Niveluri de energie externă: caracteristici structurale și rolul lor în interacțiunile dintre atomi. Modificarea numărului de electroni la nivelul energetic extern al atomilor elementelor chimice - Hypermarket de cunoștințe Cum să identifici atomii la nivel extern

Un atom este o particulă neutră din punct de vedere electric, constând dintr-un nucleu încărcat pozitiv și un înveliș de electroni încărcat negativ. Nucleul este situat în centrul atomului și este format din protoni încărcați pozitiv și neutroni neîncărcați ținuți împreună de forțele nucleare. Structura nucleară a atomului a fost dovedită experimental în 1911 de către fizicianul englez E. Rutherford.

Numărul de protoni determină sarcina pozitivă a nucleului și este egal cu numărul atomic al elementului. Numărul de neutroni este calculat ca diferență dintre masa atomică și numărul atomic al elementului. Elementele care au aceeași sarcină nucleară (același număr de protoni) dar masă atomică diferită (număr diferit de neutroni) se numesc izotopi. Masa unui atom este concentrată în principal în nucleu, deoarece masa neglijabilă a electronilor poate fi neglijată. Masă atomică egală cu suma maselor tuturor protonilor și tuturor neutronilor nucleului.
Un element chimic este un tip de atom cu aceeași sarcină nucleară. În prezent sunt cunoscute 118 elemente chimice.

Toți electronii unui atom formează învelișul său de electroni. Învelișul de electroni are o sarcină negativă egală cu numărul total de electroni. Numărul de electroni din învelișul unui atom coincide cu numărul de protoni din nucleu și este egal cu numărul atomic al elementului. Electronii din înveliș sunt distribuiți între straturile electronice în funcție de rezervele de energie (electronii cu valori energetice similare formează un singur strat de electroni): electronii cu energie mai mică sunt mai aproape de nucleu, electronii cu energie mai mare sunt mai departe de nucleu. Numărul de straturi electronice (niveluri de energie) coincide cu numărul perioadei în care se află elementul chimic.

Există niveluri de energie finalizate și incomplete. Un nivel este considerat complet dacă conține numărul maxim posibil de electroni (primul nivel - 2 electroni, al doilea nivel - 8 electroni, al treilea nivel - 18 electroni, al patrulea nivel - 32 electroni etc.). Un nivel incomplet conține mai puțini electroni.
Nivelul cel mai îndepărtat de nucleul atomului se numește extern. Electronii aflați în nivelul de energie exterior se numesc electroni exteriori (de valență). Numărul de electroni din nivelul energetic exterior coincide cu numărul grupului în care se află elementul chimic. Nivelul exterior este considerat complet dacă conține 8 electroni. Atomii elementelor din grupa 8A (gaze inerte heliu, neon, kripton, xenon, radon) au un nivel de energie extern complet.

Regiunea spațiului din jurul nucleului unui atom în care este cel mai probabil să se găsească un electron se numește orbital de electroni. Orbitalii diferă ca nivel de energie și formă. Pe baza formei lor, există orbitali s (sferă), orbitali p (figura opt tridimensională), orbitali d și orbitalii f. Fiecare nivel de energie are propriul său set de orbitali: la primul nivel de energie - un orbital s, la al doilea nivel de energie - unul s- și trei orbitali p, la al treilea nivel de energie - un s-, trei p-, cinci d-orbitali, la al patrulea nivel de energie există un s-, trei p-, cinci d-orbitali și șapte f-orbitali. Fiecare orbital poate găzdui maxim doi electroni.
Distribuția electronilor între orbiti este reflectată folosind formule electronice. De exemplu, pentru un atom de magneziu, distribuția electronilor de-a lungul nivelurilor de energie va fi după cum urmează: 2e, 8e, 2e. Această formulă arată că cei 12 electroni ai unui atom de magneziu sunt distribuiți pe trei niveluri de energie: primul nivel este complet și conține 2 electroni, al doilea nivel este complet și conține 8 electroni, al treilea nivel este incomplet deoarece contine 2 electroni. Pentru un atom de calciu, distribuția electronilor de-a lungul nivelurilor de energie va fi după cum urmează: 2e, 8e, 8e, 2e. Această formulă arată că 20 de electroni de calciu sunt distribuiți pe patru niveluri de energie: primul nivel este complet și conține 2 electroni, al doilea nivel este complet și conține 8 electroni, al treilea nivel este incomplet deoarece conține 8 electroni, al patrulea nivel nu este finalizat, deoarece contine 2 electroni.

>> Chimie: Modificarea numărului de electroni la nivelul energetic extern al atomilor elementelor chimice Fiecare perioadă a sistemului de elemente al lui D. I. Mendeleev se termină cu un gaz inert.

Cele mai comune dintre gazele inerte (nobile) din atmosfera Pământului este argonul, care a fost izolat în formă pură mai devreme decât alți analogi. Care este motivul inerției heliului, neonului, argonului, kriptonului, xenonului și radonului? Cert este că atomii de gaze inerte au opt electroni la nivelurile exterioare cele mai îndepărtate de nucleu (heliul are doi). Opt electroni la nivelul exterior este numărul limită pentru fiecare element Tabelul periodic, cu excepția hidrogenului și a heliului. Acesta este un fel de ideal de putere a nivelului de energie la care se străduiesc atomii tuturor celorlalte elemente ale Tabelului Periodic.

Atomii pot atinge această poziție a electronilor în două moduri: prin donarea de electroni de la nivelul extern (în acest caz, nivelul extern incomplet dispare, și penultimul, care a fost finalizat în perioada anterioară, devine extern) sau acceptând electroni care nu sunt suficienți pentru a ajunge la râvnitele opt. Atomii care au mai puțini electroni la nivelul lor exterior îi oferă atomilor care au mai mulți electroni la nivelul lor exterior. Este ușor să dați un electron, atunci când este singurul la nivelul exterior, atomilor elementelor subgrupului principal al grupului I. Este mai dificil să dai doi electroni, de exemplu, atomilor elementelor subgrupului principal al grupului II. Este și mai dificil să renunți la cei trei electroni exteriori către atomii elementelor din grupa III. Atomii de metal tind să piardă electroni de la nivelul exterior. Și cu cât atomii unui element metalic renunță mai ușor la electronii lor exteriori, cu atât mai mult într-o măsură mai mare Are proprietăți metalice. Prin urmare, este clar că cele mai tipice metale din Tabelul Periodic sunt elementele subgrupului principal al grupului I. Din cele de mai sus putem trage următoarea concluzie.

Într-o perioadă cu taxă în creștere nucleul atomic, și în consecință, odată cu creșterea numărului de electroni externi, proprietățile metalice ale elementelor chimice scad. Proprietățile nemetalice, caracterizate prin ușurința acceptării electronilor la nivel extern, sunt îmbunătățite.

Cele mai tipice nemetale sunt elementele subgrupului principal al grupului VII. Nivelul exterior al atomilor acestor elemente conține șapte electroni. Până la opt electroni la nivelul exterior, adică au nevoie doar de un electron pentru a ajunge la o stare stabilă a atomilor. Le atașează cu ușurință, prezentând proprietăți nemetalice.

Cum se comportă atomii elementelor subgrupului principal al grupului IV? La urma urmei, au patru electroni la nivelul exterior și sunt. s-ar părea că. nu contează dacă să dai sau să ia patru electroni. S-a dovedit că capacitatea atomilor de a da sau accepta electroni este influențată nu numai de numărul de electroni la nivel extern, ci și de o altă caracteristică importantă a atomului, cum ar fi raza acestuia. În cadrul perioadei, numărul de niveluri de energie ale atomilor elementelor chimice nu se modifică, este același, dar raza scade, pe măsură ce sarcina pozitivă a nucleului (numărul de protoni din acesta) crește. Ca urmare, atracția electronilor către nucleu crește, iar raza atomului scade, atomul pare să se micșoreze. Prin urmare, devine din ce în ce mai dificil să dai electroni exteriori și, dimpotrivă, din ce în ce mai ușor să accepti lipsa până la opt electroni.

În cadrul aceluiași subgrup, raza unui atom crește odată cu creșterea sarcinii nucleului atomic, deoarece cu un număr constant de electroni la nivelul exterior (este egal cu numărul grupului), numărul de niveluri de energie crește (este egal). la numărul perioadei). Prin urmare, devine din ce în ce mai ușor pentru atom să renunțe la electronii săi exteriori.

În aceeași perioadă, proprietățile metalice scad, iar proprietățile metalice cresc, deoarece:
a) sarcina nucleelor ​​atomice cresc;
b) numărul de electroni la nivelul exterior crește

Lecție de chimie în clasa a VIII-a. "_____"______ 20_____

Modificarea numărului de electroni la nivelul energiei externe a atomilor elementelor chimice.

Ţintă. Luați în considerare modificările proprietăților atomilor elementelor chimice în PSHE D.I. Mendeleev.

Educational. Explicați modelele de modificări ale proprietăților elementelor în perioade mici și subgrupuri principale; determinați motivele modificărilor proprietăților metalice și nemetalice în perioade și grupuri.

De dezvoltare. Dezvoltați capacitatea de a compara și găsi modele de modificări ale proprietăților în PSHE D.I. Mendeleev.

Educational. Promovați o cultură a muncii academice în sala de clasă.

În timpul orelor.

1. Org. moment.

2. Repetarea materialului studiat.

Muncă independentă.

Opțiunea 1.

6-10. Indicați numărul de niveluri de energie din atomii următoarelor elemente.

Opțiunea 2.

1-5. Indicați numărul de neutroni din nucleul unui atom.

6-10. Indicați numărul de electroni din nivelul de energie exterior.

11-15. Formula electronică indicată a atomului corespunde elementului.

3. Studierea unui subiect nou.

Exercițiu. Distribuiți electronii între nivelurile de energie ale următoarelor elemente: Mg, S, Ar.

Straturile electronice finalizate au robustețe și stabilitate sporite. Atomii care au 8 electroni la nivelul lor exterior de energie - gaze inerte - sunt stabili.

Un atom va fi întotdeauna stabil dacă are 8ē la nivelul său de energie externă.

Cum pot atomii acestor elemente să ajungă la nivelul exterior de 8 electroni?

2 moduri de a finaliza:

Donează electroni

Acceptă electroni.

Metalele sunt elemente care donează electroni; la nivelul lor exterior de energie au 1-3 ē.

Nemetalele sunt elemente care acceptă electroni; nivelul lor de energie exterior este de 4-7 ē.

Schimbarea proprietăților în PSHE.

Într-o perioadă, pe măsură ce numărul atomic al unui element crește, proprietățile metalice slăbesc, iar proprietățile nemetalice cresc.

1. Numărul de electroni la nivelul energiei externe crește.

2. Raza atomului scade

3. Numărul de niveluri de energie este constant

În principalele subgrupe, proprietățile nemetalice scad, iar proprietățile metalice cresc.

1. Numărul de electroni la nivelul energiei externe este constant;

2. Numărul de niveluri de energie crește;

3. Raza atomului crește.

Astfel, franciul este cel mai puternic metal, fluorul este cel mai puternic nemetal.

4. Consolidarea.

Exerciții.

1. Aranjați aceste elemente chimice în ordinea crescătoare a proprietăților metalice:

A) Al, Na, CI, Si, P

B) Mg, Ba, Ca, Be

B) N, Sb, Bi, As

D) Cs, Li, K, Na, Rb

2. Aranjați aceste elemente chimice în ordinea crescătoare a proprietăților nemetalice:

B) C, Sn, Ge, Si

B) Li, O, N, B, C

D) Br, F, I, Cl

3. Subliniați simbolurile pentru metale chimice:

A) CI, Al, S, Na, P, Mg, Ar, Si

B) Sn, Si, Pb, Ge, C

Aranjați în ordinea descrescătoare a proprietăților metalice.

4. Subliniați simbolurile elementelor chimice ale nemetalelor:

A) Li, F, N, Be, O, B, C

B) Bi, As, N, Sb, P

Aranjați în ordinea descrescătoare a proprietăților nemetalice.

Teme pentru acasă. Pagină 61- 63. Ex. 4 pagina 66

Malyugina 14. Niveluri de energie externă și internă. Completitudinea nivelului de energie.

Să ne amintim pe scurt ceea ce știm deja despre structura învelișului de electroni a atomilor:

ü numărul de niveluri energetice ale unui atom = numărul perioadei în care se află elementul;

ü capacitatea maximă a fiecărui nivel de energie se calculează folosind formula 2n2

ü învelișul energetic exterior nu poate conține mai mult de 2 electroni pentru elementele din prima perioadă și mai mult de 8 electroni pentru elementele din alte perioade

Să revenim încă o dată la analiza schemei de umplere a nivelurilor de energie în elemente de perioade mici:

Tabel 1. Niveluri de energie de umplere

pentru elemente de perioade mici

Analizați Tabelul 1. Comparați numărul de electroni din ultimul nivel de energie și numărul grupului în care se află elementul chimic.

Ai observat asta numărul de electroni din nivelul energetic exterior al atomilor coincide cu numărul grupului, în care se găsește elementul (cu excepția heliului)?

!!! Această regulă este adevărată numai pentru elemente principal subgrupuri

Fiecare perioadă a sistemului se termină cu un element inert(heliu He, neon Ne, argon Ar). Nivelul de energie exterior al acestor elemente conține numărul maxim posibil de electroni: heliu -2, elementele rămase - 8. Acestea sunt elemente din grupa VIII a subgrupului principal. Se numește un nivel de energie similar cu structura nivelului de energie al unui gaz inert efectuat. Acesta este un fel de limită de putere a nivelului de energie pentru fiecare element din Tabelul Periodic. Moleculele de substanțe simple - gaze inerte - constau dintr-un atom și se caracterizează prin inerție chimică, adică practic nu intră în reacții chimice.

Pentru restul elementelor PSHE, nivelul de energie diferă de nivelul de energie al elementului inert; astfel de niveluri se numesc neterminat. Atomii acestor elemente se străduiesc să completeze nivelul de energie exterior dând sau primind electroni.

Întrebări pentru autocontrol

1. Ce nivel de energie se numește extern?

2. Ce nivel de energie se numește intern?

3. Ce nivel de energie se numește complet?

4. Elementele din care grup și subgrup au un nivel de energie completat?

5. Care este numărul de electroni din nivelul energetic exterior al elementelor subgrupurilor principale?

6. Cum se aseamănă ca structură? nivel electronic elemente ale unui subgrup principal

7. Câți electroni la nivelul exterior conțin elementele a) grupului IIA;

b) grupa IVA; c) VII A grup

Vizualizați răspunsul

1. Ultimul

2. Oricare, cu excepția ultimului

3. Cel care contine număr maxim electronii. Și, de asemenea, nivelul exterior, dacă conține 8 electroni pentru prima perioadă - 2 electroni.

4. Elemente din grupa VIIIA (elemente inerte)

5. Numărul grupului în care se află elementul

6. Toate elementele principalelor subgrupe la nivelul energiei exterioare conțin tot atâtea electroni cât numărul grupului

7. a) elementele grupei IIA au 2 electroni la nivelul exterior; b) elementele grupului IVA au 4 electroni; c) Elementele grupei VII A au 7 electroni.

Sarcini pentru soluție independentă

1. Identificați elementul pe baza următoarelor caracteristici: a) are 2 nivele electronice, pe cel exterior - 3 electroni; b) are 3 nivele electronice, pe cel exterior - 5 electroni. Scrieți distribuția electronilor de-a lungul nivelurilor de energie ale acestor atomi.

2. Care doi atomi au același număr de niveluri de energie umplute?

Vizualizați răspunsul:

1. a) Să stabilim „coordonatele” elementului chimic: 2 nivele electronice – perioada II; 3 electroni la nivelul exterior – grupa III A. Acesta este bor 5B. Diagrama distribuției electronilor pe niveluri de energie: 2e-, 3e-

b) perioada III, grupa VA, elementul fosfor 15P. Diagrama distribuției electronilor pe niveluri de energie: 2e-, 8e-, 5e-

2. d) sodiu şi clor.

Explicaţie: a) sodiu: +11 )2)8 )1 (umplut 2) ←→ hidrogen: +1)1

b) heliu: +2 )2 (umplut 1) ←→ hidrogen: hidrogen: +1)1

c) heliu: +2 )2 (umplut 1) ←→ neon: +10 )2)8 (umplut 2)

*G) sodiu: +11 )2)8 )1 (umplut 2) ←→ clor: +17 )2)8 )7 (complet 2)

4. Zece. Numărul de electroni = numărul atomic

5 c) arsen şi fosfor. Atomii aflați în același subgrup au același număr de electroni.

Explicatii:

a) sodiu și magneziu (c grupuri diferite); b) calciu și zinc (în același grup, dar subgrupe diferite); * c) arsen și fosfor (într-unul, principal, subgrup) d) oxigen și fluor (în diferite grupuri).

7. d) numărul de electroni la nivelul exterior

8. b) numărul de niveluri energetice

9. a) litiu (situat în grupa IA din perioada II)

10. c) siliciu (grupa IVA, perioada III)

11. b) bor (2 nivele - IIperioadă, 3 electroni la nivelul exterior – IIIAgrup)

MBOU "Gimnaziul nr. 1 al orașului Novopavlovsk"

Chimie clasa a VIII-a

Subiect:

„Schimbarea numărului de electroni

la nivel energetic extern

atomi de elemente chimice"

Profesor: Tatyana Alekseevna Komarova

Novopavlovsk

Data de: ___________

Lecţie– 9

Tema lecției: Modificarea numărului de electroni la energia externă

nivelul atomilor elementelor chimice.

Obiectivele lecției:

— formați un concept despre proprietățile metalice și nemetalice ale elementelor la nivel atomic;

— arată motivele modificărilor proprietăților elementelor în perioade și grupuri pe baza structurii atomilor lor;

— dați idei inițiale despre legăturile ionice.

Echipamente: PSHE, tabel „Legătura ionică”.

În timpul orelor

Organizarea timpului.

Verificarea cunoștințelor

Caracteristicile elementelor chimice conform tabelului (3 persoane)

Structura atomilor (2 persoane)

Învățarea de materiale noi

Să luăm în considerare următoarele întrebări:

1 . Atomi din care elemente chimice au niveluri complete de energie?

- aceștia sunt atomi de gaze inerte, care se află în subgrupul principal al celui de-al 8-lea grup.

Straturile electronice finalizate au robustețe și stabilitate sporite.

Atomi Grupa VIII (He Ne Ar Kr Xe Rn) conține 8e - la nivelul exterior, motiv pentru care sunt inerți, adică. . nu este activ chimic, nu interacționează cu alte substanțe, de ex. atomii lor au stabilitate și stabilitate sporite. Adică toate elementele chimice (având diferite structura electronica) tind la interacțiune chimică obține nivelul de energie exterior finalizat ,8е - .

Exemplu:

N a Mg F Cl

11 +12 +9 +17

2 8 1 2 8 2 2 7 2 8 7

1s 2 2s 2 p 6 3 s 1 1s 2 2s 2 p 6 3 s 2 1s 2 2s 2 p 5 1s 2 2s 2 p 6 3 s 2 p 5

Cum credeți că atomii acestor elemente pot obține opt electroni la nivelul exterior?

Dacă (să presupunem) închidem ultimul nivel de Na și Mg cu mâna, atunci obținem niveluri finalizate. Prin urmare, acești electroni trebuie renunțați de la nivelul electronic extern! Apoi, când electronii sunt eliberați, stratul pre-exterior de 8e - , devine extern.

Și pentru elementele F și Cl, ar trebui să acceptați 1 electron lipsă la nivelul dvs. de energie, în loc să dați 7e - . Și așa, există 2 moduri de a atinge un nivel de energie complet:

A) Eliberarea de electroni („extra”) din stratul exterior.

B) Acceptarea electronilor („lipsă”) la nivel extern.

2. Conceptul de metalicitate și non-metalicitate la nivel atomic:

Metalele sunt elemente ai căror atomi renunță la electronii lor exteriori.

nemetale - Acestea sunt elemente ai căror atomi acceptă electroni în nivelul de energie exterior.

Cu cât atomul Me renunță la electroni mai ușor, cu atât este mai pronunțat proprietăți metalice.

Cu cât atomul HeMe acceptă mai ușor electronii lipsă în stratul exterior, cu atât este mai puternic exprimat. proprietăți nemetalice.

3. Modificări ale proprietăților Me și NeMe ale atomilor ch.e. în perioade și grupe în PSHE.

În perioade:

Exemplu: Na (1e -) Mg (2e -) – notează structura atomului.

— Care element crezi că are proprietăți metalice mai puternice, Na sau Mg? Care este mai ușor să dai 1e - sau 2e -? (Desigur 1e - , prin urmare Na are proprietăți metalice mai pronunțate).

Exemplu: Al (3e -) Si (4e -), etc.

Pe parcursul perioadei, numărul de electroni din nivelul exterior crește de la stânga la dreapta.

(proprietățile metalice sunt mai pronunțate în Al).

Desigur, capacitatea de a renunța la electroni într-o perioadă va scădea, adică. proprietățile metalice se vor slăbi.

Astfel, cele mai puternice Mes sunt situate la începutul perioadelor.

— Cum se va schimba capacitatea de a adăuga electroni? (va creste)

Exemplu:

SiCl

14 r +17 r

2 8 4 2 8 7

Este mai ușor să acceptați 1 electron lipsă (din Cl) decât 4e din Si.

Concluzie:

Proprietățile nemetalice vor crește de la stânga la dreapta pe parcursul perioadei, iar proprietățile metalice se vor slăbi.

Un alt motiv pentru îmbunătățirea proprietăților NeMe este o scădere a razei atomului cu un număr constant de niveluri.

Deoarece în prima perioadă, numărul de niveluri de energie pentru atomi nu se modifică, dar numărul de electroni externi e - și numărul de protoni p - din nucleu crește. Ca urmare, atracția electronilor către nucleu crește (legea lui Coulomb), iar raza (r) atomului scade, atomul pare să se micșoreze.

Concluzie generala:

Într-o perioadă, odată cu creșterea numărului de ordine (N) al unui element, proprietățile metalice ale elementelor slăbesc, iar proprietățile nemetalice cresc, deoarece:

- Numărul e crește - la nivel extern este egal cu numărul de grup și numărul de protoni din nucleu.

— Raza atomului scade

— Numărul de niveluri de energie este constant.

4. Să luăm în considerare dependența verticală a modificărilor proprietăților elementelor (în cadrul subgrupurilor principale) în grupuri.

Exemplu: Subgrupul principal al grupului VII (halogeni)

FCl

9 +17

2 7 2 8 7

1s 2 2s 2 p 5 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 5

Numărul e este același la nivelurile externe ale acestor elemente, dar numărul de niveluri de energie este diferit,

la F -2e - și Cl – 3e - /

— Care atom are o rază mai mare? (—clorul are 3 niveluri de energie).

Cu cât e sunt mai aproape de nucleu, cu atât sunt mai puternic atrași de acesta.

- Care element atom va fi mai ușor de adăugat e - F sau Cl?

(F – este mai ușor să adaugi 1 electron lipsă), deoarece are o rază mai mică, ceea ce înseamnă că forța de atracție a electronului către nucleu este mai mare decât cea a Cl.

legea lui Coulomb

Forța de interacțiune dintre două sarcini electrice este invers proporțională cu pătratul

distanțele dintre ele, adică cu cât distanța dintre atomi este mai mare, cu atât forța este mai mică

atracția a două sarcini opuse (în acest caz, electroni și protoni).

F este mai puternic decât Cl ˃Br ˃J etc.

Concluzie:

În grupuri (subgrupe principale), proprietățile nemetalice scad, iar proprietățile metalice cresc, deoarece:

1). Numărul de electroni la nivelul exterior al atomilor este același (și egal cu numărul grupului).

2). Numărul nivelurilor de energie din atomi este în creștere.

3). Raza atomului crește.

Oral, conform tabelului PSHE, luați în considerare Grupul I - subgrupul principal. Concluzi că cel mai puternic metal este Fr franciu, iar cel mai puternic nemetal este F fluor.

Legătură ionică.

Să luăm în considerare ce se va întâmpla cu atomii elementelor dacă ating octetul (adică 8e -) la nivel extern:

Să notăm formulele elementelor:

Na 0 +11 2e - 8e - 1e - Mg 0 +12 2e - 8e - 2e - F 0 +9 2e - 7e - Cl 0 +17 2e - 8e - 7e -

Na x +11 2e - 8e - 0e - Mg x +12 2e - 8e - 0e - F x +9 2e - 8e - Cl x +17 2e - 8e - 8e -

Rândul de sus de formule conține același număr de protoni și electroni, deoarece Acestea sunt formulele atomilor neutri (sarcina zero este „0” - aceasta este starea de oxidare).

Rândul de jos - numere diferite p + și e -, adică Acestea sunt formulele pentru particulele încărcate.

Să calculăm sarcina acestor particule.

Na +1 +11 2e - 8e - 0e - 2+8=10, 11-10 =1, stare de oxidare +1

F - +9 2е - 8e - 2+8 =10, 9-10 =-1, stare de oxidare -1

Mg +2 +12 2e — 8e — 0e — 2+8 =10, 12-10 =-2, starea de oxidare -2

Ca urmare a adăugării și pierderii de electroni, se obțin particule încărcate, care se numesc ioni.

Me atomi la recul e - capătă „+” (sarcină pozitivă)

Atomii non-Me care acceptă electroni „străini” sunt încărcați „-” (sarcină negativă)

Legătura chimică formată între ioni se numește ionică.

O legătură ionică are loc între Me puternic și NeMe puternic.

Exemple.

a) formarea unei legături ionice. Na + Cl -

N A Cl+ —

11 + +17 +11 +17

2 8 1 2 8 7 2 8 2 8 8

1e—

Procesul de transformare a atomilor în ioni:

1 e -

N a 0 + Cl 0 Na + + Cl — Na + Cl —

atom atom ion ion compus ionic

2e -

b) Ca O 2+ 2-

Ca 0 + 2 C l 0 Ca 2+ Cl 2 —

2 e -

Consolidarea cunoștințelor, aptitudinilor și abilităților.

Atoms Me și NeMe

Ioni „+” și „-”

Legătură chimică ionică

Coeficienți și indici.

D/Z§ 9, nr. 1, nr. 2, p. 58

Rezumatul lecției

Literatură:

1. Chimie clasa a VIII-a. manual pentru invatamantul general

instituții/O.S. Gabrielyan. Butarda 2009

2. Gabrielyan O.S. Manualul profesorului.

Chimie clasa a VIII-a, Butarda, 2003