Cum se prepară o soluție de 0,2 la sută. Procedura de înregistrare a lucrării. Utilizați în timpul sarcinii și alăptării

Nu toată lumea își amintește ce înseamnă „concentrare” și cum să prepari corect o soluție. Dacă doriți să obțineți o soluție de 1% din orice substanță, atunci dizolvați 10 g de substanță într-un litru de apă (sau 100 g în 10 litri). În consecință, o soluție de 2% conține 20 g de substanță pe litru de apă (200 g în 10 litri) și așa mai departe.

Dacă este dificil să măsurați o cantitate mică, luați una mai mare, pregătiți așa-numita lichior-mamă și apoi diluați-o. Luăm 10 grame, pregătim un litru de soluție de 1 la sută, turnăm 100 ml, îl aducem la un litru cu apă (se diluează de 10 ori), iar soluția de 0,1 la sută este gata.

Cum se face o soluție de sulfat de cupru

Pentru a pregăti 10 litri de emulsie de cupru-săpun, trebuie să pregătiți 150-200 g de săpun și 9 litri de apă (de preferință apă de ploaie). Separat, se dizolvă 5-10 g de sulfat de cupru în 1 litru de apă. După aceasta, soluția de sulfat de cupru este adăugată într-un flux subțire la soluția de săpun, în timp ce se amestecă bine în mod continuu. Rezultatul va fi un lichid verzui. Dacă amestecați prost sau grăbiți, se vor forma fulgi. În acest caz, este mai bine să începeți procesul de la bun început.

Cum se prepară o soluție de 5% de permanganat de potasiu

Pentru a prepara o soluție de 5% aveți nevoie de 5 g de permanganat de potasiu și 100 ml de apă. În primul rând, turnați apă în recipientul pregătit, apoi adăugați cristalele. Apoi amestecați totul până când lichidul are o culoare violet uniformă și bogată. Înainte de utilizare, se recomandă strecurarea soluției printr-o pânză pentru a îndepărta cristalele nedizolvate.

Cum se prepară o soluție de uree de 5 procente

Ureea este un îngrășământ cu azot foarte concentrat. În acest caz, granulele substanței se dizolvă ușor în apă. Pentru a face o soluție de 5% trebuie să luați 50 g de uree și 1 litru de apă sau 500 g de granule de îngrășământ la 10 litri de apă. Adăugați granulele într-un recipient cu apă și amestecați bine.

Prepararea solutiilor. O soluție este un amestec omogen de două sau mai multe substanțe. Concentrația unei soluții este exprimată în diferite moduri:

în procente în greutate, adică după numărul de grame de substanță conținute în 100 g de soluție;

în procent de volum, adică după numărul de unități de volum (ml) ale substanței în 100 ml de soluție;

molaritatea, adică numărul de gram-moli ai unei substanțe conținute în 1 litru de soluție (soluții molare);

normalitatea, adică numărul de echivalenți gram ai substanței dizolvate în 1 litru de soluție.

Soluții de concentrație procentuală. Soluțiile procentuale sunt preparate ca soluții aproximative, în timp ce o probă de substanță este cântărită pe o balanță tehnochimică, iar volumele sunt măsurate cu ajutorul cilindrilor de măsurare.

Pentru prepararea soluțiilor procentuale se folosesc mai multe metode.

Exemplu. Este necesar să se pregătească 1 kg de soluție de clorură de sodiu 15%. Câtă sare trebuie să iei pentru asta? Calculul se efectuează în funcție de proporția:

Prin urmare, pentru aceasta trebuie să luați 1000-150 = 850 g de apă.

În cazurile în care este necesar să se pregătească 1 litru de soluție de clorură de sodiu 15%, cantitatea necesară de sare este calculată într-un mod diferit. Folosind cartea de referință, găsiți densitatea acestei soluții și, înmulțind-o cu volumul dat, obțineți masa cantității necesare de soluție: 1000-1,184 = 1184 g.

Apoi urmează:

Prin urmare, cantitatea necesară de clorură de sodiu este diferită pentru prepararea a 1 kg și 1 litru de soluție. În cazurile în care soluțiile sunt preparate din reactivi care conțin apă de cristalizare, aceasta trebuie luată în considerare la calcularea cantității necesare de reactiv.

Exemplu. Este necesar să se pregătească 1000 ml dintr-o soluție 5% de Na2CO3 cu o densitate de 1,050 dintr-o sare care conține apă de cristalizare (Na2CO3-10H2O)

Greutatea moleculară (greutatea) Na2CO3 este de 106 g, greutatea moleculară (greutatea) Na2CO3-10H2O este de 286 g, de aici se calculează cantitatea necesară de Na2CO3-10H2O pentru a prepara o soluție de 5%:

Soluțiile sunt preparate folosind metoda de diluare după cum urmează.

Exemplu. Este necesar să se prepară 1 litru de soluție de HCI 10% dintr-o soluție acidă cu o densitate relativă de 1,185 (37,3%). Densitatea relativă a unei soluții de 10% este 1,047 (conform tabelului de referință), prin urmare, masa (greutatea) a 1 litru dintr-o astfel de soluție este 1000X1,047 = 1047 g. Această cantitate de soluție ar trebui să conțină acid clorhidric pur

Pentru a determina cât de mult acid 37,3% trebuie luat, alcătuim proporția:

Atunci când se prepară soluții prin diluarea sau amestecarea a două soluții, se utilizează metoda schemei diagonale sau „regula crucii” pentru a simplifica calculele. La intersecția a două linii se scrie concentrația dată, iar la ambele capete din stânga - concentrația soluțiilor inițiale; pentru solvent este egală cu zero.

Soluții aproximative. La prepararea soluțiilor aproximative, cantitățile de substanțe care trebuie luate în acest scop sunt calculate cu puțină precizie. Pentru a simplifica calculele, greutățile atomice ale elementelor pot fi uneori luate rotunjite la unități întregi. Deci, pentru un calcul grosier, greutatea atomică a fierului poate fi luată egală cu 56 în loc de exact -55,847; pentru sulf - 32 în loc de exact 32,064 etc.

Substanțele pentru prepararea soluțiilor aproximative se cântăresc pe balanțe tehnochimice sau tehnice.

În principiu, calculele la prepararea soluțiilor sunt exact aceleași pentru toate substanțele.

Cantitatea de soluție preparată este exprimată fie în unități de masă (g, kg), fie în unități de volum (ml, l), iar pentru fiecare dintre aceste cazuri cantitatea de solut este calculată diferit.

Exemplu. Lăsați să se pregătească 1,5 kg de soluție de clorură de sodiu 15%; Mai întâi calculăm cantitatea necesară de sare. Calculul se efectuează în funcție de proporția:

adică dacă 100 g de soluție conțin 15 g de sare (15%), atunci câtă cantitate va fi necesară pentru a prepara 1500 g de soluție?

Calculul arată că trebuie să cântăriți 225 g de sare, apoi să luați 1500 - 225 = 1275 g de apă iuzhio.

Dacă vi se cere să obțineți 1,5 litri din aceeași soluție, atunci în acest caz veți afla densitatea acesteia din cartea de referință, înmulțiți-l pe acesta din urmă cu volumul dat și găsiți astfel masa cantității necesare de soluție. Astfel, densitatea unei soluții de clorură de noro sodiu 15% la 15°C este de 1,184 g/cm3. Prin urmare, 1500 ml este

Prin urmare, cantitatea de substanță pentru prepararea a 1,5 kg și 1,5 litri de soluție este diferită.

Calculul dat mai sus este aplicabil numai pentru prepararea soluțiilor de substanțe anhidre. Dacă se ia o sare apoasă, de exemplu Na2SO4-IOH2O1, atunci calculul este ușor modificat, deoarece trebuie luată în considerare și apa de cristalizare.

Exemplu. Trebuie să pregătiți 2 kg de soluție de Na2SO4 10% pe bază de Na2SO4 * 10H2O.

Greutatea moleculară a Na2SO4 este 142,041, iar Na2SO4*10H2O este 322,195 sau rotunjită la 322,20.

Calculul se efectuează mai întâi folosind sare anhidră:

Prin urmare, trebuie să luați 200 g de sare anhidră. Cantitatea de sare decahidrat este calculată din calcul:

În acest caz, trebuie să luați apă: 2000 - 453,7 = 1546,3 g.

Deoarece soluția nu este întotdeauna preparată în termeni de sare anhidră, eticheta, care trebuie lipită pe recipientul cu soluția, trebuie să indice din ce sare se prepară soluția, de exemplu, o soluție 10% de Na2SO4 sau 25% Na2SO4. * 10H2O.

Se întâmplă adesea ca o soluție pregătită anterior să fie diluată, adică concentrația sa trebuie redusă; soluțiile se diluează fie în volum, fie în greutate.

Exemplu. Este necesar să se dilueze o soluție 20% de sulfat de amoniu astfel încât să se obțină 2 litri dintr-o soluție 5%. Efectuăm calculul în felul următor. Din cartea de referință aflăm că densitatea unei soluții 5% de (NH4)2SO4 este de 1,0287 g/cm3. Prin urmare, 2 litri ar trebui să cântărească 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Această cantitate ar trebui să conțină sulfat de amoniu:

Având în vedere că pot apărea pierderi în timpul măsurării, trebuie să luați 462 ml și să le aduceți la 2 litri, adică să adăugați 2000-462 = 1538 ml de apă.

Dacă diluarea este efectuată în masă, calculul este simplificat. Dar, în general, diluarea se realizează în funcție de volum, deoarece lichidele, în special în cantități mari, sunt mai ușor de măsurat în volum decât de cântărit.

Trebuie amintit că în orice lucrare atât cu dizolvare, cât și cu diluare, nu trebuie să turnați niciodată toată apa în vas deodată. Recipientul în care a fost cântărită sau măsurată substanța necesară este clătit de mai multe ori cu apă și de fiecare dată această apă este adăugată în vasul de soluție.

Când nu este necesară o precizie specială, la diluarea soluțiilor sau la amestecarea acestora pentru a obține soluții de o concentrație diferită, puteți utiliza următoarea metodă simplă și rapidă.

Să luăm cazul deja discutat de diluare a unei soluții 20% de sulfat de amoniu la 5%. Mai întâi scriem așa:

unde 20 este concentrația soluției luate, 0 este apă și 5" este concentrația necesară. Acum scădeți 5 din 20 și scrieți valoarea rezultată în colțul din dreapta jos, scăzând zero din 5, scrieți numărul în colțul din dreapta sus. . Atunci diagrama va arăta astfel:

Aceasta înseamnă că trebuie să luați 5 volume dintr-o soluție de 20% și 15 volume de apă. Desigur, un astfel de calcul nu este foarte precis.

Dacă amestecați două soluții ale aceleiași substanțe, schema rămâne aceeași, doar valorile numerice se schimbă. Să presupunem că amestecând o soluție de 35% și o soluție de 15%, trebuie să pregătiți o soluție de 25%. Apoi diagrama va arăta astfel:

adică trebuie să luați 10 volume din ambele soluții. Această schemă oferă rezultate aproximative și poate fi utilizată numai atunci când nu este necesară o acuratețe specială.Este foarte important ca fiecare chimist să cultive obiceiul de precizie în calcule atunci când este necesar și să folosească cifre aproximative în cazurile în care acest lucru nu va afecta rezultatele rezultatelor. Când este necesară o precizie mai mare la diluarea soluțiilor, calculul se efectuează folosind formule.

Să ne uităm la câteva dintre cele mai importante cazuri.

Prepararea unei soluții diluate. Fie c cantitatea de soluție, m% concentrația soluției care trebuie diluată la o concentrație de n%. Cantitatea rezultată de soluție diluată x se calculează folosind formula:

iar volumul de apă v pentru diluarea soluției se calculează prin formula:

Amestecarea a două soluții ale aceleiași substanțe de concentrații diferite pentru a obține o soluție de o concentrație dată. Amestecând părți dintr-o soluție m% cu x părți dintr-o soluție p% avem nevoie să obținem o soluție /%, atunci:

Soluții precise. La prepararea solutiilor precise se va verifica cu un grad suficient de exactitate calculul cantitatilor de substante necesare. Greutățile atomice ale elementelor sunt luate din tabel, care arată valorile lor exacte. Când adăugați (sau scădeți), utilizați valoarea exactă a termenului cu cel mai mic număr de zecimale. Termenii rămași sunt rotunjiți, lăsând o zecimală după zecimală decât în ​​termenul cu cel mai mic număr de zecimale. Ca urmare, se lasă atâtea cifre după virgulă câte sunt în termenul cu cel mai mic număr de zecimale; în acest caz se efectuează rotunjirea necesară. Toate calculele se fac folosind logaritmi, de cinci sau patru cifre. Cantitățile calculate ale substanței sunt cântărite numai pe o balanță analitică.

Cântărirea se efectuează fie pe un pahar de ceas, fie într-o sticlă de cântărire. Substanța cântărită se toarnă într-un balon cotat curat, spălat, în porții mici, printr-o pâlnie curată și uscată. Apoi, din mașina de spălat, paharul sau paharul de ceas în care s-a efectuat cântărirea se spală de mai multe ori cu porții mici de apă peste pâlnie. De asemenea, pâlnia se spală de mai multe ori din mașina de spălat cu apă distilată.

Pentru a turna cristale solide sau pulberi într-un balon cotat, este foarte convenabil să folosiți pâlnia prezentată în Fig. 349. Astfel de pâlnii sunt realizate cu o capacitate de 3, 6 și 10 cm3. Puteți cântări proba direct în aceste pâlnii (materiale nehigroscopice), după ce le-a determinat în prealabil masa. Proba din pâlnie se transferă foarte ușor într-un balon cotat. Când proba este turnată, pâlnia, fără a o scoate de pe gâtul balonului, se spală bine cu apă distilată de la clătire.

De regulă, atunci când se prepară soluții precise și se transferă soluția într-un balon cotat, solventul (de exemplu, apa) nu trebuie să ocupe mai mult de jumătate din capacitatea balonului. Se oprește balonul cotat și se agită până când solidul este complet dizolvat. După aceasta, soluția rezultată este adăugată la semn cu apă și amestecată bine.

Soluții molare. Pentru a prepara 1 litru de soluție 1 M a unei substanțe, 1 mol din acesta se cântărește pe o balanță analitică și se dizolvă așa cum este indicat mai sus.

Exemplu. Pentru a prepara 1 litru de soluție 1 M de nitrat de argint, găsiți-l în tabel sau numărați-l greutate moleculară AgNO3, este egal cu 169,875. Sarea se cântărește și se dizolvă în apă.

Dacă trebuie să pregătiți o soluție mai diluată (0,1 sau 0,01 M), cântăriți 0,1 sau, respectiv, 0,01 mol de sare.

Dacă trebuie să pregătiți mai puțin de 1 litru de soluție, atunci dizolvați o cantitate mai mică de sare în volumul corespunzător de apă.

Soluțiile normale se prepară în același mod, doar cântărind nu 1 mol, ci 1 gram echivalent de solid.

Dacă trebuie să pregătiți o soluție pe jumătate normală sau decinormală, luați 0,5 sau, respectiv, 0,1 gram echivalent. Când se prepară nu 1 litru de soluție, ci mai puțin, de exemplu 100 sau 250 ml, atunci se ia 1/10 sau 1/4 din cantitatea de substanță necesară pentru a prepara 1 litru și se dizolvă în volumul corespunzător de apă.

Fig. 349. Pâlnii pentru turnarea probei în balon.

După prepararea unei soluții, aceasta trebuie verificată prin titrare cu o soluție corespunzătoare a unei alte substanțe de normalitate cunoscută. Soluția preparată poate să nu corespundă exact cu normalitatea specificată. În astfel de cazuri, uneori se introduce un amendament.

În laboratoarele de producție, soluțiile exacte sunt uneori preparate „în funcție de substanța determinată”. Utilizarea unor astfel de soluții facilitează calculele în timpul analizei, deoarece este suficient să înmulțim volumul soluției utilizate pentru titrare cu titrul soluției pentru a obține conținutul substanței dorite (în g) în cantitatea oricărei soluții. luate pentru analiză.

Atunci când se prepară o soluție titrată pentru analit, calculele se efectuează și folosind echivalentul gram al substanței solubile, folosind formula:

Exemplu. Să presupunem că trebuie să pregătiți 3 litri de soluție de permanganat de potasiu cu un titru de fier de 0,0050 g/ml. Echivalentul gram al KMnO4 este 31,61, iar echivalentul gram al Fe este 55,847.

Calculăm folosind formula de mai sus:

Soluții standard. Soluțiile standard sunt soluții cu concentrații diferite, definite cu precizie, utilizate în colorimetrie, de exemplu, soluții care conțin 0,1, 0,01, 0,001 mg etc. de substanță dizolvată în 1 ml.

Pe lângă analiza colorimetrică, astfel de soluții sunt necesare la determinarea pH-ului, pentru determinări nefelometrice etc. Uneori, soluțiile standard sunt depozitate în fiole sigilate, dar de cele mai multe ori trebuie preparate imediat înainte de utilizare Soluțiile standard sunt preparate într-un volum de nu. mai mult de 1 litru și mai des - Numai cu un consum mare de soluție standard puteți prepara câțiva litri din ea și apoi numai cu condiția ca soluția standard să nu fie păstrată pentru o lungă perioadă de timp.

Cantitatea de substanță (în g) necesară pentru obținerea unor astfel de soluții se calculează folosind formula:

Exemplu. Este necesar să se pregătească soluții standard de CuSO4 5H2O pentru determinarea colorimetrică a cuprului, iar 1 ml din prima soluție trebuie să conțină 1 mg de cupru, a doua - 0,1 mg, a treia - 0,01 mg, a patra - 0,001 mg. Mai întâi, pregătiți o cantitate suficientă din prima soluție, de exemplu 100 ml.

Producător: Farmland LLC, Republica Belarus

Cod ATS: D08AF01

Grup de fermă:

Forma de eliberare: lichid forme de dozare. Soluție pentru uz extern.

Caracteristici generale. Compus:

Proprietăți farmacologice:

Indicatii de utilizare:

Important! Cunoașteți tratamentul

Instructiuni de utilizare si dozare:

Efecte secundare:

Contraindicatii:

Conditii de depozitare:

Lista B. Într-un loc uscat, ferit de lumină, la o temperatură care să nu depășească 25 ° C. A nu se lasa la indemana copiilor. Perioada de valabilitate: 2 ani.

Conditii de vacanta:

Pe bază de rețetă

Pachet:

Soluție 0,02% de 100 ml, 250 ml, 500 sau 1000 ml în recipiente de polimer.

Concentrația procentuală în greutate indică ce procent din greutatea totală a soluției este soluția.

■ 18. Cât de mult azotat de potasiu trebuie luat pentru a prepara 300 g de soluție de sare 2%?
19? Câtă apă și zahăr sunt necesare pentru a prepara 250 g de soluție 10%?
20. Câtă clorură de bariu va fi necesară pentru a prepara 50 g de soluție 0,5%?

În practica de laborator, de multe ori trebuie să se ocupe de hidrați cristalini - săruri care conțin apă de cristalizare, de exemplu CuSO 4 · 5H 2 O, FeSO 4 · 7H 2 O etc. În acest caz, ar trebui să se țină cont de apa de cristalizare.

■ 21. Cât de mult Na 2 SO 4 · 10H 2 O hidrat de cristal va fi nevoie pentru a prepara 2 kg 34 Na 2 SO 4 soluţie?
22. Cât de mult hidrat cristalin de sulfat feros FeSO4·7H2O va fi necesar pentru a prepara 30 kg de soluție de FeSO4 0,5%?
23. Cât de mult hidrat de cristal CaCl 2 · 6H 2 O va fi necesar pentru a prepara 500 g soluție de CaCl 2 10%?
24. Cât de mult ZnSO 4 · 7H 2 O hidrat de cristal va fi necesar pentru a prepara 400 g de soluție de ZuSO 4 0,1%?

Uneori este necesar să se pregătească soluții cu o anumită concentrație procentuală folosind alte soluții mai concentrate. Acest lucru este întâlnit mai ales în laborator la obținerea soluțiilor de acizi de diferite concentrații.

■ 25. Cât de mult acid fosforic 80% este necesar pentru a prepara 2 kg de soluție 5%?
26. Cât 20% alcali este nevoie pentru a pregăti 5 kg. solutie 1%?
27. Cât este necesar 15%. acid azotic sa prepari 700 g solutie 5%?
28. Cât acid sulfuric 40% va fi necesar pentru a prepara 4 kg de soluție 2%?
29. Cât de mult acid clorhidric 10% este nevoie pentru a prepara 500 g dintr-o soluție 0,5%?

Cu toate acestea, efectuarea unui calcul corect nu este totul pentru un tehnician de laborator. Trebuie să puteți nu numai să calculați, ci și să pregătiți o soluție acidă. Dar acizii nu pot fi cântăriți pe cântar; pot fi măsurați doar cu ustensile de măsurat. Ustensilele de măsurare sunt concepute pentru a măsura volumul, nu greutatea. Prin urmare, trebuie să puteți calcula volumul soluției găsite. Acest lucru nu se poate face fără a cunoaște greutatea specifică (densitatea) soluției.
Să revenim din nou la exemplul 3, dat la pagina 67. Din tabel (Anexa III, paragraful 3, pagina 394) reiese clar că 80% are o densitate d=1,7 și masa soluției R=25 g. Prin urmare, conform formulei

V = P: d găsim: V = 25: 1,7 = 14,7 ml.

Densitatea apei este practic considerată egală cu unitatea. Prin urmare, 175 g de apă vor ocupa un volum de 175 ml. Astfel, pentru a prepara 200 g dintr-o soluție 10% din acid sulfuric 80%, ar trebui să luați 175 ml de apă și să turnați în ea 14,7 ml de acid sulfuric 80%. Amestecarea se poate face în orice recipient chimic.

■ 30. Câţi mililitri de acid sulfuric 50% trebuie luaţi pentru a prepara 2 kg dintr-o soluţie 10% din acest acid?
31. Câți mililitri de acid sulfuric 40% trebuie luați pentru a prepara 5 litri de acid sulfuric 4%?
32. Câți mililitri de hidroxid de potasiu 34% vor fi necesari pentru a prepara 10 litri de soluție 10%?
33. Câți mililitri de acid clorhidric 30% vor fi necesari pentru a prepara 500 ml de acid clorhidric 2%?

Exemplele de calcule pe care le-am discutat până acum au fost dedicate determinării greutății sau volumului unei soluții, precum și cantității conținute în aceasta. Cu toate acestea, există momente când este necesar să se determine concentrația unei soluții. Să luăm în considerare cel mai simplu caz.

■ 34 Se amestecă 25 g de sare şi 35 g de apă. Care este concentrația procentuală a soluției?

35. Se amestecă 5 g de acid și 75 g de apă. Care este concentrația procentuală a soluției?

Destul de des este necesar să se dilueze, să se evapore și să se amestece soluțiile și apoi să se determine concentrația acestora.

■ 36. S-au adăugat 500 g apă la 2 kg de soluţie 20%. Care a fost concentrația soluției?
37. 1 litru de apă a fost adăugat la 5 un acid clorhidric 36%. Care a fost concentrația soluției?
38. Am amestecat 40 kg de 2% și 10 kg de soluții 3% din aceeași substanță. Care a fost concentrația soluției rezultate?
39. Se amestecă 4 litri de acid sulfuric 28% și 500 ml de acid sulfuric 60%. Care este concentrația soluției rezultate?
40. 3 kg de soluţie de hidroxid de sodiu 20% au fost evaporate la 2 kg. Care este concentrația soluției rezultate?
41. Câtă apă trebuie adăugată la 500 ml de soluție 30% (densitate 1,224 g/cm3) pentru a obține o soluție 5%?

Pentru a determina în ce raport trebuie amestecate soluțiile de diferite concentrații pentru a obține o soluție cu concentrația dorită, puteți aplica așa-numita „regulă de amestecare” sau „diagonală”.
sistem"

■ 42. Folosind o diagramă diagonală, calculați raportul în care trebuie amestecate soluțiile:
a) 20% și 3% pentru a obține 10%;
b) 70% și 17% pentru a obține 25%;
c) 25% și apă pentru a obține 6%

Concentrația volumică a soluțiilor. Concentrația molară

La determinarea concentrației volumetrice a soluțiilor, calculele se fac în raport cu 1 litru de soluție. Concentrația molară, de exemplu, arată câte molecule gram (moli) dintr-o substanță dizolvată sunt conținute într-un litru de soluție.
Dacă nu vă amintiți ce este o moleculă gram, consultați anexa de la pagina 374.
De exemplu, dacă 1 litru de soluție conține 1 mol dintr-o substanță, o astfel de soluție se numește monomolară (1 M), dacă 2 moli, bimolară (2 M), dacă 0,1 moli, atunci soluția este decimolară (0,1 M), dacă 0,01 mol, atunci soluția este centimolară (0,01 M), etc. Pentru a prepara soluții de concentrație molară, trebuie să cunoașteți formula substanței.

Concentrația molară este foarte convenabilă deoarece volume egale de soluții cu aceeași molaritate conțin același număr de molecule, deoarece o moleculă gram a oricărei substanțe conține același număr de molecule.
Se prepară o soluție de concentrație molară în baloane cotate de un anumit volum. Pe gâtul unui astfel de balon există un semn care limitează exact volumul necesar, iar inscripția de pe balon indică pentru ce volum este proiectat acest balon cotat.

■ 43. Calculați cantitatea de substanță necesară pentru prepararea următoarelor soluții:
a) 5 l soluție de acid sulfuric 0,1 M;
b) 20 ml soluţie de acid clorhidric 2 M;
c) 500 ml soluţie de sulfat de aluminiu 0,25 M;
d) 250 ml soluție de clorură de calciu 0,5 M.
Soluțiile de acizi cu concentrație molară trebuie adesea preparate din soluții procentuale.

■ 44. Cât de mult acid azotic 50% este necesar pentru a prepara 500 ml de soluție 0,5 M.
45. Ce volum de acid sulfuric 98% este necesar pentru a prepara 10 litri de soluție 3 M?
46. ​​​​Calculează molaritatea următoarelor soluții:
a) acid sulfuric 20%;
b) hidroxid de sodiu 4%;
c) acid azotic 10%;
d) 50% potasiu caustic.

Concentrația normală a soluțiilor

Normal este exprimat prin numărul de echivalenți gram ai unei substanțe dizolvate în 1 litru de soluție. Pentru a face calcule pentru prepararea unei soluții de concentrație normală, trebuie să știți ce este un echivalent. Cuvântul „echivalent” înseamnă „de valoare egală”.
Un echivalent este o cantitate în greutate a unui element care se poate combina cu 1 parte în greutate de hidrogen sau o poate înlocui în compuși.
Dacă o moleculă de apă H 2 O conţine doi atomi de hidrogen cântărind în total 2 cu. e., și un atom de oxigen cântărind 16 cu. e., apoi cu 1 y. e. hidrogenul reprezintă 8 cu. e. oxigen, care va fi echivalentul oxigenului. Dacă luăm niște oxid, de exemplu oxid de fier FeO, atunci nu există hidrogen în el, dar există și am constatat din calculul anterior că 8 y. e. oxigenul sunt echivalente cu 1 cu. e. hidrogen. Prin urmare, este suficient să găsiți cantitatea de fier care se poate combina cu 8 cu. e. oxigen, iar acesta va fi și echivalentul acestuia. Greutatea atomică a fierului este de 56. În oxid sunt 56 c.u. e. Fe reprezintă 16 cu. e. oxigen, iar la 8 cu. Adică va fi jumătate din oxigen de fier.
De asemenea, puteți găsi un echivalent pentru substanțe complexe, de exemplu, pentru acidul sulfuric H 2 SO 4. În acid sulfuric la 1 c.u. adică, hidrogenul reprezintă jumătate din molecula de acid (inclusiv, desigur, ) deoarece acidul este dibazic, adică echivalentul acidului sulfuric este egal cu greutatea sa moleculară (98 cu) împărțită la 2, adică 49 cu. e.
Echivalentul unei baze poate fi găsit prin împărțirea acesteia la metal. De exemplu, echivalentul NaOH este egal cu greutatea moleculară (40 cu) împărțită la 1, adică sodiu. Echivalentul NaOH este 40 c.u. e. Echivalentul calciului Ca(OH) 2 este egal cu greutatea moleculară (74 cu) împărțită la calciu și anume la 2, adică 37 cu, e.
Pentru a găsi echivalentul pentru o sare, trebuie să o împărțiți la valența metalului și la numărul atomilor acestuia. Astfel, sulfatul de aluminiu Al2(SO4)3 este egal cu 342 cu. e. Echivalentul său este: 342: (3 · 2) = 57 c.u. unde 3 este valența aluminiului și 2 este numărul de atomi de aluminiu.
■ 47. Calculaţi echivalenţii următorilor compuşi; a) acid fosforic; b) bariu; c) sulfat de sodiu;d) azotat de aluminiu.

Un echivalent gram este numărul de grame dintr-o substanță care este numeric egal cu echivalentul.
Dacă 1 litru de soluție conține 1 gram echivalent (g-echiv) dintr-o substanță dizolvată, atunci soluția este normală (1 N), dacă 0,1 gram echivalent, atunci deci-normal (0,1 N), dacă 0,01 gram echivalent, apoi centinormal (0,01 N), etc. Pentru a calcula concentrația normală a soluțiilor, trebuie să cunoașteți și formula substanței.

Soluțiile de concentrație normală, precum cele molare, se prepară în baloane cotate.
■ 48. Cât acid sulfuric este nevoie pentru a prepara 2 litri de 0,1 N. soluţie?
49. Cât azotat de aluminiu trebuie să luați pentru a pregăti 200 ml de 0,5 N. soluţie?
Este adesea necesar să se pregătească soluții de concentrație normală din soluții concentrate de concentrație procentuală. Acest lucru se face în același mod ca atunci când se prepară soluții de concentrație molară, dar nu se calculează greutatea gram-moleculară, ci se calculează greutatea echivalent-gram.