Modele de modificări ale proprietăților chimice ale elementelor și compușilor acestora pe perioade și grupuri. Legea periodică și sistemul periodic au cea mai mare activitate reducătoare

1. În principalele subgrupe ale tabelului periodic, capacitatea de reducere a atomilor elementelor chimice crește cu:

  1. scăderea razei atomilor;
  2. o creștere a numărului de niveluri de energie în atomi;
  3. o scădere a numărului de protoni din nucleele atomilor;
  4. creşterea numărului de electroni de valenţă.

2. În perioade, proprietățile reducătoare ale atomilor elementelor chimice cu creșterea numărului lor atomic:

  1. slăbi;
  2. intensifica;
  3. nu schimba;
  4. schimba periodic.

3. Următoarele au cea mai mare activitate de restaurare:

4. În rândul B - C - N - O (de la stânga la dreapta) proprietăți nemetalice:

  1. slăbi;
  2. intensifica;
  3. nu schimba;
  4. schimba periodic.

5. În seria Na→K→Rb→Cs, capacitatea metalelor de a dona electroni:

  1. slăbește
  2. se intensifică
  3. nu se schimba
  4. se schimba periodic;

6. Cele mai pronunțate proprietăți metalice sunt:

7. Numărul de elemente care se formează următoarele substanțe: carbyne, fullerene, Cărbune activ, cola, funingine - este egal cu:

  1. singur
  2. patru;

8. Numărul de elemente care formează următoarele substanțe: apă ușoară, apă grea, apă supergrea, peroxid de hidrogen, oxigen, ozon - egal cu:

  1. şase
  2. Două;

9. Care afirmație nu este adevărată:

  1. elemente - nemetale din Tabelul Periodic D.I. Mendeleev are aproape de trei ori mai puține elemente - metale.
  2. Pentru elementele nemetalice, fenomenul de alotropie este mai tipic decât pentru elementele metalice.
  3. Toate elementele nemetalice au proprietăți alotrope.
  4. Motivele alotropiei pentru nemetale sunt: ​​structuri diferite ale rețelelor cristaline și numere diferite de atomi în molecule.

10. În perioada cu taxă în creștere nucleul atomic elementele chimice prezintă:

  1. creșterea razei atomice și creșterea valorii electronegativității;
  2. o creștere a razei atomice și o scădere a electronegativității;
  3. scăderea razei atomice și creșterea valorii electronegativității;
  4. scăderea razei atomice și scăderea valorii electronegativității;

11. Principalele proprietăți sunt îmbunătățite în serie:

  1. NaOH-Mg(OH)2-Al(OH)3,
  2. Be(OH)2-Mg(OH)2-Ca(OH)2,
  3. Ba(OH)2 - Sr(OH)2 - Ca(OH)2,
  4. Al(OH)3-Mg(OH)2-Be(OH)2;

12. Rb și Sr au aceeași:

  1. razele atomice,
  2. valoarea relativă a electronegativității,
  3. starea de oxidare,
  4. numărul de straturi electronice;

13. Din care afirmație caracteristici generale proprietățile subgrupurilor de metale alcaline nu sunt adevărate:

  1. atomii tuturor elementelor conţin nivel extern un electron,
  2. aceste elemente formează substanțe simple - metale, care au proprietatea efectului fotoelectric,
  3. Efectul fotoelectric este cel mai pronunțat în cesiu,
  4. pe măsură ce numărul atomic al atomilor acestor elemente crește, crește duritatea metalelor pe care le formează;

14. Elementul are aceeași valoare numerică, dar sarcina opusă stării de oxidare într-un compus hidrogen volatil și într-un oxid superior:

  1. carbon
  2. oxigen;

15. Proprietățile oxizilor superiori ai elementelor din a treia perioadă se modifică după cum urmează:

  1. de la amfoter prin bazic la acid,
  2. de la bazic la acid la amfoter,
  3. de la bazic la amfoter la acid.
  4. de la acid prin amfoter la acid;

16. Care dintre următoarele afirmații este adevărată:

  1. toți halogenii prezintă numai proprietăți oxidante,
  2. atomul de clor are cea mai mare electronegativitate,
  3. fluorul prezintă numai proprietăți oxidante,
  4. Starea de oxidare a fluorului în compusul F 2 O este +1.

1. În ce serie sunt aranjate elementele chimice în ordinea sarcinilor crescătoare ale nucleelor ​​atomice?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. Are cea mai mare activitate reducătoare
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. În ce serie de elemente chimice B→ C→ N
1) proprietățile metalice sunt îmbunătățite
2) proprietățile reducătoare slăbesc
3) electronegativitatea atomilor scade
4) scade cel mai înalt grad oxidare în oxizi
4. În ce serie sunt dispuse elementele chimice în ordinea slăbirii proprietăților lor nemetalice?
1) Be → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) În ce serie sunt dispuse elementele chimice în ordinea crescătoare a razelor lor atomice?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) Cea mai scăzută stare de oxidare din seria elementelor chimice fluor - oxigen - carbon
1) crește 2) nu se modifică 3) scade 4) se modifică periodic
7) Compoziția de oxizi mai mare EO este formată din toate elementele
1) IV A grupa 2) IIA grupa 3) IV perioada 4) II perioada
8) În seria hidroxizilor B(OH)3 → AI(OH)3 → TI(OH)3 proprietățile hidroxizilor variază de la
1) bazic până la acid 2) amfoter până la acid
3) acid la bazic 4) amfoter la bazic

Vă rog să mă ajutați să creez o caracterizare a elementului chimic sulf.

Plan:
1. Semn chimic
2. Număr ordinal, masa atomică (rel.) Ar
3. Perioada, grupa, subgrupa (principal, secundar)
4. Structura atomică, sarcina nucleară, cantitatea de energie. niveluri, repartizarea elementelor pe nivel, formule electronice, inclusiv grafice
5. Posibile stări de oxidare
6. Compararea activității redox a unui element cu vecinii săi pe perioadă și subgrup, proprietăți reducătoare, proprietăți oxidante
7. Formule ale compușilor (claselor) care pot conține această substanță chimică. element
8.-
9.-
10.-
.........

Cu care dintre următoarele substanțe va reacționa acidul clorhidric: a) NaNo b) Na O c) Zn (OH) d) SO 3 2 2 2

2. Cu care dintre oxizii dați vor interacționa soluție apoasă sodiu:

a) P O b) CuO c) MgO d) NR

3. Pe baza poziției elementului în tabelul periodic, găsiți o corespondență între denumirile elementelor și caracteristicile acestora:

1) Siliciu a) Numărul de electroni dintr-un atom 14

2) Sodiul b) Se formează volatil conexiune cu hidrogen

3) Compoziţia sulfului RH

c) Distribuția electronilor în atom corespunde rândului 2, 8.1.

d) Formula electronică a elementului 1s 2s 2p 3s 3p

e) Dintre elementele numite prezintă cea mai mare activitate nemetalică.

4. Ce tip de legătură va apărea între elementele a căror sarcină nucleară este +3 și +9 atunci când se formează compuși între ele:

a) ionică

b) polar covalent

c) covalent nepolar

d) metal

Selectați principalul poluant al aerului:

a) N b) HO (abur) c) SO d) N e) NH

Vă rugăm să indicați care consecințe nocive duce la o creștere a concentrației sale în atmosferă.

Determinați masa de monoxid de carbon (IV) care poate fi obținută prin reacția carbonatului de calciu cu o masă de 7 g. Cu o soluție de acid clorhidric cântărind 20 g, în care fracția de masă a HCI este de 15%.

AJUTATI-MA VA ROG!!! CÂT MAI REPEDE POSIBIL!

Opțiunea 1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. Într-un atom de fier, numărul de orbitali 3d liberi este egal cu

3. Numărul de electroni în ionul S 2-

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg

5.

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

Opțiunea 2

1. Elementele chimice sunt dispuse în ordinea crescătoare a razelor lor atomice

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. În principalele subgrupe ale tabelului periodic, capacitatea de reducere a atomilor elementelor chimice crește cu

1) creșterea numărului de neutroni din nucleu

2) scăderea razei atomilor

4) creșterea razei atomilor

3. Numărul de electroni în ionul Fe 2+

4 . Are cea mai mare activitate de restaurare

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

5. Cea mai mare compoziție de oxizi EO este formată din toate elementele

1) Grupa IVA 3) Perioada IV

2) Grupa IIV 4) Grupa IIA

Legea periodică și sistemul periodic

Opțiunea 3

1 .Elementele chimice sunt dispuse în ordinea crescătoare a razelor lor atomice

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. Într-un atom de zinc, numărul de orbitali 3d liberi este egal cu

3. Numărul de electroni în ionul Sc 3+

4 . Are cea mai mare activitate de restaurare


1) In 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. Cel mai mare oxid de compoziție EO2 este format din toate elementele

1) Grupa IVA 3) Perioada IV

2) Grupa IIA 4) Perioada II

Legea periodică și sistemul periodic

Opțiunea 4

1. Elementele chimice sunt dispuse în ordinea crescătoare a razelor lor atomice

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. În subgrupele secundare ale tabelului periodic, capacitatea de reducere a atomilor elementelor chimice crește cu

1) creșterea razei atomilor

2) scăderea razei atomilor

3) o creștere a numărului de electroni la nivelul energiei externe

4) creșterea încărcăturii nucleare

3. Numărul de electroni în ion de Cl -

4 . Are cea mai mare activitate de restaurare

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. Care element are cele mai pronunțate proprietăți metalice?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Legea periodică și sistemul periodic

Opțiunea 5

1. Elementele chimice sunt dispuse în ordinea descrescătoare a razelor lor atomice

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. Într-un atom de titan, numărul de orbitali 3d liberi este egal cu

3. Numărul de electroni în ionul Cu 2+

4 . Are cea mai mare activitate de restaurare

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Care element are cele mai pronunțate proprietăți metalice?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Legea periodică și sistemul periodic

Opțiunea 6

1 .Elementele chimice sunt dispuse în ordinea descrescătoare a razelor lor atomice

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. În principalele subgrupe ale sistemului periodic, capacitatea de oxidare a atomilor elementelor chimice crește odată cu

1) creșterea numărului de niveluri de energie

2) creșterea numărului de protoni din nucleu

3) scăderea razei atomului

4) creşterea numărului de electroni de valenţă

3. În seria N®P®Si®Al

3) cea mai mare stare de oxidare a elementelor crește

4 . Cea mai înaltă stare de oxidare într-o serie de elemente chimice

galiu-germaniu-arsenic-seleniu

1) crește

2) nu se schimbă

3) scade

4) mai întâi scade, apoi crește

5. Cel mai mare oxid de compoziție E 2O3 este format din toate elementele

1) Grupa IIIA 3) Grupa VIA

2) Grupa IVA 4) Grupa VIIA

Legea periodică și sistemul periodic

Opțiunea 7

Elementele chimice sunt dispuse în ordinea crescătoare a razelor lor atomice

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. Într-un atom de clor, numărul de orbitali 3d liberi este egal cu

3. În seria С®Si®P®S

1) numărul de niveluri de energie din atomi crește

2) sunt sporite proprietățile metalice ale elementelor

3) cea mai mare stare de oxidare a elementelor scade

4) proprietățile metalice ale elementelor slăbesc

4. Cea mai înaltă stare de oxidare într-o serie de elemente chimice

indiu-staniu-antimoniu-telur

1) scade

2) nu se schimbă

3) crește

4) mai întâi crește, apoi scade

5. Care element are cele mai pronunțate proprietăți metalice?

Evaluare articol:
1 stea2 stele3 stele4 stele5 stele(Fără evaluări încă)
Se încarcă...
Impartasiti cu prietenii:
Publicații conexe