentru colorarea vopselei de gene, fond de ten, machiaj si pudra);
• în produse farmaceutice pentru fabricarea medicamentelor care cresc nivelul hemoglobinei, pentru colorarea produselor farmaceutice sub formă de drajeuri, pulberi și creme. Și oxizi și hidroxizi de fier folosit pentru colorarea săpunului de toaletă, ca pigmenți în pictură, ciment colorat și ca componente ale ceramicii de căptușire.

  Impact asupra corpului uman:

  Doza zilnică maximă admisă de supliment E-172 este de 0,5 mg/kg greutate corporală umană. În doze mici, fierul este benefic pentru organism (crește nivelul hemoglobinei din sânge). Dar, cu o supradoză de fier, acesta poate provoca daune semnificative sănătății. Atunci când concentrațiile de fier sunt mari în organism, sunt produși radicali liberi, care pot duce la atacuri de cord și accidente vasculare cerebrale. În plus, acumularea de fier în ficat provoacă cancer hepatic, dar acest lucru este tipic pentru persoanele cu boala genetică hemocromatoză. Într-un organism sănătos, supus unor doze rezonabile de aport de fier, nu dăunează organismului uman.

Oxid de fier (III).

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

Oxid de fier (III).- o substanță anorganică complexă, un compus de fier și oxigen cu formula chimică Fe 2 O 3.

Oxidul de fier (III) este un oxid amfoter cu o mare predominanță a proprietăților de bază. Culoare roșu-maro. Rezistent termic la temperaturi ridicate. Se formează atunci când fierul arde în aer. Nu reactioneaza cu apa. Reacționează lent cu acizi și alcalii. Redus de monoxid de carbon, fier topit. Fuzionează cu oxizi ai altor metale și formează oxizi dubli - spinel.

Hematitul se găsește în natură ca un mineral larg răspândit, ale cărui impurități provoacă culoarea roșiatică a lateritei, a pământurilor roșii și, de asemenea, a suprafeței lui Marte; apare o altă modificare cristalină ca mineralul maghemite.

Oxidul de fier Fe 2 O 3 este cristale de la roșu-maroniu la negru-violet. Substanța chimică este stabilă termic. Nicio reacție cu apa. Reacție lentă cu alcalii și acizi.

Oxidul de fier Fe 2 O 3 este utilizat ca materie primă pentru producția de fontă în procesul furnalului. Această substanță chimică este un catalizator în procesul de fabricare a amoniacului. Este inclus în ceramică ca unul dintre componente; este utilizat la fabricarea vopselelor minerale și a cimenturilor colorate. Oxidul de fier Fe2O3 este eficient pentru sudarea termică a elementelor structurale din oțel. Această substanță este asociată cu înregistrarea sunetului și a imaginilor pe suporturi magnetice. Fe2O3 este un agent de lustruire de calitate pentru lustruirea pieselor din oțel și sticlă.

Este componenta principală a plumbului roșu. Fe 2 O 3 în industria alimentară este un aditiv alimentar E172 destul de comun.

Fe 2 O 3 este utilizat în topirea fontei în procesul furnalului, catalizator în producția de amoniac, componentă a ceramicii, cimenturi colorate și vopsele minerale, în sudarea termică a structurilor din oțel, ca purtător de analog și informații digitale (de exemplu, sunet și imagine) pe benzi magnetice (ferimagnetice γ -Fe 2 O 3), ca agent de lustruire (crocus roșu) pentru oțel și sticlă.

În industria alimentară este folosit ca colorant alimentar (E172).

În modelarea rachetei este folosit pentru a produce combustibil caramel catalizat, care are o rată de ardere cu 80% mai mare decât combustibilul convențional.

Este componenta principală a plumbului roșu (kolkotar).

În industria petrochimică este utilizat ca componentă principală a unui catalizator de dehidrogenare în sinteza monomerilor diene.

Oxizii de fier sunt compuși ai fierului și oxigenului.

Cei mai faimoși sunt trei oxizi de fier: oxid de fier (II) - FeO, oxid de fier (III) – Fe 2 O 3 și oxid de fier (II, III) – Fe 3 O 4.

Oxid de fier (II).

Formula chimică a oxidului feros este FeO . Această conexiune este de culoare neagră.

FeO Reacționează ușor cu acidul clorhidric diluat și acidul azotic concentrat.

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

Nu reacționează cu apa sau sărurile.

Când interacționează cu hidrogenul la o temperatură de 350 o C și cocsul la o temperatură peste 1000 o C, acesta este redus la fier pur.

FeO +H2 → Fe + H2O

FeO +C → Fe + CO

Oxidul de fier (II) se obține în diferite moduri:

1. Ca rezultat al reacției de reducere a oxidului feric cu monoxidul de carbon.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. Încălzirea fierului de călcat cu presiune scăzută a oxigenului

2Fe + O 2 → 2 FeO

3. Descompunerea oxalatului feros în vid

FeC 2 O 4 → FeO +CO + CO 2

4. Interacțiunea fierului cu oxizii de fier la o temperatură de 900-1000 o

Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO

Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO

În natură, oxidul feros există ca mineral wustite.

În industrie se folosește la topirea fontei în furnalele înalte, în procesul de înnegrire (albăstruire) a oțelului. Se găsește în coloranți și ceramică.

Oxid de fier (III).

Formula chimica Fe2O3 . Acesta este un compus de fier feric cu oxigen. Este o pudră roșu-brun. Hematitul se găsește în natură ca mineral.

Fe2O3 are alte denumiri: oxid de fier, plumb roșu, crocus, pigment roșu 101, colorant alimentarE172 .

Nu reacționează cu apa. Poate interacționa atât cu acizi, cât și cu alcalii.

Fe 2 O 3 + 6HCI → 2 FeCl 3 + 3H 2 O

Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H2O

Oxidul de fier (III) este utilizat pentru vopsirea materialelor de construcție: cărămidă, ciment, ceramică, beton, plăci de pavaj, linoleum. Se adaugă ca colorant la vopsele și emailuri și la cernelurile de tipar. Oxidul de fier este utilizat ca catalizator în producerea amoniacului. În industria alimentară este cunoscut sub numele de E172.

Oxid de fier (II, III).

Formula chimica Fe3O4 . Această formulă poate fi scrisă în alt mod: FeO Fe 2 O 3.

Se găsește în natură sub formă de magnetit mineral sau minereu de fier magnetic. Este un bun conductor de curent electric și are proprietăți magnetice. Se formează atunci când fierul de călcat arde și când aburul supraîncălzit acționează asupra fierului.

3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

Încălzirea la o temperatură de 1538 o C duce la dezintegrarea acestuia

2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2

Reacționează cu acizii

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Reacționează cu alcalii la fuziune

Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O

Reacționează cu oxigenul din aer

4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3

Reducerea are loc prin reacția cu hidrogenul și monoxidul de carbon

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe +4CO 2

Nanoparticulele magnetice de oxid de Fe 3 O 4 și-au găsit aplicație în imagistica prin rezonanță magnetică. Ele sunt, de asemenea, utilizate în producția de medii magnetice. Oxidul de fier Fe 3 O 4 este inclus în vopselele care sunt produse special pentru nave de război, submarine și alte echipamente. Electrozii sunt fabricați din magnetită topită pentru unele procese electrochimice.

sulfuric: FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O nitric: 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

Sunt utilizate în producția de medii de stocare magnetice (benzi magnetice pentru echipamente audio, video și computer, dischete, unități de disc magnetice).

Fundația Wikimedia. 2010.

Vedeți ce sunt „oxizii de fier” în alte dicționare:

OXIZI DE FIER: FeO Fe2O3 și Fe3O4. Oxizii naturali de fier (hematit și magnetit) sunt materii prime pentru producerea fierului. Ele sunt utilizate în producția de materiale magnetice, ca pigmenți, componente ale ceramicii de căptușire... Dicţionar enciclopedic mare

OXIZI DE FIER: FeO, Fe2O3 și Fe3O4. Oxizii naturali de fier (hematit și magnetit) sunt materii prime pentru producerea fierului. Ele sunt utilizate în producția de materiale magnetice, ca pigmenți, componente ale ceramicii de căptușire... Dicţionar enciclopedic

OXIZI DE FIER- compușii insolubili în apă FeO, Fe203 și amestecul lor Fe304 (în natură mineralul magnetit), care sunt utilizați pentru producerea fontei, oțelului, feritelor etc. Marea Enciclopedie Politehnică

FeO, Fe2O3 și Fe3O4. Oxizii naturali de fier (hematit și magnetit) sunt materii prime pentru producerea fierului. Ele sunt utilizate în producția de materiale magnetice, ca pigmenți, componente ale ceramicii de căptușire... Dicţionar enciclopedic

Compuși de fier insolubili în apă: FeO negru (oxid feros învechit), tnl 1368 °C; Fe2O3 negru (oxid de fier învechit, în natură mineralul magnetit), tnl 1538 °C; galben, maro sau roșu închis Fe3O4 (în natură, mineralul este hematitul sau... Big Enciclopedic Polytechnic Dictionary

FeO oxid (tehnica wüstite). În cristalin Rețeaua wustită are locuri libere, iar compoziția sa corespunde FexO, unde x = 0,89 0,95; Nivelul de dependență de temperatură al presiunii de descompunere: log p(O2, în mmHg) = 26730/T+ 6,43 (T > 1813 K);… … Enciclopedie chimică

FeO, Fe2O3 și Fe3O4. Lichide naturale (hematit și magnetit) materii prime pentru producerea fierului. Ele sunt utilizate în producția de materiale magice, materiale, ca pigmenți, componente ale ceramicii de căptușeală... Științele naturii. Dicţionar enciclopedic

OXIZI: FeO (negru, punct de topire 1369°C); Fe2O3 (de la roșu închis la negru violet sau maro, punct de topire 1565°C; hematit mineral etc.); Fe3O4 (negru, punct de topire 1594°C; mineral magnetit). Oxizii naturali de fier sunt materii prime în producția de fier,... ... Enciclopedie modernă

Vezi oxizi de fier... Enciclopedie chimică

OXIZI DE FIER, unul dintre cei trei compuși existenți în trei stări: oxid de fier (II) (oxid feros, FeO); oxid de fier (III) (oxid de fier, Fe2O3), care apare în mod natural sub formă de HEMATIT; și oxid de fier feros (Fe3O4), care... ... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

INTRODUCERE

Această lucrare este dedicată studiului proprietăților oxidului de fier (III) Fe 2O 3, cunoscut și sub numele de minerale: hematit ( ?-Fe 2O 3), limonit (Fe 2O 3H2O), face parte din magnetit (FeOFe2 O 3).

Tema lucrării cursului este de interes practic și teoretic. Proiectul va fi util întreprinderilor care sintetizează Fe 2O 3la scară industrială.

Proiectul este util și ca o colecție de informații despre fier, unii dintre oxizii săi, în special oxidul de fier (III) și mineralele care îl conțin.

Obiective care trebuie atinse la finalizarea proiectului: colectarea celor mai complete informații despre oxidul de fier (III), studierea proprietăților și metodelor de sinteză a acestuia.

Obiectivele proiectului:

Colectați informații complete și actualizate despre subiect.

Studiați proprietățile fierului și ale oxidului său (III) Fe 2O 3, pe baza cărora puteți afla despre utilizarea acestor substanțe.

În modelarea rachetei este folosit pentru a produce combustibil caramel catalizat, care are o rată de ardere cu 80% mai mare decât combustibilul convențional.

Este componenta principală a plumbului roșu (kolkotar).

2 Kolkotar

Kolkotar - vopsea minerală maro. Alte denumiri: vopsea roșie pariziană sau engleză, caput mortuum vitrioli, crocus, plumb roșu; în alchimie - leu roșu.

Compoziția kolkotarului este oxid de fier anhidru mai mult sau mai puțin pur. Deși oxidul de fier anhidru se găsește în natură în cantități foarte mari (minereu de fier roșu, luciu de fier), varietăți valoroase ale acestei vopsele sunt produse artificial sau obținute ca produs secundar la extragerea acidului Nordhausen din sulfatul de fier, precum și la calcinarea principalele săruri de sulfură de fier eliberate din soluție la prepararea sulfatului de fier din piatra de vitriol.

4.3 Preparare și sinteza

Fe 2O 3se formează la calcinarea în aer a tuturor hidraților și compușilor oxigenați ai fierului, precum și Fe (NO 3)3și FeSO 4. Deci, de exemplu, se calcinează timp de 2 ore. la flacăra maximă a unui arzător Bunsen Fe(OH) 3, obţinută prin metoda lui G. Güttig şi G. Garside.

Fe(OH) 3=Fe 2O3 + 3 ore 2O

Conform instrucțiunilor D.N. Finkelshtein, 100 g Fe (NO 3)39H 2O se încălzește într-un creuzet mare de porțelan pe o plită electrică. La început, sarea se topește în liniște, formând un lichid maro care se evaporă treptat. La 121° lichidul începe să fiarbă, eliberând constant 68% HNO3 în fierbere.

Treptat lichidul începe să se îngroașe și este necesară amestecarea frecventă pentru a evita șocurile și stropirea. Începând de la 130°, lichidul este agitat continuu cu o spatulă de porțelan și se îngroașă, formând o pastă (fără agitare, lichidul se întărește brusc într-o masă solidă). La 132°, pasta se sfărâmă imediat în pulbere, continuând să elibereze vapori de HNO3.

Fără a înceta să amestecați, continuați încălzirea până când se usucă complet; întregul proces durează 20-25 de minute. Masa uscată este măcinată, transferată într-un creuzet și calcinată într-o mufă la 600-700° timp de 8-10 ore. Dacă nitratul de fier inițial este de o puritate suficientă, produsul rezultat îndeplinește calificarea x. h. Randament 95-98% teoretic, adică aproximativ 19 g.

Pentru a prepara un preparat pur, cantitatea calculată dintr-o soluție fierbinte de acid oxalic este adăugată la o soluție de sare feroasă încălzită până la fierbere și acidul oxalic feros precipită. Se filtrează, se spală bine cu apă, se usucă și se calcinează în prezența aerului, amestecând continuu. Randament 90-93% teoretic. Preparatul rezultat conține 99,79-99,96% Fe2O 3.

O soluție de 500 g Fe(NO 3)3 9N 2Aproximativ 2 litri de apă. Un curent nu prea puternic NH este trecut printr-un tub care se extinde până la fundul vasului. 3, spălat cu alcali și apă. Amestecați lichidul din când în când folosind un tub de evacuare a gazului.

După ce precipitarea este completă, lichidul este lăsat să se depună, soluția este decantată și precipitatul este spălat cu apă fierbinte până când NO este îndepărtat. 3în apele de spălare. Fe(OH) spălat 3uscat in pahare de portelan, apoi calcinat timp de 5-6 ore. la 550-600°. Randament 96 g (96-97% teoretic).

La primirea Fe 2O 3, care servește drept materie primă pentru prepararea Fe de înaltă puritate, azotatul de fier de pornire trebuie să fie extrem de pur. Prin recristalizare repetată a Fe(NO 3)39N 2O Cleaves și Thompson au obținut un preparat care conține doar 0,005% Si și mai puțin de 0,001% alte impurități.

Potrivit lui Brandt, cel mai indicat este să începem de la fier chimic pur. Acesta din urmă este dizolvat în HCI, soluția este tratată cu hidrogen sulfurat când este încălzită, filtrată, iar fierul divalent din filtrat este oxidat la fier feric prin fierbere cu o cantitate mică de HNO 3. Amestecul este evaporat de două ori cu HCI concentrat și, după ce reziduul dizolvat în exces de HCI diluat, soluția este agitată de câteva ori cu eter într-o pâlnie mare de separare.

Dacă materia primă a conținut Co, atunci conținutul pâlniei este lăsat să se depună, stratul inferior (apos) este drenat prin robinet și o porțiune în volum din amestecul obținut prin agitarea HCI (spec. 1.104) cu eter este adăugat la extractul eteric rămas în pâlnie. Agitați energic, turnați din nou stratul de jos și repetați operațiunea.

Extractul eteric purificat este filtrat, eterul este distilat (sau pur și simplu îndepărtat prin încălzire într-o baie de apă), iar soluția rămasă de FeCl 3se evaporă de mai multe ori cu HNO 3. Ultima evaporare se realizează cu adăugarea de NH4NO 3.

Este recomandabil să se efectueze evaporarea într-o cană plată de porțelan.

După evaporare, rămâne o masă de sare fragilă, ușor de separat de cană. Se macina in mojar si se calcineaza moderat in portii de 40-50 g intr-o cana de platina. Reziduul se amestecă de mai multe ori cu carbonat de amoniu uscat și se încălzește din nou la foc roșu mic, amestecând frecvent.

Această operație se repetă până la o greutate aproximativ constantă (greutatea exactă constantă nu poate fi atinsă, deoarece o cantitate mică de Fe 2O 3dus în perechi (NH 4)2CO 3).

oxid de fier metal mineral

CONCLUZIE

Obiectivele stabilite la începutul lucrării de cercetare au fost pe deplin atinse:

)Au fost colectate informații despre fier, oxizii și mineralele acestuia:

Fierul este un metal maleabil, alb-argintiu, cu reactivitate ridicată. Compusul prezintă stări de oxidare +2, +3, +6. Are oxizi: Fe +2O, Fe 2+3O 3, Fe 3O 4 (Fe +2O·Fe +32O 3). Oxid de fier (III) Fe 2O 3Pe lângă faptul că este obținut pe cale sintetică, poate fi găsit în zăcămintele naturale de minereu. Face parte din unele minerale precum hematitul, limonitul, magnetitul.

)Au fost studiate proprietățile Fe 2O 3și se trag concluzii despre aplicarea acestuia:

Substanța Fe 2O 3folosit pentru obținerea fierului pur, ușor oxidabil prin reducere cu hidrogen, precum și în mediile electronice de stocare (datorită magnetismului), ca agent de lustruire (crocus roșu) pentru oțel și sticlă, în industria alimentară și este componenta principală a kolkotarului. (deoarece compusul este colorant) .

)Au fost studiate mai multe metode de sinteză a substanței. Cel mai mare randament de produs este de 98% din cel teoretic. Acest rezultat poate fi obținut folosind metoda D.N. Finkelstein, prin încălzirea Fe(NO 3)39H 2O într-un creuzet mare de porțelan pe o plită electrică cu agitare constantă.

BIBLIOGRAFIE

1) Ripan R. Chimie anorganică: În 2 volume/R. Ripan, I. Ceteanu; Transl. din camera D.G. Batyra, Kh.M. Khariton; Ed. IN SI. Spitsyna, I.D. Collie. - M.: Editura „Mir” 1972. - 2 vol.

)Knunyants I.L. Scurtă enciclopedie chimică: În 5 volume / Ed. numara I.L. Knunyants (ed.), etc. - M.: Editura „Enciclopedia Sovietică”, 1967 - 5 vol.

)Lidin, R.A. Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice: manual. manual pentru universități / R.A. Lidin, Molochko, L.L. Andreeva. Ed. R.A. Lidina.- M.: Chimie, 2000 - 480 p.

)Nekrasov B.V. Fundamentele de chimie generală T. I. ed. a 3-a, rev. si suplimentare Editura „Chimie”, 1973 - 656 p.

)Remy G. Curs de chimie anorganică în 2 volume / G. Remy; A.P. Grigorieva, A.G. Rykov; Ed. A.V. Novoselova. - M.: Editura „Mir”, 1966 - 2 vol.

)Paffengoltz K.N. Dicţionar geologic: în 2 volume / Ed. com. K.N. Paffengoltz (editor-șef), L.I. Borovikov, A.I. Zhamaida, I.I. Krasnov et al.-M.: Editura Nedra, 1978 - 2 vol.

)Efimov A.I. Proprietățile compușilor anorganici. Director / A.I. Efimov și colab. - L.: Chimie, 1983 - 392 p.

)Brauer G. Ghid pentru sinteza anorganică: în 6 volume.Trad. din germană/Ed. G Brower. - M.: Editura „Mir”, 1985 - 6 volume.

)Karyakin Yu.V. Reactivi chimici puri / Yu.V. Karyakin, I.I. Angelov. - M.: Editura Ştiinţifică şi Tehnică de Stat de Literatură Chimică, 1955 - 585 p.

)Klyuchnikov N.G. Atelier de sinteză anorganică. - M.: Editura „Prosveshchenie”, 1979 - 271 p.

)Terentyeva E.A. Sinteze anorganice: În 2 volume / Trad. din engleza E.A. Terentieva, ed. DI. Ryabchikova, - M.: Editura Literatură străină, 1951 - 2 vol.

)Glinka N.L. Chimie generală: manual pentru universități. - Ed. a 23-a, revăzută / Ed. V.A. Robinovici. - L.: Chimie 1983-704 p.: ill.

)Zakharov L.N. Începutul tehnicilor de laborator. - L.: Chimie, 1981 - 192 p.

)Spitsyn V.I. Chimie anorganică. Partea I: Manual - M.: Editura Universității de Stat din Moscova, 1991 - 480 p.: ill.

)Rabinovici V.A. Scurtă carte de referință chimică. - L.: Chimie, 1977.

)Akhmetov N.S. Chimie generală și anorganică. - M.: Liceu, 2004.

)Karapetyants M.Kh., Drakin S.I. Chimie generală și anorganică. - M.: Chimie, 1981.

)Atelier de chimie generală și anorganică / Ed. Vorobyova A.A., Drakina S.I. - M.: Chimie, 1984.

)Zharsky I.M., Novikov G.I. Metode de cercetare fizică în chimia anorganică. - M.: Liceu, 1988.

)Krasnov K.S. Molecule și legături chimice. - M.: Liceu, 1974.

)Cotton F., Wilkinson J. Fundamentals of anorganic chemistry. - M.: Editura „Mir”, 1979.

)Isidorov V.A. Chimia mediului. - Sankt Petersburg: Khimizdat, 2001.

)Cotton F., Wilkinson J. Modern anorganic chemistry. Partea 1 M.: Mir, 1969.

)Liver E. Spectroscopie electronică a compuşilor anorganici, M.: Mir, 1987, 2 voi.

)Lidin R.A. şi altele.Proprietăţile chimice ale substanţelor anorganice. - Ed. a III-a, rev. - M.: Chimie, 2000 - 480 p.

)Trifonov D.N., Trifonov V.D. Cum au fost descoperite elementele chimice - M.: Education, 1980.

)Chimie: Referință. ed. / W. Schröter, K.-H. Lautenschläger, H. Bibrak et al.: Trans. cu el. Ed. a II-a, stereotip. - M.: Chimie, 2000.

OXIZI DE FIER . Oxid FeO (în tehnologie - wustite). În cristalin rețeaua wustită are noduri libere, iar compoziția sa corespunde formulei F x O, unde x = 0,89-0,95; ecuația pentru dependența de temperatură a presiunii de descompunere: log p(O 2, în mm Hg) = - 26730/T+ 6,43 (T > 1813 K); vezi si tabelul. Practic insolubil în apă, solubil în acizi și soluții alcaline. Se oxidează ușor; piroforic După calcinare, activitatea chimică și piroforicitatea FeO scad. În natură, iocitul este un mineral extrem de rar. Se obține prin reducerea Fe 2 O 3 cu hidrogen sau CO sau prin calcinare într-o atmosferă de N 2 2FeC 2 O 4 * 3H 2 O. Fe 2 O 3 sesquioxidul există în trei modificări polimorfe: cea mai stabilă a (mineral hematit) , g (maghemit, oximagnetit) și d (cu o rețea cristalină trigonală); temperaturi de tranziție a : g 677°С, g : d 777°С; D H 0 de tranziție a : g 0,67 kJ/mol. Pentru modificarea a -Fe 2 O 3, ecuația pentru dependența de temperatură a presiunii de descompunere este: log p(O 2, în mmHg) = - 10291/T+ 5,751gT - 1,09 * 10 - 3 T -0,75 * 10 5 T - 2 - 12,33; solubil în acizi clorhidric și sulfuric, ușor solubil în HNO 3 ; paramagnetic, punctul Néel 953 K. Modificările g - şi d -Fe 2 O 3 sunt ferimagnetice; g -Fe 2 O 3 se formează în timpul oxidării la temperatură joasă a Fe 3 O 4 şi Fe, d -Fe 2 O 3 poate fi obţinut prin hidroliza şi oxidarea soluţiilor de săruri Fe(II). Fe(II,III) oxid - un compus cu formula Fe 3 O 4, sau FeO * Fe 2 O 3, Fe II (Fe III O 2) 2 (mineral de magnetită), se descompune atunci când este încălzit; la 627 °C forma a se transformă în b; ecuația pentru dependența de temperatură a presiunii de descompunere: logp(O 2, în mm Hg) = = - 33265/T+ 13,37 (T > 843 K); ferimagnet, punct Curie 900 K; are o electricitate ridicată conductivitate. Este solubil în acizi pentru a forma săruri de Fe(II) și Fe(III); magnetita naturală calcinată la 1200-1300 °C este practic insolubilă în acizi și amestecurile acestora. Când este încălzit în aer, se oxidează la Fe 2 O 3 . Se obține prin acțiunea vaporilor de apă asupra fierului fierbinte, prin reducerea Fe 2 O 3 și prin oxidarea FeO. OXIZI DE FIER o. corespunde unei serii de hidroxizi. Hidroxidul de Fe(OH)2 se formează prin acțiunea alcaline asupra soluțiilor apoase de săruri Fe(II); se oxidează rapid la FeO(OH). Solubilitate în apă 0,00015 g la 100 g (18°C), solubil în acizi, soluții alcaline cu formare de hidroxoferrați (II), de exemplu Na2 și soluții de NH4Cl. Hidroxizii de Fe(III) formează o serie de minereuri brune de fier în natură: hidrohematit Fe 2 O 3 * 0,1H 2 O (soluție solidă de apă în hematit), turiita 2Fe 2 O 3 * H 2 O (amestec mecanic fin de goethit și hidrohematit), goethit a -FeO(OH), sau Fe 2 O 3 * H 2 O, lepidocrocit g -FeO (OH), hidrogoethit 3Fe 2 O 3 * 4H 2 O, limonit 2Fe 2 O 3 * 3H 2 O, xantosiderit Fe 2 O 3 * 2H 2 O și limnit Fe 2 O 3 * 3H 2 O (soluții solide de apă în goethit).

Limnitul coincide în compunere cu art. hidrogel Fe(OH) 3, obținut prin precipitare cu alcali din soluții de săruri Fe(III). Când sunt calcinați, hidroxidii de Fe se transformă în a-Fe 2 O 3. Hidroxidul Fe(OH)3 este o bază foarte slabă; amfoter, atunci când sunt combinate cu alcaline sau oxizi bazici, formează săruri ale acidului feros НFeО 2 care nu sunt eliberate în stare liberă - ferați (III) sau ferite, de exemplu NaFeO 2 . Când Fe(OH) 3 este oxidat într-un mediu alcalin cu agenți oxidanți puternici, se formează săruri ale acidului de fier inexistent H 2 FeO 4 (trioxidul de FeO 3 este de asemenea necunoscut) - ferați (VI), de exemplu K 2 FeO 4 , - cristale roșu-violet; la 120-200 °C se descompun în Fe 2 O 3, M 2 O şi O 2; agenţi oxidanţi mai puternici decât KMnO4. Natură oxizi și hidroxizi de Fe - materii prime în producerea Fe, naturali și sintetici - pigmenți minerali (vezi Mică de fier, Pigmenți de oxid de fier, Plumb de fier, Mumie, Ocru, Umbra); FeO este un produs intermediar în producția de Fe și ferite, o componentă a ceramicii și emailurilor rezistente la căldură; a -Fe 2 O 3 - component al ceramicii de captuseala, ciment, termita, absoarbe. mase pentru purificarea gazelor, material de lustruire (crocus), folosit la producerea feritelor; g -Fe 2 O 3 - strat de lucru din benzi magnetice; Fe 3 O 4 - material pentru electrozi în electroliza clorurilor de metale alcaline, o componentă a masei active a bateriilor alcaline, ciment colorat, ceramică de căptușeală, termită; Fe(OH) 2 este un produs intermediar în producerea OXIZILOR DE FIER o. și masa activă a bateriilor fier-nichel; Fe(OH)3 este o componentă a unei mase de absorbție pentru purificarea gazelor, un catalizator în sinteza organică.

Enciclopedie chimică. Volumul 2 >>

OXIZI DE FIER Oxid FeO (în tehnologie - wustite). În cristalin există noduri libere în rețeaua wustită, iar compoziția acesteia corespunde formulei Fe x O, unde x = 0,89-0,95; nivelul de dependență de temperatură a presiunii de descompunere: log p(O 2, în mm Hg) = - 26730/T+ 6,43 (T > 1813 K); vezi si tabelul. Practic nu este solubil în apă, bine solubil. în soluţii de alcaline. Se oxidează ușor; piroforic După calcinarea substanței chimice activitatea şi piroforicitatea FeO scade. În natură, iocitul este un mineral extrem de rar. Se obţine prin reducerea Fe 2 O 3 cu hidrogen sau CO sau prin calcinare în atmosferă de N 2 2FeC 2 O 4 .3H 2 O. Fe 2 O 3 sesquioxidul există în trei modificări polimorfe: max. stabil a (hematit mineral), g (maghemit, oximagnetit) și d (cu o rețea cristalină trigonală); temperaturi de tranziție a: g 677°С, g: d 777°С; DH 0 tranziție a: g 0,67 kJ/mol. Pentru modificarea a-Fe 2 O 3, nivelul dependenței de temperatură a presiunii de descompunere: log p(O 2, în mm Hg) = - 10291/T+ 5.751gT - 1.09.10 - 3 T -0.75.10 5 T - 2 - 12,33; sol. în acizi clorhidric și sulfuric, slab în HNO3; paramagnetic, punctul Néel 953 K. Modificările g- şi d-Fe 2 O 3 sunt ferimagnetice; g-Fe 2 O 3 se formează în timpul oxidării la temperatură joasă a Fe 3 O 4 şi Fe, d-Fe 2 O 3 m.b. obtinut prin hidroliza si oxidarea solutiilor de saruri Fe(II). Fe(II,III) oxid - comp. f-ly Fe 3 O 4, sau FeO.Fe 2 O 3, Fe II (Fe III O 2) 2 (magnetit mineral), când este încălzit. se descompune; la 627 °C forma a se transformă în b; Nivelul de dependență de temperatură a presiunii de descompunere: logp(O 2, în mmHg Art.) = = - 33265/T+ 13,37 (T > 843 K); ferimagnet, punct Curie 900 K; are o electricitate ridicată conductivitate. Sol. în amestecuri cu formarea sărurilor de Fe(II) și Fe(III), calcinate la 1200-1300 °C ambiant. magnetita este practic insolubilă. în compuşi şi amestecurile acestora. Când este încălzit în aer se oxidează la Fe 2 O 3. Se obține prin acțiunea vaporilor de apă asupra fierului fierbinte, prin reducerea Fe 2 O 3 și prin oxidarea FeO. J. o. corespunde unei serii de hidroxizi. Hidroxidul de Fe(OH)2 se formează prin acţiunea alcaline asupra sărurilor de Fe(II); se oxidează rapid la FeO(OH). Valoarea R în apă 0,00015 g la 100 g (18°C), sol. în soluții alcaline cu formare de hidroxoferrați (II), de exemplu. Na2 şi soluţie NH4CI. Hidroxizii de Fe(III) formează o serie de minereuri brune de fier în natură: hidrohematit Fe 2 O 3 .0.1H 2 O (soluție solidă de apă în hematit), turiita 2Fe 2 O 3 .H 2 O (amestec subțire mecanic de goethit și hidrohematit), goethit a-FeO(OH) sau Fe2O3.H2O, lepidocrocit g-FeO(OH), hidrogoethit 3Fe2O3.4H2O, limonit 2Fe2O3.3H2O, xantosiderit Fe 2 O 3 .2H 2 O şi limnit Fe 2 O 3 .3H 2 O (soluţii solide de apă în goethit).

Limnitul coincide în compunere cu art. hidrogel Fe(OH) 3, obținut prin precipitare cu alcali din soluții de săruri Fe(III). Când sunt calcinati, hidroxizii de Fe se transformă în a-Fe 2 O 3 . Hidroxidul Fe(OH)3 este o bază foarte slabă; amfotere, atunci când sunt combinate cu alcaline sau oxizi bazici, formează săruri neizolate în liber. starea compușilor feroși HFeO 2 - ferați (III), sau ferite, de exemplu NaFeO2. Când Fe(OH) 3 este oxidat într-un mediu alcalin cu agenți oxidanți puternici, se formează săruri ale acidului de fier inexistent H 2 FeO 4 (trioxidul de FeO 3 este de asemenea necunoscut) - ferați (VI), de exemplu. K 2 FeO 4 - cristale roșu-violet; la 120-200 °C se descompun în Fe 2 O 3, M 2 O şi O 2; agenţi oxidanţi mai puternici decât KMnO4. Natură Oxizi și hidroxizi de Fe - materii prime în producția de Fe, naturale și sintetice - minerale. pigmenți (vezi Mică de fier, pigmenți de oxid de fier, plumb roșu, mumie, ocru, umbrie); FeO - interm. produs în producția de Fe și ferite, componentă a ceramicii și emailuri rezistente la căldură; a-Fe 2 O 3 - o componentă a ceramicii de căptușire, ciment, termită, va absorbi. mase pentru purificarea gazelor, material de lustruire (crocus), folosit la producerea feritelor; g-Fe 2 O 3 - strat de lucru magnetic. panglici; Fe 3 O 4 - material pentru electrozi în electroliza clorurilor de metale alcaline, o componentă a masei active a bateriilor alcaline, ciment colorat, ceramică de căptușeală, termită; Fe(OH)2-intermediar. produs la primirea lichidului o. și masa activă a bateriilor fier-nichel; Fe(OH) 3 - componenta masei de absorbtie pentru purificarea gazelor, catalizator in org. sinteză. Lit.: vezi sub art. Fier. E. F. Wegman. Enciclopedie chimică. - M.: Enciclopedia Sovietică Ed. I. L. Knunyants 1988

• În construcții este folosit pentru vopsirea betonului, cimentului, cărămizii și ceramicii. Este unul dintre principalii coloranți pentru plăci de pavaj și cărămizi nisip-var. Pentru a obține o culoare bogată, se adaugă coloranți într-o cantitate de 2-5% din greutatea amestecului.
• În industria vopselelor și lacurilor, pigmenții de oxizi de fier sunt utilizați pentru vopsele, emailuri și grunduri; aceștia sunt perfect compatibili cu aproape toate tipurile de substanțe filmogene.
• Datorită proprietăților lor unice, acești coloranți sunt utilizați activ și în alte industrii, de exemplu, pentru colorarea linoleumului, a materialelor plastice și a cernelurilor de imprimare.
• Ca catalizator în producerea de amoniac.
• Pentru sudarea termică a structurilor din oțel.
• Ca purtător de informații în medii magnetice.
• Ca lustruire pentru oțel și sticlă.
• Ca colorant alimentar E172.

Descriere

Caracteristici fizico-chimice

Un oxid amfoter cu o mare predominanță a proprietăților de bază. Culoare roșu-maro. Stabil termic până la temperaturi ridicate. Se formează atunci când fierul arde în aer. Nu reactioneaza cu apa. Reacționează lent cu acizi și alcalii.

Ambalare

Geanta mare 1100 kg.

Depozitare

Ambalare și depozitare: saci de 25 kg cu căptușeală din polietilenă.

Pigment roșu LPM produs de Kimpe, Franța

Densitate în vrac: 350-550 kg/m3 Umiditate după calcinare timp de 1 oră la 105°C: 0,18%-0,5% Suprafață specifică: 3,5-5 m2/g Densitate: 0,55-0,80 kg/m3