Acido idroiodico. Proprietà, produzione, uso e prezzo dell'acido iodidrico. Acidi: classificazione e proprietà chimiche Soluzione Hi

Formula dell'acido idroiodico

Proprietà

L'acido idroiodico, o acido iodidrico, in condizioni normali è un gas incolore con un odore pungente e soffocante che fuma bene se esposto all'aria. Si scioglie bene in acqua, formando una miscela azeotropica. L'acido idroiodico non è stabile alla temperatura. Pertanto, si decompone a 300°C. Ad una temperatura di 127°C, l'acido iodidrico inizia a bollire.

L'acido idroiodico è un agente riducente molto forte. Quando è a riposo, la soluzione di acido bromidrico diventa marrone a causa della sua graduale ossidazione con l'aria e viene rilasciato iodio molecolare.

4НI + О2 –> 2H2О + 2I2

Il bromuro di idrogeno può ridurre l'acido solforico concentrato in idrogeno solforato:

8НI + Н2SO4 –> 4I2 + Н2S + 4H2О

Proprio come gli altri alogenuri di idrogeno, l'ioduro di idrogeno viene aggiunto a più legami mediante una reazione elettrofila:

НI + Н2C=СH –> Н3СН2I

Acido idroiodico: forte o debole

L'acido idroiodico è il più forte. I suoi sali sono chiamati ioduri.

Ricevuta

Industrialmente, l'acido iodidrico viene prodotto dalla reazione delle molecole di iodio con l'idrazina, che produce anche molecole di azoto (N).

2I2 + N2H4 = 4HI + N2

In condizioni di laboratorio, l'acido iodidrico può essere ottenuto mediante reazioni redox:

Н2S + I2 = S (nel sedimento) + 2НI

O idrolisi dello ioduro di fosforo:

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI

L'acido idroiodico può anche essere prodotto dall'interazione di molecole di idrogeno e iodio. Questa reazione avviene solo quando riscaldata, ma non si completa, poiché nel sistema viene stabilito l'equilibrio.

È incolore e si mescola facilmente con l'acqua. Cento millilitri di liquido contengono 132 grammi di acido iodidrico. Questo è a pressione normale e temperatura ambiente. Quando riscaldato a 100 gradi, 177 grammi si sciolgono già in acqua. Scopriamo di cosa è capace la soluzione risultante.

Proprietà dell'acido iodidrico

Essendo forte, la connessione si manifesta come tipica. Ciò si esprime, ad esempio, nelle reazioni con. L'interazione avviene con quelli di loro che sono a sinistra. È al posto di questo elemento che prende posto l'atomo.

Risulta essere iodato. L'idrogeno evapora. Con sali acido idroiodico reagisce anche in caso di sviluppo di gas. Meno comunemente, l'interazione provoca la precipitazione di uno dei suoi prodotti.

L'eroina dell'articolo reagisce anche con gli ossidi basici, come altri forti. Gli ossidi basici sono composti con ossigeno di metalli con il primo o il secondo stato di ossidazione. La reazione comporta il rilascio di acqua e la produzione di iodato, cioè sali dell'acido iodidrico.

Anche la reazione dell'eroina con le basi dà acqua e. Interazione tipica per persone forti. Tuttavia, la maggior parte delle sostanze sono tribasiche. Questo indica il contenuto di 3 atomi di idrogeno nella molecola.

Nel composto dell'acido iodidrico c'è solo un atomo di gas, il che significa che la sostanza è monobasica. Inoltre è privo di ossigeno. Poiché l'acido cloridrico è scritto come HCl, quindi formula dell'acido idroiodico- CIAO. Essenzialmente è gas. Cosa fare con una soluzione acquosa? È considerato vero, ma si trova raramente nei laboratori. Il problema è memorizzare la soluzione.

Forte ricostituente proprietà dell'acido idroiodico portare ad una rapida ossidazione. Di conseguenza, sul fondo della provetta rimangono acqua pura e un sedimento marrone. Questo è iodio diodoiodato. Cioè, l'eroina ha vita breve nella soluzione.

Il processo di “danno” è inevitabile. Ma c'è un modo per ripristinare l'eroina dell'articolo. Lo fanno usando . distillato in sua presenza. È necessaria un'atmosfera inerte, ad esempio argon o anidride carbonica.

Un'alternativa al fosforo è l'idrogeno dissodiidrogeno fosfato con la formula H (PH 2 O 2). La presenza di idrogeno solforato durante la distillazione ha anche un effetto positivo sull'acido iodidrico. Pertanto, non gettare via la miscela separata e mescolare reagenti freschi. può essere ripristinato.

Fino a quando lo iodio nella soluzione non si è ossidato, il liquido è incolore e ha un forte odore. La soluzione è azeototropica. Ciò significa che durante l'ebollizione la composizione della miscela rimane la stessa. L'evaporazione e la fase liquida sono in equilibrio. A proposito, l'idroiodio bolle non a 100, ma a 127 gradi Celsius. Se riscaldata a 300 gradi, la sostanza si decomporrà.

Ora scopriamo perché l’acido iodidrico è considerato il più forte tra quelli forti. Basta un esempio di interazione con i “colleghi”. Pertanto, quando l'ioduro di idrogeno "incontra" un concentrato solforico, lo riduce a idrogeno solforato. Se un composto di zolfo si incontra con altri, agirà come agente riducente.

La capacità di donare atomi di idrogeno è la proprietà principale. Questi atomi si combinano con altri elementi per formare nuove molecole. Questo è il processo di recupero. Le reazioni di restauro sono anche la base per ricevere l'eroina dell'articolo.

Preparazione dell'acido iodidrico

A causa dell'instabilità, il composto di acido iodidrico fuma attivamente. Considerando la natura caustica dei vapori, funzionano con l'eroina dell'articolo solo in condizioni di laboratorio. Di solito vengono presi idrogeno solforato e iodio. Si ottiene la seguente reazione: H 2 S + I 2 à S + 2HI. Elementare, formato come risultato dell'interazione, precipita.

Il reagente può essere ottenuto anche combinando una sospensione di iodio, acqua e ossido di zolfo. Il risultato sarà l'acido solforico e l'eroina dell'articolo. L'equazione di reazione è questa: I 2 + SO 2 + 2H 2 O à 2HI + H 2 SO 4.

Il terzo modo per ottenere ioduro di idrogeno è combinando ioduro di potassio e. Il risultato, oltre all'eroina dell'articolo, sarà l'idrogeno ortofosfato di potassio. L'acido iodidrico viene rilasciato sotto forma di gas in tutte le reazioni. Lo catturano con acqua, ottenendo una soluzione. Il tubo attraverso il quale scorre il gas non deve essere immerso nel liquido.

Nelle grandi imprese, l'acido iodidrico viene prodotto dalla reazione dello iodio con l'idrazina. Quest'ultimo, come l'eroina dell'articolo, è incolore e ha un odore forte. La notazione chimica per l'interazione è questa: - 2I 2 + N 2 H 4 à4HI + N 2 . Come puoi vedere, la reazione produce un “rilascio” maggiore di acido iodidrico rispetto ai metodi di laboratorio.

Rimane un'opzione ovvia, ma non redditizia: l'interazione di elementi puri. La complessità della reazione è che si verifica solo quando riscaldato. Inoltre, l’equilibrio viene rapidamente stabilito nel sistema.

Ciò impedisce alla reazione di raggiungere il completamento. L'equilibrio in chimica è il punto in cui un sistema inizia a resistere alle influenze su di esso. Quindi, la combinazione di iodio elementare e idrogeno è solo un capitolo nei libri di chimica, ma non un metodo pratico.

Applicazione dell'acido iodidrico

Come altri, acido idroiodico – elettrolita. L'eroina dell'articolo è in grado di scomporsi in ioni attraverso i quali "corre" la corrente. Per questa corsa, è necessario posizionare il catodo e l'anodo nella soluzione. Uno è carico positivamente, l'altro negativamente.

Le risorse risultanti vengono utilizzate nei condensatori. Gli elettroliti vengono utilizzati come fonti di corrente e come mezzo per dorare, argentare i metalli e applicare altri rivestimenti su di essi.
Gli industriali sfruttano anche le proprietà riparatrici dell'acido iodidrico. Strong viene acquistato per le sintesi organiche. Pertanto, gli alcoli vengono ridotti dall'acido iodidrico ad alcani. Questi includono tutti . L'eroina dell'articolo riduce anche gli alogenuri e altri ad alcani.

Solo alcuni derivati ​​del cloro non possono essere ridotti con l'acido iodidrico. Considerando questo, poche persone sono tristi. Se in laboratorio l'acido iodidrico è stato neutralizzato, il che significa che l'impresa è ben finanziata. Diamo un'occhiata ai cartellini dei prezzi del reagente.

Prezzo dell'acido iodidrico

Per i laboratori, l'acido iodidrico viene venduto in litri. Conservare il reagente al buio. Alla luce, il liquido diventa rapidamente marrone e si disintegra in acqua e diodoiodato. Il contenitore è ben chiuso. L'eroina dell'articolo non corrode la plastica. Qui è dove viene conservato il reagente.

Il 57% è richiesto. Si trova raramente nei magazzini; è prodotto principalmente per . Il prezzo è solitamente fissato in euro. Nella traduzione risulta essere almeno 60.000 in euro, ovvero 1.000, quindi acquistano il reagente secondo necessità. Se c'è un'alternativa, prendila. L'idroiodio non è solo il più forte, ma anche il più costoso.

Acidi sono sostanze complesse le cui molecole includono atomi di idrogeno che possono essere sostituiti o scambiati con atomi di metallo e un residuo acido.

In base alla presenza o all'assenza di ossigeno nella molecola, gli acidi sono divisi in contenenti ossigeno(acido solforico H 2 SO 4, acido solforoso H 2 SO 3, acido nitrico HNO 3, acido fosforico H 3 PO 4, acido carbonico H 2 CO 3, acido silicico H 2 SiO 3) e senza ossigeno(acido fluoridrico HF, acido cloridrico HCl (acido cloridrico), acido bromidrico HBr, acido iodidrico HI, acido idrosolfuro H 2 S).

A seconda del numero di atomi di idrogeno nella molecola dell'acido, gli acidi sono monobasici (con 1 atomo di H), dibasici (con 2 atomi di H) e tribasici (con 3 atomi di H). Ad esempio, l'acido nitrico HNO 3 è monobasico, poiché la sua molecola contiene un atomo di idrogeno, l'acido solforico H 2 SO 4 – dibasico, ecc.

Sono pochissimi i composti inorganici contenenti quattro atomi di idrogeno che possono essere sostituiti da un metallo.

La parte di una molecola acida priva di idrogeno è chiamata residuo acido.

Residui acidi possono consistere in un atomo (-Cl, -Br, -I) - questi sono semplici residui acidi, oppure possono consistere in un gruppo di atomi (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - questi sono residui complessi.

Nelle soluzioni acquose, durante le reazioni di scambio e sostituzione, i residui acidi non vengono distrutti:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2HCl

La parola anidride significa anidro, cioè un acido senz'acqua. Per esempio,

H2SO4 – H2O → SO3. Gli acidi anossici non hanno anidridi.

Gli acidi prendono il nome dal nome dell'elemento acidogeno (agente acido) con l'aggiunta delle desinenze “naya” e meno comunemente “vaya”: H 2 SO 4 – solforico; H2SO3 – carbone; H 2 SiO 3 – silicio, ecc.

L'elemento può formare diversi acidi ossigenati. In questo caso le desinenze indicate nel nome degli acidi saranno quando l'elemento presenta una valenza maggiore (la molecola dell'acido contiene un alto contenuto di atomi di ossigeno). Se l'elemento presenta una valenza inferiore, la desinenza nel nome dell'acido sarà “vuoto”: HNO 3 - nitrico, HNO 2 - azotato.

Gli acidi possono essere ottenuti sciogliendo le anidridi in acqua. Se le anidridi sono insolubili in acqua, l'acido può essere ottenuto per azione di un altro acido più forte sul sale dell'acido desiderato. Questo metodo è tipico sia per l'ossigeno che per gli acidi privi di ossigeno. Gli acidi privi di ossigeno si ottengono anche per sintesi diretta da idrogeno e un non metallo, seguita dalla dissoluzione del composto risultante in acqua:

H2+Cl2 → 2HCl;

H2 + S → H2S.

Le soluzioni delle sostanze gassose risultanti HCl e H 2 S sono acide.

In condizioni normali, gli acidi esistono sia allo stato liquido che solido.

Proprietà chimiche degli acidi

Le soluzioni acide agiscono sugli indicatori. Tutti gli acidi (tranne il silicico) sono altamente solubili in acqua. Sostanze speciali: gli indicatori consentono di determinare la presenza di acido.

Gli indicatori sono sostanze di struttura complessa. Cambiano colore a seconda della loro interazione con diverse sostanze chimiche. Nelle soluzioni neutre hanno un colore, nelle soluzioni di basi hanno un altro colore. Quando interagiscono con un acido, cambiano colore: l'indicatore metilarancio diventa rosso e anche l'indicatore tornasole diventa rosso.

Interagisci con le basi con formazione di acqua e sale, che contiene un residuo acido invariato (reazione di neutralizzazione):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O.

Interagire con gli ossidi di base con formazione di acqua e sale (reazione di neutralizzazione). Il sale contiene il residuo acido dell'acido utilizzato nella reazione di neutralizzazione:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

Interagisci con i metalli. Affinché gli acidi possano interagire con i metalli, devono essere soddisfatte determinate condizioni:

1. il metallo deve essere sufficientemente attivo rispetto agli acidi (nella serie di attività dei metalli deve trovarsi prima dell'idrogeno). Più un metallo si trova a sinistra nella serie di attività, più intensamente interagisce con gli acidi;

2. l'acido deve essere sufficientemente forte (cioè capace di donare ioni idrogeno H+).

Quando si verificano reazioni chimiche dell'acido con i metalli, si forma sale e viene rilasciato idrogeno (ad eccezione dell'interazione dei metalli con acido nitrico e solforico concentrato):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

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Ioduro di idrogeno

Ioduro di idrogeno
Generale
Nome sistematico	Ioduro di idrogeno
Formula chimica	CIAO
Rel. molecolare peso	127.904 a. e.m.
Massa molare	127,904 g/mol
Proprietà fisiche
Densità della materia	2,85 g/ml (-47 °C) g/cm³
Condizione (condizione standard)	gas incolore
Proprietà termiche
Punto di fusione	–50,80°C
Punto di ebollizione	–35,36°C
Temperatura di decomposizione	300 °C
Punto critico	150,7°C
Entalpia (st. conv.)	26,6 kJ/mol
Proprietà chimiche
pKa	- 10
Solubilità in acqua	72,47 (20°C) g/100ml
Classificazione
Numero CAS

Ioduro di idrogeno L'HI è un gas incolore e asfissiante che fuma fortemente nell'aria. Instabile, si decompone a 300 °C.

Lo ioduro di idrogeno è altamente solubile in acqua. Forma un azeotropo bollente a 127 °C con una concentrazione HI del 57%.

Ricevuta

Nell'industria, HI si ottiene dalla reazione di I 2 con idrazina, che produce anche N 2:

2 Io 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

In laboratorio, l'HI può essere ottenuto anche utilizzando le seguenti reazioni redox:

H2S + I2 → S↓ + 2HI

Oppure mediante idrolisi dello ioduro di fosforo:

PI 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HI

L'ioduro di idrogeno è prodotto anche dall'interazione di sostanze semplici H 2 e I 2. Questa reazione avviene solo quando viene riscaldata e non procede fino al completamento, poiché nel sistema viene stabilito l'equilibrio:

H 2 + I 2 → 2 HI

Proprietà

Viene chiamata una soluzione acquosa di HI acido iodidrico(liquido incolore con odore pungente). L'acido idroiodico è l'acido più forte. I sali dell'acido idroiodico sono chiamati ioduri.

L'ioduro di idrogeno è un forte agente riducente. Quando è ferma, la soluzione acquosa di HI diventa marrone a causa della sua graduale ossidazione da parte dell'ossigeno atmosferico e del rilascio di iodio molecolare:

4HI + O2 → 2H2 O + 2I 2

HI è in grado di ridurre l'acido solforico concentrato in idrogeno solforato:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

Come altri alogenuri di idrogeno, HI si aggiunge a più legami (reazione di addizione elettrofila):

HI + H 2 C = CH 2 → H 3 CCH 2 I

Applicazione

L'ioduro di idrogeno viene utilizzato nei laboratori come agente riducente in molte sintesi organiche, nonché per la preparazione di vari composti contenenti iodio.

Letteratura

• Akhmetov N.S. "Chimica generale ed inorganica" M.: Scuola Superiore, 2001

Fondazione Wikimedia.

2010.

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